中考化学常见实验题型解题技法总结文档

1、初中化学常有实验题型解题技法总结（除杂、分别、鉴别、判断、推断）除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分别。三要领：依照物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择合适试剂。除杂质思路解析方法：1）积淀法：加入一种试剂将被除掉的杂质变为积淀，再用过滤法除掉。2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除掉。4）转纯法：将被除掉的杂质变为提纯的物质。5）吸取法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，解析理顺思路且与题目要求

2、吻合，才能正确解题。混杂物的分别：1）可溶性与难溶性物质的混杂物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别，分别获取纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混杂物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分别。如：NaCl和KNO3的混杂物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别。如BaCl2和NaCl的混杂物。可将混杂物先溶于水，加入合适Na2CO3溶液，获取BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将积淀过滤出，洗净后在积淀中加入合适盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，C

3、O2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别获取纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混杂物分别时，要差异除杂质与分别物质的不相同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混杂物分别是几种物质用必然的方法分开，原混杂物中各成分都必定保留。物质的鉴别：鉴别是经过化学实验将几种不相同特色的物质差异开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。（1）常有离子鉴其余特效试剂H+和OH：紫色石蕊试液或pH试纸。O

4、H-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色积淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色积淀。CO32：稀HCl和石灰水有CO2。PO43：AgNO3溶液有黄色积淀。NH4+：强碱溶液（NaOH）有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）特色离子关系图2+NH+Cl-2+Mg4AgCa2+-+2-2+OHHCOMgCu33+2+SO2-2+FeBa4Cu（3）物质鉴其余原则操作简略：能用物理方法鉴其余不用化学方法。能用一种试剂鉴其余不用多种试剂。现象明显：使待检物质的现象比较度较大。防范搅乱：鉴别Cl和SO2时，只能用BaCl2溶液不能够用AgNO3溶

5、液。4（4）物质鉴其余思路和方法气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨积淀。一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不相同阳离子时，常采纳Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。几种溶液含不相同阴离子时，常采纳强酸做鉴别试剂。几种溶液酸碱性不相同时，常采纳紫色石蕊做鉴别试剂。几种物质是金属或金属氧化物时，常采纳稀强酸做鉴别试剂。一种试剂与四种溶液反应时，应是现象比较度大。多数是有积淀、有气体，既有积淀又有气体、积淀颜色不相同，无明显现象。当给定的一种试剂不能够鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。不相同试剂的鉴别：察见解：依照物理

6、性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。热分解法：依照不相同物质的热牢固性，利用产物的不相同性质特色进行鉴别。相互作用法：依照两两混杂后的不相同现象进行鉴别。物质的判断：判断是依照待检物质的特色，经过不相同的实验将物质的各组分逐一检验出来，某物质。判断与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固从而确定体是硫酸铵。在鉴准时不仅要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含SO42）。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。推断题：物质的推断是依照给出的实验步骤和现象，运用物质的特色，经过解析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物

7、质，不能能是什么物质；确定混杂物里或溶液里必然有什么物质，必然不含有什么物质，可能含有什么物质。推断题是观察化学知识的综合解析能力的一种题型。常有的有文字表达、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪一种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目解析过程中，注意要点字的解析，如某物质溶于水是“生成”还是“获取”，“生成”是反应产物，“获取”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32。积淀溶解但无气体生成时，一般有OH。部分溶解时，必然有BaSO4或AgCl等。解推断题应注意：1）推理解析重要扣实验现象，思虑时要井然有序。判断的结论

8、要正确，既要明确的必然，又要明确的否定。2）一般情况下，与试题表达的现象完好吻合的是“必然存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“必然不存在”。有某种物质的存在不影响其余反应的现象或重新至尾没有参加任何反应的物质是“可能存在”。【典型例题】例1用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液。解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的比较度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生经常在搜寻这一种试剂时无规律地想以一种物质来试一试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。现介绍一种搜寻鉴别试剂的方法特效离子法。从上面解题思路的图示法中，

9、不难找出鉴别四种物质的试剂应选择Ba(OH)2。特效离子法既节约时间又防范乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不相同物质合用的迅速方法。反应的化学方程式为：NaClBa(OH)2/2NH4NO3Ba(OH)2Ba(NO3)22H2O2NH3(NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42NH32H2ONa2SO4Ba(OH)2BaSO42NaOH例2某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可获取不溶于稀硝酸的白色积淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色积淀F。依照以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。解析：这是一道推断题此

10、题可将文字表达内容列出“链条”更有利于思路解析。B（气）Ca(OH)2F（固）A(固)HClNa2SO4C（固）E（固）（不溶于稀HNO3）在“链条”解析时，有“正推断”和“逆推断”。应抓特色、找打破口。现分五步解析此题。（1）常有的不溶于稀硝酸的白色积淀，应第一考虑BaSO4和AgCl。确定E是BaSO4。4D中必含2，阴离子再逆推导HCl得出D中含（2）由生成物BaSO逆推导反应物BaCl，因此可确定D是BaCl2。（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推导C中含Ba2，可能是BaO或Ba(OH)2。（4）由气体B加入石灰水，可确定F是CaCO，逆推导确定B是CO。32（5）由A的分解产物中

11、，B为CO2，消除C为Ba(OH)2，确定C是BaO，逆推反应A是BaCO3。此题答案：ABaCO3；BCO2；CBaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。例3在以下列图所示的相关物质转变关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。黑色粉末，D为一种气体。C为一种请依照框图中物质的转变关系及相关信息，用化学式填写以下空白：（1）若F为可溶性碱，G为蓝色积淀。则A为；D可能为。（2）若G为蓝色积淀，H犯难溶性盐，则I为。（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为；F可能为。解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。由于D点燃可

12、生成B，因此D为氢气，B为水，或D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，因此I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀Cu(OH)2时，F应为可溶性碱，H为盐。因H犯难溶性盐，则F为Ba(OH)2，H为BaSO，I为HSO。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则依照复分解反应的规律H为424难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。答：1）A为Cu；D可能为H2或CO。2）I为H2SO4。（3）I可能为HCl或H2SO4，F可能为AgNO3或BaC

13、l2。例42003年6月5日世界环境日的主题是：“水二十亿人生命之所系”。请你回答以下问题：（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转变为可溶解性氯化物。为检验自来水中可否含有氯离子，应采纳的化学试剂是。（2）节约用水，防治水污染拥有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无积淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防范污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果以下表。试剂现象石蕊试液氯化钡溶液车间甲蓝色白色积淀乙紫色无明显现象丙红色白色积淀可确定丙车间排放的污水中含有

14、和。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计以以下列图污水办理方案。请回答：积淀A是，若各步办理均完好反应，最后排放液C的溶质是，在农业上它可用作复合肥料。解析：氯离子可经过硝酸银来检验，若生成白色积淀则证明存在氯离子。甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色积淀说明含有K2SO4或KCl；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有Ba(NO3)2与KCl，则甲车间排放的污水中含有KOH与K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO3，与氯化钡溶液反应生成白色积淀说明含有AgNO3。甲乙混杂生成积淀A为BaSO4

15、，连续与丙混杂，生成积淀B为AgCl，最后溶液中只节余KNO3。答：1）为检验自来水中可否含有氯离子，应采纳的化学试剂是硝酸银。2）丙车间排放的污水中含有HNO3和AgNO3。积淀A为BaSO4，最后排放液C的溶质是KNO3。例5在必然条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入以下各物质反应后，天平必然保持平衡的是（）分别加入等质量的分别加入等质量的分别加入等质量的分别加入24.75gAl答：Mg、Al，金属Mg完好溶解，金属Al有节余Al、Zn，两种金属完好溶解Na2CO3和CaCO3,盐酸有节余和24gMg,两种金属完好溶解A.Mg2HCl2/3

16、Al247318设盐酸中溶质的质量为73g，Mg、Al的质量为m，则当金属Mg完好溶解，金属Al有节余时，18m24，即Mg不足量，产生氢气的质量以Mg计算，Al有节余，产生氢气的质量以盐酸计算，因此二者不相同，则天平不平衡；若m=24g，则Mg恰好与盐酸完好反应，产生的氢气的质量均为2g，此时天平时平衡的，因此天平必然保持平衡的不能够选A。B.由于Al、Zn两种金属完好溶解，因此酸过分，则等质量的两种金属产生的氢气质量不等，则天平不平衡。C.Na2CO3CaCO32HCl10610073由于两种盐质量相等，盐酸有节余，因此产生的CO2的质量不等，天平不平衡。由于两种金属完好溶解，因此酸均过分

17、Mg2HClH2m2422224g（22g）2/3Al2HClH2m1821624.75g（22g）可见，天平两边实质增重相等,因此天平平衡。D为正确答案。例6在硝酸银和硝酸铜的混杂溶液中，加入必然量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色积淀生成。则滤液中含有的金属离子为，析出的少量金属为。解析：在硝酸银和硝酸铜的混杂溶液中，加入必然量的铁粉，会发生置换反应，金属与盐发生置换反应时，金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，反应越简单发生，因此先发生：Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag，当银离子都被置换出来后再发生：FeCu(NO3)2Fe(NO3)2Cu当有少

18、量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色积淀生成，说明溶液中仍有银离子存在，则只发生了Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，还未发生FeCu(NO3)2Fe(NO3)2Cu。因此滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为Ag。答：滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为Ag。例7（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸（H2O2HHO2），耗资了OH，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的讲解中谁正确。解析：依题

19、意可知：甲H2O2与NaOH发生中和反应，酚酞未被耗资。乙H2O2氧化酚酞，NaOH未耗资。只要经过实验考据，酚酞和NaOH哪一种物质存在即可。设计方案有二种：其一取溶液少量连续加NaOH，看溶液可否变红，若变红证明酚酞尚存则甲正确，否则乙正确。其二取溶液少量滴加酚酞，若溶液变红，证明NaOH尚存，则乙正确，否则甲正确。例8无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6），在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰相同的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。解析：这是一道开放性的实验操作设计题，观察思想能力和文字表达能力。醋酸凝结成晶体后，无法从试剂瓶中直接倒出，用玻璃棒将其捣

20、碎也很困难且玻璃棒易被折断，用金属棒有可能与醋酸反应且易损坏试剂瓶，因此，应将醋酸消融后将其倒出来，但试剂瓶壁较厚，不能够直接用酒精灯加热，将试剂瓶置于热水中一会儿，熔点为16.6醋酸即可消融。答案：将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水（温度高于室温）中，待醋酸消融后将醋酸从瓶口倒出。【模拟试题】第卷（选择题40分）相对原子质量（原子量）：H：1C：12Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64一.以下各题均有4个选项，其中只有1个是吻合题意的。（共10分，每题1分）物质发生化学变化的实质特色是A.有积淀析出或气体逸出C.物质的质量没有发生改变B.有发光或放热的现象D.有其余的物

21、质生成以下相关物质的用途中，利用了其物理性质的是A.家庭里蒸馒头用到纯碱B.用一氧化碳冶炼金属C.用活性炭吸附毒气D.用氢气作高能燃料保护环境，已成为人类共同的呼声。以下现象中，不会造成环境污染的是汽车排放出未经治理的尾气含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中工业废水、含平时使用的合成冲洗剂的生活污水的任意排放在动力工业上，利用水力发电以下说法中，错误的选项是保持二氧化硫（SO2）化学性质的微粒是硫原子和氧原子原子是化学变化中的最小微粒臭氧（O3）和氧气都是由氧元素组成的单质，它们之间的相互转变都属于化学变化Na和Na属于同一种元素的微粒5.不能够由原子结构表示图+12282判断出A.该元素为金属

22、元素B.在化学反应中，该原子易失去电子C.原子核内的中子数D.原子核内的质子数以下每组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是A.K2MnO4和KMnO4B.CuCO3、Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3C.NH4NO3和NaNO2D.NaHSO4和Na2SO3以下每组内的物质，按单质、化合物、混杂物序次排列的是A.冰、生石灰、天然气B.碘酒、纯碱、胆矾C.金刚石、烧碱、食盐水D.液态氧、食醋、沼气以下做法中，能使原溶液的pH明显高升的是向BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液向稀硫酸中加入烧碱溶液向澄清石灰水中加入稀盐酸向NaCl溶液中加入CaCl2溶液检验集气瓶里已集满的气体可否为二氧化碳

23、的方法是加入烧碱溶液，观察可否反应加入足量的澄清石灰水，观察可否变浑浊加入紫色石蕊试液，观察可否变红色将燃着的木条放在集气瓶口，观察可否马上熄灭现有六种物质：铁粉、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液。将它们两两混杂后，能发生的化学反应共有A.7个B.6个C.5个D.4个二.以下各题均有4个选项，其中有1个或2个选项吻合题意。（共30分，每题2分）（一个选项的选对了给2分，多项选择不给分。两个选项的，两个都选对了给2分；选对一个，少选一个给1分；选对一个，另一个选错不给分。）11.对于化学反应mAnBpCqD，以下说法中，正确的选项是若反应物A是单质，B是化合

24、物，则该反应可能属于置换反应化学计量数（“系数”）m与n之和必然等于p和q之和参加反应的A与B的质量比必然等于生成的C和D的质量比D.现有反应物A、B各a克，经充分反应后，生成的C与D的质量之和不用然是2a克以下化学方程式或电离方程式中，正确的选项是A.2Fe3CuSO43CuFe2(SO4)3B.CO2H2OCaCl2CaCO32HClC.2HgO2HgO2D.Al2(SO4)32Al33SO42以下每组内的物质相互混杂后，能发生化学反应的是A.硫酸钾溶液和硝酸锌溶液B.氯化银和稀硝酸C.金属汞和稀硫酸D.碳酸钡和稀盐酸有一瓶无色溶液，可能含有H2SO4、Na2SO4和Na2CO3三种物质中

25、的一种或几种。现将该溶液分别做以下实验：（1）向其中滴入氯化钡溶液，则产生白色积淀；（2）向其中滴入足量稀盐酸，则产生气泡。原无色溶液中不用然含有的物质是A.H2SO4B.Na2SO4C.H2SO4和Na2SO4D.Na2CO3XHCl溶液NaOH溶液Z，X代表的物质能够是15.在以下化学变化过程中：YA.CuB.AgNO3C.CuOD.Ba(OH)216.以下每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混杂后，最后必然有积淀生成的是A.Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、HNO3B.CuSO4、NaOH、H2SO4C.AgNO3、H2SO4、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl将含

26、有Na2CO3和BaCl2两种固体的混杂物，放入足量水中后获取白色积淀，将积淀滤出后，向滤液中滴加AgNO3溶液又产生白色积淀，再加入足量稀硝酸，白色积淀完好不溶解。相关的以下判断中，错误的选项是A.滤液中滴加AgNO3溶液，产生的白色积淀为AgClB.原混杂物溶于水，过滤后滤液中必然不含Ba2C.原混杂物溶于水，过滤后滤液中必然不含CO32D.原混杂物溶于水，获取的白色积淀为BaCO3以下每组内的溶液，必定使用其余试剂，才能将其全部鉴别开的是NaOH、Na2SO4、CuSO4、稀硫酸Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀盐酸NaOH、FeCl3、NaCl、Na2SO4NaOH、NaCl、

27、MgCl2、无色酚酞试液19.某温度下，向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则以下说法中，正确的选项是A.溶液的质量不变C.溶质的溶解度不变B.溶液中溶质的质量不变D.溶液中溶质的质量分数不变20.tC时，某固态物质的饱和溶液m克，其中溶质的质量分数为c%，则相关的以下说法中，正确的选项是A.将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至tC，其溶质的质量分数仍为B.将该溶液高升温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于c%c%C.在tC时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于D.在tC时，这种物质的溶解度小于c克c%氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则相关的以下表

28、达中，错误的选项是A.CsOH在水溶液中的电离方程式为：CsOHCsOHCsOH溶液能使酚酞试液变红由于CsCl是易溶于水的盐，因此CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁积淀生成以下说法中，错误的选项是将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变为红色使用石蕊试液或酚酞试液，都能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别开酸式盐硫酸氢钠的溶液能使石蕊试液显红色某无色溶液中滴入AgNO3溶液而出现白色积淀，原无色溶液中可能含有Cl以下化学实验操作中，完好正确的选项是A.将pH试纸放入待测溶液中，测定溶液的pH20C时，NaCl的溶解度为

29、36克。实验室要提纯45克含有少量泥沙的粗盐，溶解粗盐时加入125亳升蒸馏水，此后依次进行了过滤、蒸发、结晶等操作滴瓶上的滴管使用后未经冲刷即放回到原滴瓶上在将氧化铜和稀硫酸先后加入干燥的小烧杯中后，将烧杯置于铁架台的铁圈上，用酒精灯的外焰加热，使反应进行向必然质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过分。以下列图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量/克，依照曲线判断，在图中的Y轴是指A.溶液的pHB.溶质的质量分数/%C.积淀的质量/克D.溶剂的质量/克YX0氢氧化钡溶液的质量/克金属Al和Mg分别与质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完好反应，相关的以下说法中，正确的选项是A.两反应中所耗资

30、的金属Al和Mg的质量相等B.两反应中产生H2的质量相等C.反应后所得溶液的质量：Al2(SO4)3溶液MgSO4溶液D.反应后所得溶液中溶质的质量分数：MgSO4Al2(SO4)3三.填空题（共20分，每空第卷（非选择题1分）40分）26.实验室制取H2、CO2、O2时，只要固体药品制备的气体是_，既能用稀硫酸又能用稀盐酸制备的气体是_，只能用向上排空气法收集的气体是27.tC时，硝酸钾的溶解度为a克，该温度下，把b克硝酸钾投入_。c克水中充分溶解。ab当100c时，获取的溶液的质量是=_克，溶液中溶质的质量分数为_%。只用一种试剂，将硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开，则这种试剂的

31、化学式为_。工业生产排放的废气中，因含有二氧化硫而污染空气。1）若用过分的氢氧化钠溶液吸取二氧化硫，则可除掉其对空气的污染，反应的化学方程式为_，此反应说明二氧化硫是_性氧化物。2）二氧化硫与臭氧（O3）微热即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，这是除掉工业废气中二氧化硫的理想方法，写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式：_。由中和反应制备氯化钙溶液，反应的化学方程式为_；氧化铜被还原为铜（不属于基本反应种类），反应的化学方程式为_。31.当无水联氨（液体，化学式为N2H4）与“绿色氧化剂”过氧化氢（液体，化学式为H2O2）反应时，会生成氮气（气体）和水（液体），并放出大量的热，故用作

32、火箭推进剂。写出该反应的化学方程式：_。将碳粉和铜粉的混杂物在空气中充分灼烧，所得的黑色固体与原固体混杂物质量相等，则在原固体混杂物中铜粉的质量分数为_。33.在反应2A3B2C4D中，A与B的式量之比为1：1，已知9.6克A与必然质量的B恰好完好反应，生成物中含有10.8克D。则在此反应中，参加反应的B与生成的C的质量之比等于_。（写出最简整数比）34.有FeSO4、CuSO4的混杂溶液，向其中投入一些锌粉，充分反应后过滤，获取滤液和一些固体不溶物。向固体不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则固体不溶物中必然含有的物质的化学式为_，可能含有的物质的化学式为_；滤液中必然含有的溶质的化学式为_

33、。35.某化工厂甲、乙两车间排放的甲、乙两溶液中，共含有Ba(NO3)2、Fe(NO3)3、CuSO4、KOH、K2SO4五种溶质。当将甲、乙两溶液按合适质量比充分混杂，经积淀、过滤，滤液中只有一种钾盐。则甲溶液中含有的两种溶质的化学式为_，乙溶液中含有的三种溶质的化学式为_；反应后滤液中溶质的化学式为_，这种滤液可用来浇灌农田。.实验题（共12分，最后一空2分，其余每空1分）现有以下仪器装置，请依照以下两个实验内容来选择、连接合适的仪器装置，并回答相关问题：（每种装置赞同重复采纳，每个装置内的药品都是足量的）CuO浓硫酸无水硫酸铜NaOH溶液澄清石灰水ABCDE（1）实验一某气体可能含有H2

34、、CO、CO2和H2O（气）中的一种或几种，拟经过观察实验现象来研究该气体的组成：所选择的仪器装置及合理的先后排列序次是：该气体_（填写装置的代号）。按上述合理的先后排列序次，设置第一个装置的目的是_；设置第三个装置的目的是_。（2）实验二某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有CO2和H2O（气）两种气体，应将燃烧后获取的气体依次经过_（填写装置的代号），来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符号）_组成的，相应元素的质量比为_（写出最简整数比）。37.实验室利用以下实验装置来测定铜的氧化物CuxO的组成。铜的氧化物气体a干燥剂干燥剂CBA1）若气体a为纯净的氢气，在点燃A装置中酒精灯以前，要将氢气经过整个装置一段时间，其目的是_。（2）若气体a为纯净的氢气，当铜的氧化物CuxO完好被还原为Cu时，称得Cu的质量为6.4克，同时称得B装置的质量增加了0.9克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为_，该铜的氧化物的化学式为_。（3）若气体a为混有少量H2O（气）的氢气，而又未经干燥办理直接通入装置A中，当铜的氧化物CuxO完好被还原为Cu时，依旧利用称量Cu的质量和B装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测