关于初三化学的教案

1、 关于初三化学的教案关于初三化学的教案1 教学目的 1、把握试验室制取氢气的药品，反响原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作留意事项 2、理解置换反响概念及应用，化学教案氢气的试验室制法。 3、了解原子团的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH- 教学重点 1、把握试验室制取氢气反响原理和操作 2、学会氢气检验和验纯 教学难点 复习提问：1、电解水的化学反响方程式：2、氧气和氢气的检验方法。3、试验室制取氧气的程序。 我们已经把握了试验室制取氧气的挨次，本节学习氢气的试验室制法也按着这个挨次进展。 阅读课本答复以下问题： 一、制取氢气的药品： （试验）镁铁锌都跟稀硫酸反响生成是氢

2、气，但反响的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中： 化学反响方程式： Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 强调反响的速度和制取氢气的药品： 以上三个化学反响方程式是属于哪种化合反响类型。这也是我们今日又要学习的另一种化学反响类型。 原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-原子团在很多化学反响里当作一个整体。 置换反响：定义： 留意：反响的特征：反响前后都有单质存在。 二、反响原理 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 三、仪器装置 见课本：适用于反响物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比） 四、收集方法：依据

3、氢气的物理性质 排水法和向下排空气法收集 五、检验及操作： 点燃：发出淡蓝色火焰 六、验纯： 七、留意事项： 1、检查装置的气密性。（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁） 2、导气管稍露出橡皮塞。 3、长颈漏斗应插入液面以下。（目的是为了防止生成的气体从长颈漏） 4、点燃前应先检验氢气的纯度。 小结：试验室制取氢气的药品，反响原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作留意事项。置换反响。原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH- 作业：P 补充作业： 1、氢气和氧气的试验室制法的区分： 氢气 氧气 试验室制取 气体的药品 化学反响方 程式 仪器 试验步骤 收集方法 检验方法 留意事项

4、 关于初三化学的教案2 教学目标 的性质和用途教学目标 学问目标： 了解的物理性质，初步把握的化学性质;理解化合反响的概念，初步学会推断化合反响的方法;了解氧化反响的概念及其反响的推断和的用途。 力量目标： 通过对化学性质的试验，培育学生观看和描述试验现象的力量;及通过试验来讨论物质及其变化的科学方法;通过推断化合反响和氧化反响的方法，培育学生分析、归纳的力量。 情感目标： 通过对试验现象的观看和描述及对化学性质的归纳，逐步培育学生严谨的科学态度。 的制法教学目标 学问目标： 初步把握试验室制取的方法和反响原理; 了解工业上从空气中提取的根本原理; 了解催化剂和催化作用的概念; 理解分解反响的

5、定义及其与化合反响的区分。 力量目标： 初步培育学生的试验操作力量、观看力量和思维力量; 初步培育学生分析、比照和迁移学问的力量。 情感目标： 培育学生实事求是，严厉仔细的科学态度，及试验、分析、总结、理解运用的学习方法。 教学建议 的性质和用途 本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三局部。 这三局部应以的性质为中心，由于物质的用途主要打算于该物质的性质。 物理性质教学建议 关于物理性质的教学，教给学生一个熟悉物理性质的挨次，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观看的全面，又起到了对比的作用。使记忆更牢。 物质的物理性质，其观看和描述的挨次与人的感觉器官所承受的信息量有关，最突出的是颜色，

6、其次是外形，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯挨次。 关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些根本上不跟水起化学反响的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮忙理解。如很多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想方法，做个家庭试验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果比照。 等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改良教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。) 在气体密度教学

7、上，留意怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?不同密度的气体为什么是混合匀称而不分层? 关于初三化学的教案3 教学目标 学问目标 通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义;了解常见元素,原子团化合价;能够依据元素的化合价写出化学式或依据化学式推断元素的化合价。 力量目标 培育学生的思维力量和对学问形成规律性熟悉的力量，在课堂练习中培育稳固学生应用概念熟悉新事物的力量。 情感目标 在学习元素化合物的学问中，对学生进展实事求是，敬重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的根本思想。形成从现象到本质，感性到理性的熟悉方法。 教学建议 教材分析 化合价是初中化学要求到达了解水平的根底学问，

8、前面学过的有关化学式和物质构造初步学问，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的学问是给出化合价的依据。学生把握本节学问将对以后各章的学习均有非常重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学学问链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。 教法建议 从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子构造示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：(1)Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少?使学生明确：

9、元素在相互化合时，反响物原子的个数比总是肯定的。假如不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层到达稳定构造，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个肯定的简洁整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展现元素化合价的推断： 化合物 离子化合物 共价化合物 数目 一个原子得失电子的数目 一个原子共用电子对数 正价 一个原子失去电子的数目 电子对偏离的原子 负价 一个原子得到电子的数目 电子对偏向的原子 元素的

10、化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与原子的构造有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。 熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采纳顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中到达熟记的程度。依据已知元素的化合价，写出物质的化学式;或依据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。把握好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象;使书写客观存在的化合物化学式的力量，到达了一个飞越的程

11、度。同时让学生熟悉到：在化学讨论的实践中，必需通过详细试验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能依据元素的化合价写出它的化学式。 教学设计方案 教学重点： 熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。 教学难点：化合价概念的建立。 教学过程： 复习提问： 写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合?(从原子构造角度考虑) 写出镁，氯，氢，氧四种原子构造示意图 投影： 探究问题：镁和氯;氢与氧是如何形成化合物的? 分组争论，小组汇报争论结果。 (1)Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少? (2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的? (3)在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么?能否随便改动化合物中的原子个数