2021高考化学计算题专练试题

1、高考化学计算题专练试题1 100 mL BaCl2 2.33 g；50mL1.0 mol-L 1 NaOH pH13(100 mL)o 每份溶液中所含H SO 的物质的量为 moL24(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 mol-Lo2.室温下，取50mLH浓度为0.2mol-L1的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mLBa(OH)溶液充分反,得到沉淀20.233 g,反应后溶液中 OH 浓度为 0.01 mol-L_1(假设反应后溶液的总体积为 100 mL) 请计算：0原混合酸溶液中H的物质的量为 moLH2SO4 HCI 20 mL,0.025 mol-L xBa(0H)2 W(g)Ba(

2、0H)2 溶V(mL)(C pH7),求：原混合液中H2SO4 物质的量浓度为 (2)原混合液中HCI 的物质的量为 moL往20mL 硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)溶液时，生2BaSCU pH pH=7试回答：起始时，混酸中H2SO4 的物质的量浓度为 Ba)H2 溶液的体积(ml起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为 (3)B 点时溶液的pH 为 29(4 NaHSCU NazSO。混合溶液 体积为 1 OOmL,向烧杯中逐滴加入 0,15 mol L-1 Ba(OH)2 溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的 总体积为 200mL 0 溶液中产Th沉淀的物质的最 n

3、与溶液的 pH 变化如图所示。请回答：cSO= mol!Aa值为 mol。第1页共 12 页室温下，向100mLNaOH.Ba(OH)的混合溶液中加入100mL0.3mol-L 1的H2SO4 溶液，充分反应，得22.33 g,pH13(200 mL)。请计算:原混合溶液中所含的Ba(0H)2 物质的量是 (2)原混合溶液中NaOH 的物质的量浓度是 moLmolLKOH Ca(0H)2 CO?气体。生成沉CO2 混合物中Ca(OH)2 的质量为 go (2)原溶液中，KOH 的物质的量为 2.39 (NH ) SO NHqCl 固体混合物两份。gd 24Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量与

4、加入 Ba(OH) 溶液体积的关系如图。2混合物中n(NH ) SO :n(NH Cl)为 4 244NH*Ba(OH)2 溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl)= (溶液体积变化忽略不计)。&为研究(NH ) SO NHdHSCU NaOH 25.04 24mL,加热并完全反应，产生 NHs 的体积(已折算成标准状况，不考虑 NHs 在水中的溶解)如下表:实验序号IninIVNaOH 体积/mL25.025.025.025.0样品质量/g3.625.437.2410.86N 出体积/mL89613441344896样品中(NH )2S04 和NH4HSO4 的物质的量之比为 4Na

5、OH 溶液的物质的量浓度为 .mg CO 112mL：mg 固体样品2溶于向所得溶液中逐滴加入150mL 稀盐酸时产生CO112mL,过虽:时产生CO448mL(气体体积均为标准22状况下测龙)“碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为 浓度为 (保留2 位有效数字)。(2)盐酸物质的量10.将一泄质虽:NazCOs NaHCOs 的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量i24g：2.24 L 第2页共 12 页400mL试计算：原均匀混合物中NaHCOs 的物质的量n(NaHCO )= moL3盐酸的浓度c(HCl)= mol-L取1.19gK CO3 和KHCO3 的混合物溶于

6、水配成25mL 溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)溶液恰好使生成白22色沉淀的量最多。反应后溶液的 c(OH )=03molL 丄(混合溶液体积为 50mL)。试计算：n(OHmoL(2)原混合物中n(K CO ):n(KHCO )=233NazCO?NaHCOs 30.0 mL,CO2 CO2 在水中的溶解)如下表:实验序号I实验序号IIV盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2 体积(mL)672840896672样品中的物质的量之比n(Na CO ):n(NaHCO )= 。233(2)盐酸的物质的量浓度c(HCI)= 。N

7、azCOs KHC03 HCI 的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。试回答:实验序号第 1 组第 2 组第 3 组第 4 组盐酸体积/mL50.0050.0050.0050.00混合物质量/g3.0606.1209.18012.24生成气体体积/mL672134415681344所用盐酸的物质的量浓度为 第4 组实验至少还需加入 mL 的该盐酸才能完全反应。50mLNaOH CCh，10mL将100mL,0.1mol-L-1 HCI 通入CO2 后溶液中的溶质为 .(2)原NaOH 溶液物质的量浓度为 o100mL0.500NaOH CO , CO2 的2吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收

8、 CO2 后的溶液中，产生的 CO2 气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：第3页共 12 页吸收的CO2 在标准状况下的体积是mLo盐酸的物质的量浓度是 mol-L16向200.0mL 某物质的量浓度的NaOH 溶液中缓慢通入一立量的CO?,充分反应.在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol*L1 的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A 是线段 OC 上的动点）： OA=AC CO2 后，所得溶液的溶质成分是 若OAAC 时，OA 段发生反应的离子方程式是.若A 80C 260,CO2 后得到的溶液溶质成分及英物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计）.1710mL NaOH 溶液中分别通入一圧量的CO2 0.1mol/L 的盐酸，此时反应生成CO?体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示，则下列叙述中正确的是NaOH 05molL/】0V（HCl）V10mL O