化工流程图解题技巧

1、 PAGE PAGE 4思路+套路出路例谈初中化学工艺流程解题策略与核心素养的培养一、化工流程题特点初中化学流程图考查主要有溶液的流程和气体的流程两大类：溶液溶质流程的特点:工业生产流程的主要框架：原料预处理分离提纯核心反应产品试题本质：想办法从原料混合物中获得纯净的产品.考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。气体流程主要考查常见气体的分离提纯或质量测定， 这类题考查问题主要设问出发点有:pH 值的范围及试剂的选择;相关实验操作及仪器；相关计算等等。工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（二、做解题

2、过程审题的思路-明确目标读流程图的方法抓箭头:主线主产品；支线副产品；回头循环品。Mg、Al、Zn、Fe、CuCa定要清楚。信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。答题的套路-原料的预处理方法:粉碎目的：增大接触面积,使原料充分快速反应。续步骤中容易被提取。溶解：有酸溶、水溶，又叫酸浸、水浸。三、核心素养化学符号书写控制反应条件答题的套路之一1、调节 pH 值的目的：控制溶液的酸碱度使某些金属离子形成氢氧化物沉淀，从而分离除去。调节 pH 值除杂:（一般是除Mg2+、Al3+、Zn2+

3、、Fe2+、Fe3+等金属离子）Fe2+要将其氧化成Fe3+，氧化剂可选择HO2 2调 pH 值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a、金属；b、金属氧化物；c、金属氢氧化物；d、金属碳酸盐(总之，这些物质要能与 H+反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子)，有时候也可能加NaOH 或氨水来调pH 值，要据题意具体分析（一般是加的Na+、NH +不会在后续的程序中难以分离）4pH 值的调节范围：据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的pH 值数据来选择，不能随意更改，应该是题目中原始数据的组合.例题:氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO ,

4、含少量FeCO ，其他杂质不溶于酸）33为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1)酸溶之前要将矿石粉碎的目的是稀硫酸需要过量的目的是开始沉淀沉淀完全Mg2+9。412.4Fe2+7。99.6Fe3+。7。7。酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为，属于反应。(2）已知Mg2+、Fe2+开始沉淀沉淀完全Mg2+9。412.4Fe2+7。99.6Fe3+。7。7流程“氧化”一步中HO 的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是，2 2此步骤中要控制温度不能太高，原因是。反应要控制溶液pH值的范围是,滤渣2的化学式是.2、温度的控制的目的(可用水浴或冰水浴来控制）a、冰水浴目

5、的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发或溶解；b 通入 NaClNaHCO 晶体，温度23控制在这个范围,目的就是有利于NaHCO 结晶析出并防止NaHCO 分解。33c、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。四、核心素养科学探究物质的分离和提纯的方法及目的答题套路之二结晶；蒸发浓缩、冷却结晶。过滤：固、液分离(主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒）趁热过滤：防止某物质降温时会析出。洗涤：通常有水洗、冰水洗涤、酒精（乙醇)洗。水洗目的:洗去晶体表面的杂质离子（污染环境，或回收再利用提高原料利用率。冰水洗涤目的:洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过

6、程中的溶解损耗。酒精洗目的：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗并使晶体尽快干燥。煮沸:目的通常是是除去溶解在水中的气体（通常为CO 、O ），例如探究铁生锈条件的实验中需要用到迅速22冷却经煮沸的蒸馏水，其中煮沸的目的就是除去溶解在水中的氧气。五、核心素养语言表达,规范叙述套路之三洗涤沉淀的方法:往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下后，重复以上操作23 次。检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液，滴加试剂（过滤的方式有几种？降温结晶主要包括哪些步骤？答：过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥如何进行结晶蒸发操作?答:将溶液转移到蒸发皿中加热，

7、并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。【注意】：在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去 XX 杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不得分的。写化学反应方程式要注意配平。例 1、（2016扬州）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途(2）以CuSOCu(OH)CO3：4223检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物,可能的原因为例 2碳酸镁晶须（MgCO nH O，n=15 的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域为测定碳酸32镁晶须中n1装置并进行了3（不考虑稀盐酸挥发）【查阅资料】：a、碳酸镁晶须受热分解,生成 3

8、种氧化物；bMrMgCO：8、M（HO：1、MMgO：4、Mr(CO：44322【实验步骤】;3.45g MgCOnHO 放在B32打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C 装置的质量;关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；编号123实验前228.00编号123实验前228.00228.00228。00实验后229.10229.11229.09准确称量C 装置的质量（如表）;重复上述步骤；根据数据进行计算【实验分析及数据处理】（1）完善实验步骤：;(2）请计算碳酸镁晶须中的n值（要求有计算过程）(3)A 装置中盛放的溶液是;其作用是(4）D 装置的作用是；【实验反思】

9、（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是;偏小的是；反应结束后，没有通空气;称量C装置前，没有通空气；没有A装置；没有D装置；稀盐酸滴加速率太快；C装置中NaOH溶液浓度过大；（7）为精确测定n 的值，在老师指导下,小组同学称取 13。8g MgCO nH O 进行热重分析,并绘制出如图 2 所示的热32重曲线示意图则：tt段发生的反应化学方程式为：；12tt段发生的反应化学方程式为：23tt段发生的反应化学方程式:343.（7）下图是氧化沉淀法生产复印用高档FeO3 4（1)试剂X是 （写化学式）Fe(OH) 被氧化成Fe（OH) 方程式 23操作Y的名称为,Fe(OH）与Fe(OH）反应生

10、成FeO方程式： 233 4硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为。（4)往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判的依据是。4. 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1：操作I中发生的中和反应是进行I 操作控制溶液的pH=78，Ca(OH）2 不能过量，若Ca（OH）2 过量可能会导致溶解，产生沉淀（有关氢氧化物沉淀的pH 见下表）氢氧化物溶液 pH开始沉淀沉淀完全时沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH)22。33.38。63。45.211.1沉淀不溶7.

11、8沉淀不溶沉淀不溶12。8沉淀不溶(3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作为颜料,先向沉淀物 A 中加入（填所加物质的化学式），后、灼烧（填实验操作名称上述实验中，可以循环利用的物质是（填化学)（4)现设计实验,确定产品aMgCO bMg(OH）cH Oac（可用322试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）:样品称量，高温分解，测出水蒸气的质量，称量MgO（5从下列仪器图2（装有必要的试剂中选择完成上述实验所必需的仪器连接一套装置（择仪器代号，可重复使用“AB”表示）（6）18。2g66gCO2。0gMgO，由此可知，产品的化学式中a= ,b= ，c= 5.已知过氧化钠（化学式为Na2O2)NaO2 反应放出O22N2C22N2