沪教版初三化学“应用广泛的酸碱盐”知识点复习

1、第七章 应用广泛的酸、碱、盐第一节 溶液的酸碱性一. 酸性溶液和碱性溶液白醋碳酸稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水 氨水食盐水 蔗糖水溶质化学式酸碱性二常见酸碱指示剂及其变色规律：酸性溶液碱性溶液中性溶液或水紫色石蕊试液无色酚酞试液蓝色石蕊试纸检验性物质，红色石蕊试纸检验性物质。三、溶液酸碱性的强弱程度酸碱度酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性；pH 值用来表示溶液的酸碱度：广泛pH 试纸用来粗略的测定溶液的酸碱度，只能准确到个位数pH 值01234567891011121314中性 酸性增加中性碱性增加溶液的pH 值与酸碱性关系酸性溶液 pH7；pH 越小，溶液的性越 溶液碱性溶液pH7。pH 越大，溶液

2、的性越 中性溶液pH7；纯水的pH7【pH试纸的使用方法：】应先将pH试纸放在上。用蘸取待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与比照可以测得pH。留意：当将溶液加水进展稀释时，酸性溶液的 pH 值将渐渐(填变大、变小、或不变，下同) ，碱性溶液的pH 值将渐渐，中性溶液加水稀释，pH 将 1 2pHpH7，加水润湿可能会转变溶液的pH四、溶液酸碱性与生命活动的关系1、大多数农作物适宜生长的环境是接近的土壤。2、正常的雨水的略显性，缘由是.3、酸雨的pH，引起酸主要缘由是大量排放，酸雨危害：腐蚀建筑、破坏植被、使水源、土壤酸化，使鱼虾死亡等。其次节 常见的酸和碱一、常见的酸有：盐酸硫酸硝酸碳

3、酸醋酸亚硫酸溶质化学式： 酸的存在：胃液中含有的酸是,铅蓄电池含有的酸是,食醋中含有的酸是,汽水中含有的酸是,酸雨可能含有的酸是和.酸的定义：电离出的，阴离子是酸根离子的化合物。酸H+酸根离子常见酸根离子：Cl-、SO2-、CO2-、NO-433电离方程式：盐酸电离；硫酸电离 电离方程式遵循：质量守恒和守恒二、浓硫酸、浓盐酸的性质浓硫酸特性：无色、黏稠、油状液态，易溶于水，遇水量热；稀释浓硫酸操作：肯定要把渐渐注入中，并用玻璃棒引流，不断搅拌。吸水性：性质，能直接吸取水蒸气，浓硫酸能用作枯燥剂，不能枯燥NH3脱水性：性质，能使纸张、木材、蔗糖、皮肤等炭化变黑腐蚀性：酸碱都有腐蚀性，浓酸、浓碱腐

4、蚀性更强。酸性：具有酸的一些性质浓盐酸特性：无色液体易挥发有刺激性气味，有酸味，翻开瓶口能形成白雾。敞口放在空气中浓盐酸其他有强吸水性，可做枯燥剂。其他有强吸水性，可做枯燥剂。有强腐蚀性、有脱水性、酸性挥发性、强腐蚀性、酸性溶质质量 溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl气味无味刺激性气味密度比水大比水大放开试剂瓶口发无明显现象溶质但是溶质有白雾溶质生的现象质量分数减小质量分数减小补充：什么是复分解反响？反响的进展需要什么条件？1、定义：复分解反响：指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响以下反响属于复分解的是：CaCO3+2HClCaCl2+H2

5、O+CO2Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O2、特点：反响前后同种元素化合价不发生转变例如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O反响物的铁为+3 价，所以生成物中的铁也为+3 价FeO+2HClFeCl2+H2O反响物的铁为+2 价，所以生成物中的铁也为+2 价留意：铁参与的置换反响中只生成+2 价亚铁要区分开，例如：Fe+H2SO4=FeSO4+ H22有沉淀生成，要求反响物均能溶于水。例：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 3、发生条件： 有气体放出。例：NaS+2HCl =2NaC

6、l+H S222有水生成。例：HCl+NaOH=NaCl+H O溶液 含Fe2+浅绿色 如：FeCl2 溶液23留意：三个条件只要满足一个，复分解反响就能进展 颜色 Fe3+黄色 如：FeCl 溶液3酸、碱、盐的溶解性酸：几乎都溶于水Cu2+蓝色如：CuSO4 溶液碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡溶于水和氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀4盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余可溶；硫酸盐除BaSO4 难溶，Ag2SO 、CaSO4 微溶外，其余可溶；4碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，碳酸镁微溶于水，其他都为沉淀注：不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性的碱Cu(O

7、H) 、Fe(OH) 、Mg(OH) 、Al(OH)23233不溶性碳酸盐CaCO 、BaCO既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO3溶解性口诀：碱溶NB、铵NH+4K、 Na、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡铅银钙微溶碳酸盐除钾、钠、铵外均不溶三、酸的化学性质，酸的通性主要指的是稀盐酸和稀硫酸酸具有酸的通性，是由于他们都具有一样的阳离子 酸碱指示剂变色，石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色 与氢前金属反响金属+酸盐+氢气反响类型常见金属活动性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb HCuHgAgPtAu金属活动性由强渐渐减弱金属的位置越靠前，它的活动性就越强

8、。位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素不行用浓硫酸、硝酸活动性在前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液除K、Ca、Na试验室制氢气铝和酸反响铁和酸反响锌与硫酸反响：锌与盐酸反响：铝与硫酸反响：铝与盐酸反响：铁与硫酸反响：铁与盐酸反响：反响的化学方程式推断活动性强弱的方法：一样条件下，金属与酸发生置换反响越猛烈，金属的活动性越强。金属之间的置换反响；活动性强的金属置换出活动性弱的金属； 例如：选择适宜的药品，设计试验证明金属活动性，铁铜银药品及方案 与金属氧化物反响 金属氧化物+酸盐+水反响类型现象化学方程式铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 CuO+ HClCuO+ HSO24与碱反响放热反

9、响碱+酸盐+水又称中和反响反响类型活动与探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸反响在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入2-3 滴酚酞，显色，此时溶液显性。用胶头滴管吸取盐酸逐滴参加到氢氧化钠溶液中恰好完全反响时溶液刚好变为色，停顿参加盐酸，此时溶液显性。连续滴入盐酸，溶液显性,酚酞色。盐酸和氢氧化钠反响时，溶液的温度。反响的化学方程式：中和反响。实质： 留意：(1)中和反响属于化学反响根本类型中的复分解反响。中和反响中肯定有盐和水生成，但有盐和水生成的不肯定是中和反响。中和反响不肯定都明显的现象，所以 NaOH 与稀盐酸反响时要使用酸碱指示剂，利用酸碱指示剂的颜色变色，推断反响物是否恰好反响。酸、碱的中和反响

10、时肯定有放出。NaOH 溶液中逐滴滴加盐酸的pH 变化图(留意剩余的反响物)a 点溶液含有的溶质有：;b 点溶液含有的溶质有：;c 点溶液含有的溶质有：;4 5相关的中和反响：治疗胃酸胃酸含盐酸过多的人服用的胃药中主要含有的是氢氧化铝和氢氧化镁，请写出以上两种物质分别与盐酸反响的化学方程式: Fe(OH)+ HClFe(OH)+ HSO3324Ba(OH)+ HClBa(OH)+ HSO2224酸+碳酸盐盐+水+ CO反响类型例：2HCl+NaCO=2NaCl+HO+CO22322CaCO+ HNOCaCO+ HCl 333BaCO+ HNONaCO+ HSO332324盐+酸另一种盐+另一种

11、酸反响类型AgNO3+HCl=+BaCl2+H2SO4=+四、常见的碱和碱的性质NaOH固体露置在空气：会吸水而，吸空气中的CO2而变质。碱： 氢氧化钙 氢氧化钠氢氧化钡氨水氢氧化铜氢氧化铁 氢氧化亚铁化学式： NaOH固体露置在空气：会吸水而，吸空气中的CO2而变质。色态气味溶解性吸水性腐蚀性俗称NaOH无易溶有强腐蚀性烧碱、火碱、苛性钠Ca(OH)2无微溶无有腐蚀性熟石灰、消石灰NH HO32刺激性易溶无有腐蚀性无碱的定义:电离出的，阳离子是金属阳离子或铵根离子的化合物碱=金属阳离子/NH+OH-4电离方程式氢氧化钠氢氧化钡 碱的通性碱具有碱的通性，是由于他们都具有一样的阴离子 酸碱指示剂

12、变色紫色石蕊遇碱变，酚酞遇碱变 与酸反响 酸+碱盐+水Fe(OH)2+HCl=Cu(OH)2+H2SO4= 酸性氧化物反响(主要是指非金属氧化物，如SOCO22酸性氧化物+碱盐+水CO2碱水含碳酸根的盐；SO碱+水含SO32 C02和澄清石灰水反响的现象：澄清石灰水化学方程式：C02和氢氧化钠溶液反响无明显现象的化学方程式：练习：写出用氢氧化钠溶液或石灰水吸取废气S02 的化学方程式：， 与某些盐反响盐： 盐+碱另一种盐+另一种碱氢氧化钠溶液与硫酸铜反响的现象：，化学方程式：氢氧化钠溶液与氯化铁反响的现象：，化学方程式：写出石灰水与硫酸铜溶液配制波尔多液的方程式： 难溶性碱受热易分解金属氧化物

13、+水注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性3FeOH3Cu(OH)2 铵盐+碱盐+水+氨气(条件：加热)也用于铵盐的检验NHCl+NaOH NHCl+Ca(OH) 442留意：治疗胃酸过多，除去食品中的酸，改进酸性土壤，都不能用氢氧化钠，由于其腐蚀性太强。治疗胃酸过多可以用氢氧化镁或氢氧化铝，以及碳酸氢钠。改进酸性土壤用氢氧化钙。第三节 常见的盐一、盐的分类盐可以看做是盐是中和的产物，盐是由金属阳离子或NH +与酸根离子结合形成的化合物。4大多数盐都含有金属元素，但不是全部的盐都含有金属元素，也可能含铵根离子如铵盐。在化学上，对于含有一样酸根离子或一样金属离子的盐常给它们一个统称。如：含有SO2

14、-的盐如：NaSO、MgSO等统称为盐;4244含有CO2-的盐如：NaCO、CaCO、NaHCO等统称为盐32333含有K+的盐如：KCl、KSO等统称为盐。24含有Na+的盐如：NaCl、Na SO、NaHCO等统称为盐。243二、化学性质：盐溶液+金属盐+金属 CuSO+Zn= ZnSO+Cu44条件：强置弱，盐可溶；K、Ca、Na 太活泼，不能置换出不活泼金属写出以下反响的化学方程式：Fe+CuSOZn+ AgNO43盐+酸盐+ 酸 BaCl+HSO=BaSO+2HCl2244盐溶液+碱溶液盐+碱反响条件：有沉淀生成，反响物均可溶Ca(OH)+ FeClKOH +CuSO234盐溶液+

15、盐溶液盐+盐 反响条件：有沉淀生成，反响物均可溶AgNO+NaCl=AgCl+NaNO33BaCl+NaSOCaCl+ NaCO224223三、化学肥料：植物生长需要氮、磷、钾等养分元素，含有这些元素的物质即可作为肥料农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改进土壤构造；化学肥料氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗。缺氮：叶黄 3常用钾肥：KCl、草木灰主要成分为K2CO3，呈碱性、K SO，缺钾：植株小，易倒伏4 224常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2 、过磷酸钙 Ca(H2PO4 224复合肥：含N、P、K 中的两种或三种，KNO 、NHH PO、(NH )HPO四、物

16、质的学名、俗名及化学式34244 24Hg (3CaO(4固体二氧化碳：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：HSO (7)氢硫酸：HS(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH) (9)2322苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱/苏打：NaCO (11)碳酸氢钠、NaHCO(也叫小苏打 (12)233CuSO5HO(13Cu(OH)C14)42223 有毒、失明、死亡 NHHO3332常见的碱，是一种不含金属离子的碱 (17)亚硝酸钠：NaNO 工业用盐、有毒2五、常见的盐和用途物质氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铜CuSO4俗称和存在食盐水溶液小苏打无水硫酸铜

17、物理性质温度影响不大白色粉末状固体，易溶于水白色晶体，易溶于水蓝，可检验水用途降低雪的熔点农业上用NaCl 溶液来选种制生理盐水0.9% NaCl 溶液 玻璃、造纸、纺织、洗涤油污、食品工业等制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；配制波尔多液、炼铜CuSO45 H2O胆矾、蓝矾蓝色晶体，易溶大理石、石灰石、水垢、蛋壳、珍炼铁、做建筑材料、煅烧制取生石灰，2碳酸钙2珠、贝壳主要成分(坚硬，难溶)化学方程式为：CaCO3=CaO+CO 六、酸碱盐中的几个“肯定”和“不肯定”能电离出氢离子的化合物也不肯定是酸，如：碳酸氢钠、硫酸氢钠含有氢氧根化合物的也不肯定是碱，如：碱式碳酸铜盐和碱组成中

18、不肯定含金属元素如NHNONHH4332酸肯定含有氢元素，碱肯定含有O 和H 元素中和反响中肯定有盐和水生成，但有盐和水生成的不肯定是中和反响4 个根本反响类型，例如：工业炼铁、甲烷燃烧aSONaHSO属盐。44碱溶液肯定为碱性溶液，但碱性溶液不肯定是碱NCaCO为盐。2323盐溶液不肯定呈中性。如Na CO 溶液显碱性，而碳酸钠属于盐。23七、几种常见离子物质的检验方法物质试剂现象紫色石蕊试液蓝色石蕊试纸变红酸H+活泼金属/碳酸盐难溶性的金属氧化物/碱有气体生成固体溶解紫色石蕊试液，红色石蕊试纸变蓝碱(OH)无色酚酞试液变红可溶性的镁盐/铜盐/铁盐生成白/蓝/红褐色沉淀碳酸盐CO参加盐酸，生

19、成气体通入澄清石灰水碳酸盐CO参加盐酸，生成气体通入澄清石灰水32生成气体能使澄清的石灰水变浑浊铵盐NH +参加 NaOH 溶液或熟石灰加热，用湿 产生无色有刺激性气味的气体，能使4润的红色石蕊试纸检验气体潮湿的红色石蕊试纸变蓝。酸能使酸碱指示剂变色酸+金属盐+氢气酸+金属氧化物盐+水酸+碱盐+水中和反响酸+盐酸+盐常考方程式石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色Fe+H2SO4FeSO4+H2 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O NaOH+HClNaCl+ H2OBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl特例：酸+碳酸盐盐+水+ CO2HCl+Na CO2NaCl+H O+CO 22322碱能