2021-2022学年人教版必修1 第2章第3节 氧化还原反应（第1课时） 学案

1、第3节 氧化复原反响第1课时 氧化复原反响.从得氧失氧的角度认识氧化复原反响反响：2O10+C盘遢2Cu+C02 t失去氧,发生复原反响Cu0供氧，起氧化剂作用得到氧，发生氧化反响I夺氧，起复原剂作用2CuO+C踵2Cu失去氧，被复原+C02 t得到氧，被氧化结论：从得氧失氧的角度看，一种物质失去氢，另一种物质得到氢的反响叫氧化复原反 响。.从元素化合价升降的角度认识氧化复原反响(1)反响：CuO+H2=Cu + H2OCuO中铜元素化合价降低,发生复原反响,被复原。中氢元素化合价升高,发生氧化反响,被氧化。占燃(2)反响：2Na+Ck今叁2NaCl (反响物、生成物均不含氧元素)氯元素化合价

2、降低,发生复原反响,被复原。钠元素化合价升高,发生氧化反响,被氧化。结论：从反响前后元素化合价升降的角度看，但凡有元素化合价为:隆的化学反响，就叫 氧化复原反响。.从电子转移的角度认识氧化复原反响(1)反响：2Na+Ck仝邑2NaCl氯元素化合价降低,氯原子得到电子,发生复原反响,被复原。钠元素化合价升高,钠原子失去电子,发生氧化反响,被氧化。(2)总结论。氧化复原反响：有电子转移(得失或偏移)的化学反响。.氧化复原反响的特征和实质氧化复原反响的特征：元素化合价发生升降。氧化复原反响的实质：元素发生电子转移(得 失或偏移)。氧化复原反响中，得失电子的总数11等，化合价升降的总数相等,且化合价升

3、降 的总数等于电子转移的总数。.电子转移的表示方法(1)双线桥法说明反响前后同一元素原子间的电子转移情况。双线桥法的根本步骤：（2）单线桥法说明反响前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法的根本步骤：温馨提示：双线桥法“线桥从反响物到产物，单线桥法“线桥只连反响物。双线桥法“线桥上以“aXbe一形式表示电子的转移，a表示得到或失去电子的原子 个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a=l或b = l时，将“1”省略。（时间20分钟，总分值30分）知识点一氧化复原反响的判断.我们生活在千变万化的物质世界里。以下变化中，没有发生氧化复原反响的是（） 答案：C解析：钢水浇铸是物理变化。.以下反响

4、中，属于氧化复原反响的是（）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 f（2）H2S04+BaC12=BaS0i ! +2HC1Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 tCu2 （OH） 2C032Cu0 + C02 t +H20A.B.C.D.答案：C解析：中Mn、0两种元素的化合价在反响前后发生了变化；中Zn、H两种元素的化 合价在反响前后发生了变化。.以下反响中，不属于氧化复原反响的是（）Mg+2HCl=MgCl2+H2 t2N0+02=2N02Cu0+H2=Cu+H20CaC12+Na2C03=CaC03 I +2NaCl答案：D解析：A项，镁元素的化合价由0升高到+ 2,氢元素的化

5、合价由+ 1降到0； B项，氮元 素的化合价由+2升高到+ 4,氧元素的化合价由0降到一2； C项，氢元素的化合价由0升高 到+ 1,铜元素的化合价由+ 2降到0； D项，不存在元素化合价的变化，D项反响不是氧化复 原反响。知识点二氧化复原反响的根本概念及其关系.工业上制取C102的化学反响：2NaC 103+S02+H2S04=2C 102+2NaHS04,以下说法正确 的选项是（）S02在反响中被复原NaC103在反响中失去电子H2sol在反响中作氧化剂1 mol氧化剂在反响中得到1 mol电子答案：D解析：分析氧化复原反响中根本概念及其关系的解题方法：（1）能正确标出反响前后变价 元素的

6、化合价。（2）熟记氧化复原反响中各概念之间的对应关系。（3）在分析电子转移总数时, 不能将氧化剂得电子数和复原剂失电子数加和作为转移电子数。2Nat503 +402+H2S04=2 栩（）2+2NaIIS + 60i。A项中S02作复原剂，在反响中被氧化，错误。B项中NaCIQs作氧化剂，反响中得到电子, 错误。C项中H2s中元素化合价未发生变化，错误。D项中1 mol NaCl（）3在反响中得到1 mol 电子，正确。.实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl +N2 t +2H20制备N2,以下说法正确的选项是（）NaNOz发生氧化反响NHiCl中的氮元素被复原2既是氧化产物，又是复原产

7、物D.每生成1 mol岫转移电子的物质的量为6 mol答案：C.（双选）氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、 既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与Br2 + S02+2H20=H2S01 + 2IIBr相比较，水的作用不相 同的是（）2Na202+2H20=4Na0H + 02 t4Fe （OH）2 + 02+2H20=4Fe （OH） 32F2+2H20=4HF+022Al + 2Na0H+2H20=2NaA102+3H2 t答案：CD知识点三 氧化复原反响中表示电子转移的方法.以下氧化复原反响中，电子转移的方向和数目均正确的选项是（）答案：B+5-2 470。

8、+77解析：A项中应转移12屋；C项中得失电子标反了； D 4KC1033KC10i + KC1,前者被 氧化的是0元素，被复原的是C1元素，后者被氧化和被复原的均是C1元素。根据化学方程 式知，相等物质的量的KC103发生反响生成KC1的物质的量不相等。. (1)分析以下反响的化学方程式，是氧化复原反响的用双线桥法标出电子转移的方向 和数目，指出被氧化和被复原的元素。八占燃2Na+C12=2NaC 1 0NaOH+HC1 =NaC 1 + H20。(2)分析以下反响的化学方程式，是氧化复原反响的用单线桥法标出电子转移的方向和数 目。 BaCb+Na2soBaSOj +2NaCl；(DFe +

9、 2HCl=FeCl2 + H2 t。失2义e-，化合价升高，被氧化I占燃 V2Na+C12-2NaCl攵案.(1) 得2 e ,化合价降低，被还原非氧化复原反响(2)非氧化复原反响2e-Fe+2HCl-FeCl2+H2 9.某一反响体系中有反响物和生成物共3种物质：FeCA、FeCk、Feo完成以下问题：(1)该反响中的复原产物的化学式是,氧化产物的化学式是 O该反响的离子方程式为 O标出该反响中电子转移的方向和数目 o如反响转移了 0.3 mol电子，那么(填“溶解或“生成)的铁的质量为答案：(l)FeCl2 FeCl2 (2)2Fe3+Fe=3Fe2+2e(3)2FeCl3+Fe=3Fe

10、Cl2 (4)溶解 8. 4 g解析：利用化合价不能交叉的规律，判断反响物和生成物，配平反响方程式，并进行相 关计算。题述反响的化学方程式为Fe + 2FeCl3=3FeC12,离子方程式为Fe + 2Fe=3Fe2+,2。一复原产物和氧化产物都是FeCl2o反响中电子转移的方向及数目为：2FeCl3+Fe-3FeCl2(4)反响中转移 0. 3 mol 电子,那么溶解 0. 15 mol Feo 所以 m(Fe) =0. 15 mol X56 g mol= 8. 4 go.铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反响的化学方程式如下:3Cu+8HN03=3Cu (N03) 2+2NO t +4H20用双线桥法表示电子得失的方向和数目：(2)用单