化学平衡图像专题各类型图像

1、.化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义，二看线（线的走向和变化趋势，三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义（等温线、等压线、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为：2 MN平衡线，五看量的变化（如浓度变化、温度变化等，六想规律（速率的影响规律和化学平衡移动规律）Bt2Ct3时，正逆反应速率相等，达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N 的是 M 浓度的 2 倍1. 速率-时间图对于达平衡的可逆反应XYWZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（

2、）。(A)Z，W，X，Y，X，Y(C)X，Y，Z，W，Z，W在一定条件下，反应A(g)B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，据下列图象判断BCD(1)升温，达到新的平衡的是()(2)降压，达到新的平衡的是() (3)减少C的量，移向新平衡的(4)增加A的量，移向新平衡的(5)使用催化剂，达到平衡的是()浓度（物质的量）-时间图含量-时间-温度（压强）图mA（s）nB（g） eC（g）fD（g），条件不变时，C（C）与温度和压强的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。(A)C(B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)(D)达平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动在密闭容器中进行下列反应此

3、反应符合下图像，下列叙述是正确的是（）正反应吸热，L是气体正反应吸热，L是固体正反应放热，L是气体正反应放热，L是固体或液体可逆反应m A(s) + n B(g)p C(g) + q 反应过程中，当其它条件不变时的质量分数与温和压的关系如（TT根据图中曲线分析21判断下列叙述中正确的是（ ）到达平衡后，若使用催化剂，C(C)A(D)np+q现有可逆反应A(气)B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的C(C%)和反应时间的关系：4. 恒压（温）线如图所示，反应气气）气）（正反应为放热反应），不同温度、不同压强p）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变12化的曲线应为（）若甲图

4、中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况则 示有催化剂时的情况。_曲线是表反应aA(g)+bB(g)cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）a+bc正反应为放热反应a200b100时的情况，则此可逆反应的正a+bc正反应为吸热反应反应是 _热反应。a+bc正反应为吸热反应若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况则 大的情况。_曲线是表示压强较a+b=c正反应为放热反应某可逆反应L(s)+G(g)3R(g) （正反应为吸热8.A（g）3B（g） 2 C（g（正反应放热根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是( )AB、图研究的是压强

5、对反应的影响，且甲的压强较高。C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）(A)R(B)G(C)G(D)L12. 图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：正反应为吸热反应y 表示的是（）RGGL 的 转 化 率13.A为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（(A)N（g）3H（g）2NH（g）（正反应为放热反应）16. 由可逆反应测绘出图像纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量下列对该反应的判断正确的()反应物中一定有气

6、体223C（s）CO（g）2CO（g）（正反应为吸热反应）2N（g）O（g）2NO（g）（正反应为吸热反应）生成物中一定有气体正反应一定是放热反应22CaCO（s）CaO（s）CO（g）（正反应为吸热反应）(D)正反应一定是吸热反应3214. 在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)（正反应为放热反应中mnp为系数且m+np分析下列各图在平衡体系中A的质量分数与温度toC压强P关系正确的是（ ）5. 全程速率-时间图17.5.0g500Ml0.5molL-1该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：曲线由0a段不产生氢气的原因有关的化学方程式为 ab ；

7、曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原 ；c速率逐渐下降的主要15.N+3H2NH（正反应为放热反应）的关系的是（ ）原因。2236. 其他图像对于mA（s）nB（g）pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是(A)m+np(B)np立新平衡的反应过程判断该反应（0000 xv v正逆xyC表示某反应物在体系中的百分含量，v，P，t 表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是 ( )4NH（g）5O（g）4NO（g）6HO（g）（正反应为放热反应）210.3molA、0.1molCBt2衡体系中速率随时间变化情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t3-t4322NO（g）NO（g）NO（g）（正反应为吸热反应）2 323NO（g）HO（l）2HNO（l）NO（g）（正反应为放热反应）223CO（g）C（s）2CO（g）（正反应为吸热反应）2图7表示（）（）（）（）(1) 若 t1=15s时 ，则 t0-t1阶 段以 C浓度变化表示的反应速率为V(C)=.H，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图(2)若t