碳酸钠的性质与应用教案苏教版

1、 32 碳酸钠的性质与应用教学目标：学问与技能：把握碳酸钠的化学性质，把握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，并能通过试验设计方案区分碳酸钠和碳酸氢钠。过程与方法：通过试验争辩、探究、验证碳酸钠的性质，提高学生观看力量、分析问题和解决问题的力量。利用构造打算性质的观点，承受比照的方法，使学生学会从同类化合物中找出的差异性、相像性，形成规律性的学问。 3情感态度与价值观：通过介绍“侯氏制碱法的教育及爱国主义教育。教学重点和难点：教学重点：NaCONaHCO 的主要性质，学习方法的引导233教学难点：对试验现象的观看和分析；良好试验素养的养成；探究力量的养成。教学方法：比照法、试验探究法教学用品：试验药品

2、：NaCO固体、溶液、NaHCO固体、溶液、浓233盐酸、浓盐酸、澄清石灰水、CaCl2 溶液、铜片等；试验仪器：药匙、试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、培育皿、洗瓶等。教学过程：【情景】 中国化学工业的先驱在中国化学工业史上，有一位出色科学家，他为祖国的化学工业事业 奋斗终生，并以独创的制碱工艺有名于世界，他就像一块坚硬的基石，托 起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大奉献。第一，揭开了苏尔维法的隐秘。其次，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发 展小化肥工业所做的奉献。1921毅然放弃自己宠爱的制革专业，回到祖国。为了实

3、现中国人自己制碱的梦想，揭开苏尔维法生产的隐秘，打破洋人的封锁，侯德榜把全部身心都投入到争辩和改进制碱工艺上，经过5 年1926其后不久，被命名为“红三角”牌的中国纯碱在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章，并被誉为“中国工业进步的象征”，在1930 年瑞士举办的国际商品展览会上，“红三角”再获金奖，享誉欧、亚、美。1937昂贵，用传统的苏尔维法制碱本钱太高，无法维持生产，为查找适应内地条件的制碱工艺，永利公司预备向德国购置的工艺察安法的专利。但德国与日本暗中勾结，除了向侯德榜一行高价讹诈外，还提出了种种对中国人来说是丧权辱国的条件，为了维护民族尊严，范旭东毅然打算不再与德国人谈判。侯德榜

4、与永利的工程技术人员一道，认真剖析了察安法流程，最终确定了具有自己独立特点的的制碱工艺，1941 年，这种工艺被命名为“侯氏制碱法”。1957 年，为进展小化肥工业，侯德榜建议用碳化法制取碳酸氢铵，他亲自带队到上海化工争辩院，与技术人员一道，使碳化法氮肥生产流程获得成功，侯德榜是首席制造人。当时的这种小氮肥厂，对我国农业生产曾做出不行磨灭的奉献。侯德榜一生勤奋好学，虽工作繁忙却还著书立说。纯碱制造一书于1933 年在纽约列入美国化学会丛书出版。这部化工巨著第一次彻底公开了苏尔维法制碱的隐秘，被世界各国化工界公认为 制碱工业的权威专著，同时被相继译成多种文字出版，对世界制碱工业的 进展起了重要作

5、用。美国的威尔逊教授称这本书是“中国化学家对世界文 明所作的重大奉献”。制碱工学是侯德榜晚年的著作，也是他从事制碱工业40 年阅历的总结。全书在科学水平上较纯碱制造一书有较大提高。该书将“侯氏碱法”系统地奉献给读者，在国内外学术界引起猛烈反响。【板书】 碳酸钠的性质与应用1】2 支试管里分别参加少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，观看二者外观上3-41/4)，用力振荡，有什么现象？用玻璃棒的一端蘸取上述两溶液浸湿放在外表皿上的 PH 试纸，测定PH。比较两者碱性的强弱。【学生活动】 依据以上试验，总结NaCONaHCO物理性质：【板书】 一、物理性质：2331、碳酸钠化学式为，摩尔质量为，俗称 或 ，_

6、 _ 性，且碱性比碳酸氢钠溶液的碱性 通常状况下为 色粉末状固体。【设问】NaCO和NaCO10HO是否为同一物质？23232【分析】 是两种不同的纯洁物。NaCO溶液结晶生成NaCO10HONaCO2323223 10HO = NaCO10HO，NaCO10HO 在空气中易发生风化变成 NaCO223223223粉末：NaCO10HO NaCO10HO失水232232【板书】 2、碳酸氢钠化学式为 ，摩尔质量为 ，俗称 ， 溶于水，溶解度比碳酸钠 ，水溶液显碱性，但碱性比碳酸钠 。通常状况下为 色微小的晶体。223化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观看试验现象，并完成反响

7、方程式。【思考】 假设把上述试验碳酸钠溶液改用碳酸氢钠溶液结果如何呢？争辩如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？【板书】 二、化学性质：12与氢氧化钠反响：与澄清石灰水反响：3】 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反响，同学观看教师的演示，比较反响的猛烈程度。写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反响的化学方程式。【板书】 3、与盐酸反响：【思考】 滴加HCl 产生CO 气体的物质中是否就肯定含有碳酸根呢？2碳酸钠 碳酸氢钠澄清石灰水4碳酸钠 碳酸氢钠澄清石灰水加热碳酸钠和碳酸氢钠装置图【板书】 4、热稳定性：【结论】 碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律：HCO MHCO MCO(M23323【学生活动】综合以上探究试验，

8、体会课本P52页表4如下性质NaCO23NaHCO3性质比较水溶性易溶易溶一样温度下， NaCO 的溶解度大于NaHCO233溶液的碱碱NaCO溶液的PH值比23酸碱性性性NaHCO3热稳定性稳定不稳定NaHCO 受热分解生成NaCO 、CO 和HO。32322与酸反响反响反响都放出CONaHCO 与酸反响更猛烈。235】 在一只烧杯中参加 50mL0.5mol/L将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中， 静置约 2 分钟。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片外表的状况。【学生活动】 阅读课本 52【板书】 三、用途：1、纯碱是一种格外重

9、要的化工原料，在、 、等工业中有着广泛的应用。在日常生活和生产中常用热的溶液来除去物品外表的油污。2、碳酸氢钠：发酵粉、胃酸中和剂。【学问应用】1、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？方法一：等质量的NaCONaHCO 加足量等浓度的盐酸，比较反响的快慢。233方法二：加热NaCO 和NaHCO 固体，比较澄清石灰水是否变浑浊。233方法三：NaCO 和NaHCO 配成稀溶液，参加CaClBaCl23322沉淀。2、除杂：除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠3、如何鉴别NaCONaHCO 、NaCl233方法一：取三种固体少许，分别滴加稀HClNaCl无明显现象NaHCO3NaC

10、O23方法二：取三种固体少许配成溶液，分别滴加BaCl ，有沉淀生成则原固体2NaCOHClNaHCO233方法三：加热，产生使澄清石灰水变混浊的气体的为 NaHCO3HCl，有气体产生则为NaCO234CO 气体直到CO22解析：澄清石灰水变混浊，当CO 过量时白色悬浊液又变澄清：2Ca(OH) + CO = CaCO + HO2232CaCO+ CO + HO = Ca(HCO)3223 25、向 Na2CO3溶液中通入 CO2Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2气体，有什么现象？为什么？20时，Na2CO3NaHCO3的溶解2110解析：向 Na2CO3 溶液中通入 CO2 NaCO+

11、HO+CO=2NaHCO23223NaCOCO 气体，会看到有白色晶体析出，此232白色晶体为 NaHCONaHCO 晶体析出的因素：溶剂33质量削减；溶质质量增大每有106克NaCO反响生成168克NaHCO；233溶质的溶解度减小。小结 碳酸钠和碳酸氢钠间相互转化：4、将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液，现象是否一样？为什么?稳固练习：1、以下说法中不正确的选项是 A、NaCONaHCO233B、NaCONaHCO233C、石灰水能与NaCO 反响，而不能与NaHCO233DCONaHCO比 NaCO质量要多23232、以下试剂不能用来区分饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢

12、钠溶液的是A、CaCl2溶液B、Ca(OH)2溶液C、盐酸D、酚酞试液3、以下物质热稳定性最好的是()A、石灰石B.小苏打 C.纯碱 D.碳铵4、可以用来推断NaHCO 粉末中混有NaCO C 323加热时有无色气体放出滴加盐酸有气泡产生将固体溶于水，滴加BaCl 稀溶液，有白色沉淀产生2将固体溶于水，滴加澄清石灰水时有白色沉淀产生如何除去该NaCO杂质？ CO + HO23225、加热纯碱和小苏打的混合物 20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固13.8g，求原混合物中纯碱的质量分数。【了解】大苏打：五水硫代硫酸钠，又叫海波，是无色透亮的晶体，易溶于水， 遇酸分解：NaSO + 2HCl = 2NaCl + S + SOHO2 2 322区分碳酸钠和碳酸氢钠的试验方法 1：用等量的水溶解碳酸钠和碳酸氢钠固体，能溶解较多的是碳酸钠。2碳酸钠。方法 3：用PH 试纸检验饱和碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性，碱性较强的是碳酸钠。方法 4：将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别置于试管中进展加热，能发生分解，试管上部有水气分散且生成能使澄清石灰水产生浑浊的气体的是碳酸氢钠。方法 5带滴液漏斗装有等量等浓度的稀盐酸的橡皮塞，支管口套上气球，将稀盐酸同时滴入试管，小气球膨胀更快