硫酸铜晶体的制备

1、硫酸铜晶体的制备回顾：物质制备的一般思路明确反应原理选择合适方案具体操作（工业制法、实验室制法）主题：以铜为原料制备CuSO45H2O晶体一、反应原理任务一：以铜为原料，其他无机试剂任选，请尽可能多的写出反应方程式如何分析： 物质类别 化合价金属单质盐0 +2，被氧化 任务二：选择合适方案 绿色化学原则原料无毒，容易得到，成本低不产生有毒、有污染的物质低能耗步骤简单，容易操作任务三：对于选定的方案，画出流程图及装置图。流程图的基本模式：原料预处理核心反应分离得到产品装置图：固体+液体NaOH溶液硝酸 铜粉硫酸任务四：解决下列问题1、若铜粉中含有CuO，如何处理？2、若以工业铜粉为原料，该原料可

2、能含有大量油污，如何处理？为什么要这样处理？终点如何判断？ A、稀碱液洗 B、灼烧3、若铜粉中含有铁粉，如何除杂？ 预处理环节1、为了尽可能得到更多的产品，是否铜粉越多越好？2、酸的加入顺序： A/先硫酸，再硝酸；B/先硝酸，再硫酸；C/同时加入3、酸的加入方法： A/逐滴滴入； B/一次倒入4、酸的浓度和体积 （1）用哪种硫酸？ A/15ml 3mol/L B/45ml 1mol/L C/5ml 9mol/L （2）用浓硝酸还是稀硝酸，用量如何？怎么加入？5、在哪里反应？核心反应环节任务四：解决下列问题分离环节产率计算1、采取怎样的结晶方法？2、产品中可能含有什么杂质？3、产品如何洗涤？ A

3、/乙醇 B/冰水 C/蒸馏水任务四：解决下列问题铜粉质量：m1，晶体质量：m2，则产品产率为 任务五：某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5以上）为原料制取胆矾（CuSO45H2O）并检测其纯度。限选试剂：3 molL1 H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2molL1 NaOH、20% KSCN。（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案。实验步骤预期现象步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，_。步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，_。步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品。加入足量3 molL1 H2SO4，充分反应后过滤，充分洗涤滤渣。有无色气

4、泡产生，溶液由无色变成浅绿色。加入适量3 molL1 H2SO4，再缓慢、分批地加入浓HNO3，边加边搅拌直至铜粉完全溶解。有红棕色气体产生，溶液由无色变成蓝色。若胆矾中若含有少量Cu(NO3)23H2O，测定其中CuSO45H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO45H2O的质量分数为 。 （用m1、m2表示）化学式量：CuSO4 160 CuSO45H2O 250 Cu(NO3)23H2O 242 BaSO4 233）取少量铜粉于试管中，加入少量3 molL1 H2SO4溶液，充分振荡后取上层溶液于另一试管中，滴加少量3%H2O2溶液，再滴加几滴20%KSCN溶液。（4个得分点，共4分）第一个得分点1分：加H2SO4溶解可能存在的铁粉第二个得分点1分：分离溶液和铜粉第三个得分点1分：加入氧化剂H2O2（若用HNO3而未强调少量，不给分）第四个得分点1分：加入KSCN250 m2233 m1100温度/020406080100CuSO414.320.728.540.055.075.4Cu(NO3)281.8124.8163.1