2021-2022学年湖南省永州市南津渡办事处中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省永州市南津渡办事处中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语表达正确的是（ ）A. MgCl2的形成过程可表示为B. H2O分子的结构式可表示为HOHC. 质子数为92、中子数为146的U原子：14692UD. Cl原子的结构示意图：参考答案：B分析：A、氯化镁是离子化合物，电子式不正确；B、水是共价化合物，含有2个氢氧键；C、质量数质子数+中子数；D、氯原子的核外电子数是17。详解：A、MgCl2是离子化合物，形成过程可表示为，A错误；B、H2O分子含有

2、2个氢氧键，结构式可表示为HOH，B正确；C、质子数为92、中子数为146的U原子可表示为，C错误；D、Cl原子的结构示意图为，D错误，答案选B。2. 科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是A维生素C具有还原性 B1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 C上述过程中+5价砷元素发生还原反应D上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂参考答案：B略3. 下列物质中，只含有离子键的是（）AH2OBCO2CMgCl2DKOH参考答案：C【考点】离子化合物的

3、结构特征与性质【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键，据此分析解答【解答】解：A水分子中H原子和O原子之间只存在极性共价键，故A错误；B二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，故B错误；C氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；DKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C【点评】本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的概念即可解答，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点4.

4、下列含有非极性键的共价化合物是( )AHCl BNa2O2 CCH3CH3(乙烷) DCH4参考答案：C略5. 下列说法正确的是A在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系BA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强C含有共价键的化合物一定是共价化合物D并不是所有物质都含有化学键 参考答案：D6. 酸雨形成的主要原因是( )A. 汽车排出大量尾气 B. 自然界中硫化物分解C. 工业上大量燃烧含硫燃料 D. 可燃冰燃烧参考答案：C略7. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.HClO B.Cl- C.Cl2 D.ClO- 参考答案：B8. 下列关于实验室用MnO2制取Cl2

5、的叙述不正确的是()AMnO2与浓盐酸共热B缓慢加热反应C用向下排空气法收集Cl2D多余氯气常用较浓的碱液吸收参考答案：C解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。9. 已知反应： 2H2S + O2 2S + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O 将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是（）A B C D参考答案：B略10

6、. 下列化学式一定表示一种纯净物的是 AC2H6 BC2H4Br2 CC4H10 DC5H12参考答案：A略11. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（ ） A、浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2 B、浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性 C、稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：D略12. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（ ）a.互为同位素 b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子 d.具有相同的质量数e.具有相同的质量f.是三种不同的原子A. a、fB. d

7、、eC. b、cD. e、f参考答案：A【分析】为氢元素的三种不同原子；【详解】a.具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，a正确；b.是不同的原子，不是单质，不是同素异形体，b错误；c.含有相同的质子数和核外电子数，具有相同的化学性质，c错误；d.具有相同的质子数，不同的中子数，则质量数不相同，d错误；e.原子的质量不相同，e错误；f.是三种不同的原子，f正确；答案为A；13. 下列叙述正确的是（ ）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：C试题分析：A、分散质粒子直径1nm1

8、00nm之间的分散系为胶体，直径介于1nm100nm之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故A错误；B、部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场下发生定向移动，即电泳，而有的胶体因为不带电所以不发生电泳，故B错误；C、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；D、胶体粒子的直径介于1nm100nm之间，则胶体粒子很小，不能透过半透膜，故D错误；故选C。14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+

9、Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2参考答案：D解：A氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH+H+H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW

10、原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()A. X、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水DX的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物发生中和反应参考答案：D解析根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：MgAl，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；Mg(OH)22HNO3=Mg(NO3)22H2O，D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

11、16. （10分）（1）某学生小组进行研究性学习，总共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml。现在该学生小组要在实验室配制该溶液。他们开列的实验用品为：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和烧碱，还缺少的必要仪器是_和_。 （2）配制溶液时，需称取烧碱质量_克 （3）如果该生在配制0.6mol/L NaOH溶液时出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏底”、“不变”） 所用NaOH已潮解，则结果_。 所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果_。参考答案：(1)500ml容量瓶，胶头滴管 (2) l2克 (3) 偏低 不变三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

12、 人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用 参考答案：还原剂【考点】氧化还原反应【分析】元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂【解答】解：维生素C可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原剂18. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量_。（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，