电化学基础教案

1、电化学根底教案电化学根底教案课题：原电池教学目标：学问与技能：了解原电池的组成条件，工作原理过程与方法：利用学生已有的学问储藏进展原电池的教学情感态度和价值取向：通过原电池原理的讲解，让学生深刻体会利弊结合的道理教学重点：原电池的工作原理教学方法、手段：多媒体、讲解、争辩教学时数：二课时板书设计： 原电池原电池1、概念：2、组成条件3、工作原理教学过程：思考：1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象是什么？3、铜片为什么有气泡产生？4、如何检验证明是那种状况?5、电子流向如何？6、该装置实现了怎样的能量转化?把化学能直接转化为电能的装置原电池1、原电池的

2、构成条件两极：正极：较不活泼的金属或非金属(如石墨)负极：较活泼的金属电解质溶液形成闭合回路以下装置中属于原电池的是2、原电池反响原理电子：负极正极电流：正极负极正极：复原反响 溶液中离子得电子总反响：负极金属与电解液的离子反响 3、化学电池的反响本质 氧化复原反响原电池将自发的氧化复原反响分割为氧化、复原两个反响 在负、正两极同时不同地进展，正负两极上进出电子总数 相等。拓展：盐桥作 业：单篇教学反思：本节内容比较简洁，易于让学生承受！课题：化学电源教学目标：学问与技能：了解各种电源情感态度和价值取向：依据电池中的某些元素对环境的危害，让学生体会疼惜环境 的重要性教学方法、手段：多媒体、讲解

3、、争辩 教学时数：一课时板书设计：化学电源教学过程：一、一次电池放电之后不能充电(内部的氧化复原反响不行逆) 1、碱性锌锰电池ZnMnO2 KOH负极：Zn2OH2eZn(OH)2正极：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH总反响：2MnO22H2OZnZn(OH)22MnOOH 2、银锌纽扣电池ZnAg2O KOH负极：Zn2OH2eZnO+H2O正极：Ag2OH2O2e2Ag2OH总反响：Ag2OZnZnO2Ag二、二次电池1、蓄电池放电过程工作原理燃电O料解2质负极：PbPb2eSO42 PbSO4质溶正极：PbO2 PbO2 2e SO424H PbSO4溶2H2O液总反响：PbPb

4、O2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O2、镍镉电池：负极：Cd正极：NiO(OH)电解质：KOH镍镉电池应用：收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动 剃须刀等缺点：如不会回收会严峻污染环境3、锂电池：可充电的绿色电池应用：常用在 机、照相机、汽车、计算机等中， 此外在工业、医学、军事上也有广泛的应用。三、燃料电池1、燃料电池的构成KOHH2SO4等强酸、NaCl等盐溶液电极材料 ：多孔性镍、铂2、燃料电池的电极反响的书写先写总反响：燃料在氧气中的燃烧CO2 生成，且电解质为强碱时，CO2+2OH=CO32+H2O再写正极反响：O22H2O4e4OHO24H+4e2H2O最终写负极反响：总反响

5、减去正极反响常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH 等作 业：单篇教学反思：化学电源作为学生了解的内容比较简洁承受，但是对于燃料电池的反响 原理和电极反响式的书写是本节的难点，需要重点讲解！课题：电解池教学目标：学问与技能：了解电解池的构造及反响原理，并能应用原理处理简洁的计算过程与方法：在方法上，帮助学生学会用比较、归纳的方法将一些具体事物抽象化，以突出它们 的内在联系和区分情感态度和价值取向：在教学理念上，要让学生在学习过程中变被动为主动，促使学生的思维活 动活泼起来教学难点：电解原理的应用教学方法、手段：多媒体、讲解、争辩教学时数：二课时板书设计：电解池一、电解原理1、构成条件

6、2、反响原理二、电解原理的应用1、氯碱工业2、电镀3、电冶金教学过程：一、电解原理1、电解池的构成条件把电能转变为化学能的装置，又叫电解池两极 阴极： 与电源负极相连两极材料可同可不同石墨、 Au Pt 作为电极时称惰性电极电解质溶液形成闭合回路直流电源2、电解池的反响原理阳氧阴还 电子：负极阴极 阳极正极电流：正极阳极 阴极负极溶液中阴离子阳极溶液中阳离子阴极阳极：氧化反响电极金属或溶液阴离子失电子阴极：复原反响 溶液阳离子得电子变单质总反响：阴阳极反响相加3、电解池中离子放电挨次Ag 以前金属S2 I Br Cl OH含氧酸根F阳极：AgHg2Fe3Cu2H Pb2Sn2Fe2Zn2H较大

7、浓度时先于 H放电4、电解反响的书写找出溶液中全部离子按放电挨次写出阴阳极反响加和得到总反响H+、OH由水电离则总反响中需将其变成 H2O全部总反响的条件均为电解练习电解池原电池电极材料可以一样可以不同不同电极名称源打算与电源负极相料打算活泼性较强的金连的为阴极连的为阳极属做负极电极反响阳极：氧化反应负极：氧化反响正极：复原反响阴极：复原反应能量变换电能化学能化学能电能电子流向负阴阳正负导线正特征有外加电源本身是电源，外接用电器二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气、氢气工业上用电解饱和食盐水溶液的方法来制取 NaOHCl2 和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业阳：

8、2Cl 2e=Cl2阴：2H+2e=H2 总：2NaCl+2H2O = 2NaOH + H2+Cl22、电镀定义：是利用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他 金属或合金的过程装置阳极：镀层金属与电源正极相连阴极：待镀金属制品与电源负极相连 电镀液：含镀层金属离子的溶液电极反响阳极：镀层M neMn+阴极：待镀 Mn+ne =M3、电冶金对象：钠、钙、镁、铝这样的活泼金属实例：2NaCl (熔融) = 2Na+Cl22Al2O3 (熔融) =不能用AlCl3代替Al2O3冰晶石用来降低 Al2O3 熔点作 业： 课题：金属的电化学腐蚀与防护教学目标：学问与技能：知道金属腐蚀的两种类型，能解释金属

9、发生电化学腐蚀的缘由 过程与方法：从试验探究过程中提高对试验现象的观看力量和分析力量情感态度和价值取向：通过金属腐蚀和生产、生活实际相联系的内容，增加学生学 习兴趣教学重点：金属的电化学腐蚀与防护教学难点：析氢腐蚀、吸氧腐蚀教学方法、手段：多媒体、讲解、争辩教学时数：二课时板书设计： 金属的电化学腐蚀与防护一、金属的电化学腐蚀1、金属腐蚀2、金属的电化学腐蚀1、牺牲阳极法2、外加电流法教学过程：金属腐蚀我国作为世界上钢铁产量最多的国家2022 年全国生产钢37117.02 万吨的格外之一，由于金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总2%4%；约合人民币：3000 亿元2022 年我国国内15 万亿元

10、 。依据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的 4%左右。另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、 风灾和地震平均值损失的总和，在这里还不包括由于 腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严峻 的是金属制品构造损坏所造成的损失比金属本身要大到无 法估量。腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威逼。国内外都曾发生过很多灾难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件裂开而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环

11、境，有毒气体如 Cl2、H2S、HCN 等的泄漏，更会危及工作人员和四周居民的生命安全。面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？ 一、金属的电化学腐蚀1、金属腐蚀是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化复原反响而 腐蚀损耗的过程。2、金属腐蚀类型化学腐蚀金属与接触到的枯燥气体O2、Cl2、SO2或非电解质液 体石油等发生化学反响而引起的腐蚀电化学腐蚀不纯金属与电解质溶液接触，形成原电池，使金属失去电 子被氧化2、金属的电化学腐蚀类型析氢腐蚀发生条件：酸性Fe：Fe-2e-=Fe2+总反响：Fe + 2H+=Fe2+ + H2 吸氧腐蚀常见 Fe：2Fe-4e-=2Fe2+总反响：2Fe+2H2O+O2= 2Fe(OH)2 4Fe(