认识晶体课件

1、第1节认识晶体学习目标1.了解晶体的重要特征。2.通过等径圆球与非等径圆球的堆积模型认识晶体中微粒排列的周期性规律。3.了解晶胞的概念，以及晶胞与晶体的关系，会用“切割法”确定晶胞中的粒子数目(或粒子数目比)和晶体的化学式。课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用第1节自范性物理性质1(1)晶体为什么有自范性？(2)晶体一定是固体，固体一定是晶体吗？【提示】(1)晶体有自范性的本质原因是：晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。(2)固体不一定是晶体，如玻璃、橡胶等都是玻璃体，不属于晶体。思考感悟3晶体的类型晶体类型微粒种类微粒间的相互作用实例离子晶体_离子键NaCl金属晶体_金属

2、键铜原子晶体原子_金刚石分子晶体分子_冰阴、阳离子金属阳离子和自由电子共价键分子间作用力二、晶体结构的堆积模型1等径圆球的密堆积不等径圆球等径圆球的密堆积空隙方向性饱和性2.非等径圆球的密堆积三、晶胞概念描述晶体结构的_形状晶胞一般都是_，晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成特点所有晶胞的_及内部的原子_及几何排列是完全相同的微粒数目求算某晶胞中的微粒，如果被n个晶胞所共有，则微粒的_属于该晶胞最小重复单元平行六面体形状种类、个数1/n自主体验1普通玻璃和水晶的根本区别在于()A外形不一样B普通玻璃的基本构成微粒无规律性地排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C水晶有固定的熔点，普通玻

3、璃无固定的熔点D水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：选B。普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，B项正确。2下列有关晶胞的叙述，正确的是()A晶胞是晶体中最小的结构重复单元B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞D已知晶胞的组成也无法推知晶体的组成解析：选A。根据定义可知A项正确；晶胞是晶体中重复出现的最小单元，已知晶胞组成即可确定晶体组成，D项不正确；不同的晶体中晶胞的形状可能相同但大小不相同，B项错误；晶胞中的粒子有的和其他晶胞共用，C项错误。课堂互动讲练要点一晶体堆积方式1面心立方最密堆积(A

4、1型)将第一密置层记作A，第二层记作B，B层的球心对准A层中相邻三个球所围成的空隙的中心；第三层记作C，C层上的小球的球心正好落在A层球所形成的另一类空隙的中心，以后各层分别重复A，B，C等，这种排列方式三层为一周期，记作ABCABC，如图。由于在这种排列中可以画出面心立方晶胞，故称这种堆积方式为面心立方最密堆积。由以上堆积可知，同一层上每个球与同层中周围6个球相接触，同时又与上下两层中各3个球相接触，故每个球与周围12个球相接触，所以它们的配位数是12。上述两种堆积方式的堆积密度(原子的空间利用率)最大。 下列叙述，不正确的是()A氯化钠的晶体结构为非等径圆球密堆积B晶体尽量采取紧密堆积方式

5、，以使其变得比较稳定C因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原则D金属铜和镁均以ABAB方式堆积例1变式训练1金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是()A构成晶体的微粒均可视为圆球B金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性C三种晶体的构成微粒相同D三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同解析：选B。金属键、离子键、分子间作用力均无方向性和饱和性，趋向于使原子、离子或分子吸引尽可能多的其他原子、离子或分子分布于周围并以密堆积的方式降低体系的能量使分子变得比较稳定。要点二晶胞中粒子数目的计算均摊法2非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六

6、边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占该粒子的1/3。3对于独立原子构成的分子则不能用均摊法。由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面上的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，由于M、N原子并不存在共用关系，所以由气态团簇分子结构图可知，其分子式可由示意图查原子个数来确定，M原子共14个，N原子13个，即分子式M14N13。特别提醒：(1)晶胞中粒子个数的计算，其重要问题是正确分析晶胞中任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用。(2)晶体的晶胞不一定只是一个小立方体。例如食盐晶体的晶胞是由8个小立方体构成的大立方体。(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为

7、_。(2)该晶体中Xn中n_。(3)X元素的原子序数是_。(4)晶体中每个N3被_个等距离的Xn包围。【答案】(1)31(2)1(3)29(4)6【规律方法】有关晶体空间结构的推断题，要努力发挥三维空间的想象能力。变式训练2现在甲、乙、丙三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，丙晶胞中有_个c离子，有_个d离子。答案：431144探究整合应用NaCl晶胞结构如图所示，结合所学知识，回答下列问题：.如果忽略Na的存在，Cl的堆积方式是_。.随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。(1)步骤中仪器A最好使用_(填编号)。A量筒 B烧杯C容量瓶 D试管(2)步骤中能否用水代替苯_，理由是_。(3)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na、Cl间的距离为a cm(如图)，则用上述方法测得的阿伏加德罗常数