中教法实验报告二实验基本技能训练

1、中教法实验报告二实验基本技能训练注意试管口应略向下倾斜。液体加热先预热试管，在集中加热试管底部。注意试管口应向上倾加执八、向上排空气法补充注意事项：1、部取出。2、使用试管夹夹取试管时，应该从试管底部套入，取出时也应由试管底取用固体粉末时，应注意纸槽的长度和宽度。宽度不能过大，否则塞不进试管，亦 不能太窄，否则药品易洒出。长度不能太短，否则伸不到底部，药品易粘在壁上，过长取用 不方便。3、用试管夹夹取试管加热时， 注意短柄朝上，可以看得到防止不小心按到， 试管滑落。4、5、6、用试管加热固体药品前，可用手指轻轻弹开药品，是药品平铺均匀。用排空气法收集气体时，试管应该尽可能竖直，利于空气充分排出

2、。用排水法收集气体时，使用的导管不需要太长，否则收集完取出时不方便，易有气 体露出。、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备1?实验目的：初中生：认识结晶水合物，了解结晶水合物受热易失去结晶水，水硫酸铜与无水学会五硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的相互转换关系。第 1 页 共 6 页高师生：熟练掌握应用酒精灯加热试管内固体、液体的操作， 动作不仅要规范，而且要娴熟。学会边操作示范边向学生讲述， 把讲述实验操作的要点与实验操作的演示有机的结合 起来。2?实验原理（用化学反应方程式表示）硫酸铜晶体（蓝色颗粒状）CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O?无水硫酸铜（白色粉末状）:无水硫酸铜k氧化

3、铜（黑色块/粉末状）:CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 J +Na2SO4Cu（OH）2=CuO+H2O3?相关知识与技能：硫酸铜晶体，无水硫酸铜的性质，酒精灯的使用，固体药品的取用，试 管夹的使用方法；滴管的使用方法，仪器的安装程序。4?实验用品：药品： 五水硫酸铜晶体、蒸馏水、氢氧化钠溶液仪器：试管、试管夹、酒精灯5?实验操作步骤实验操作示意图实验现象向试管中加入适量 的五水硫酸铜：加入药 品时应用纸槽送到试 管底部，并轻轻振平药 品。蓝色颗粒状固体变 成白色粉末状，壁 管有大量水珠，管 口有白雾生成。取下试管，冷却后蓝色颗粒状固体变 成白色粉末状，壁 管有大量水珠，管 口有白雾生成

4、。取下试管，冷却后 加入几滴水，观察现象白色粉末变为 蓝色，并且试管底 部温度升高，继续 加水粉末溶解，溶 液呈蓝色。继续往此试管加入 氢氧化钠溶液，观察现 象第 2 页 共 6 页生成了蓝色絮状沉加热此试管，观察 现象蓝色浑浊液变 澄清，生成了黑褐 色沉淀，同时有黑 色固体粘在管壁， 溶液沸腾，反应剧 烈。加热：先预热试管， 再集中加热试管底部， 注意试管口应略向下倾 斜（试管应如何倾 斜，其原因：防止生成 的水倒流于热的试管底 部时而使试管破裂。加热完毕后应保持 试管口略朝下，防止冷 凝水倒流。）6?实验注意事项：6.1试管安装时，试管口应略向下倾斜。6.2加热要缓慢，均匀，温度不能过高，

5、硫酸铜变白后即停止加热。因为：无水硫酸铜 加热至高温可分解为黑色氧化铜，二氧化硫及氧气。6.3如果五水硫酸铜晶体在试管底部铺得较长，则应如何加热？从试管底部逐渐向试管 口加热。四、硝酸钾与碳的反应先查阅硝酸钾的熔点( 3344C )；画出实验装置图，并描述实验步骤和实验现象。实验步骤：(1 )取一药匙硝酸钾固体于试管中，直立试管，并用酒精灯加热至熔融状态。(2)夹取一黄豆大小的木炭放进试管。【在通风处进行】实验现象：硝酸钾融化，放进木炭后，继续加热一段时间，有气泡产生，木炭变红并且剧烈燃烧，不断跳动，发出红光，直到木炭完全燃尽，冒出大量的烟。溶液由最初的无色变为浅黄绿色， 冷却后析出白色固体。

6、实验分析p：第 3 页 共 6 页硝酸钾受热融化分解为亚硝酸钾和氧气， 加入木炭后，木炭受热与氧气发生反应， 生成二氧化碳，气体推动木炭向上运动，又由于重力作用木炭下落，故木炭上下跳动。反应方程式：2KNO3+S+3C = K2S+N2+3CO2五、硫酸铜与氢氧化钠反应的不同现象探究实验步骤：取4根试管，分别按下表比例滴加 CUSO4、NaOH，观察现象。A 液 CuSO4( 0.1mol/L)B 液 NaOH (2mol/L)编号(A)(B)nA： nB现象加热后现象浅蓝色絮状沉淀蓝色沉淀变为黑褐色沉淀140滴2滴1:1蓝色絮状沉淀蓝色沉淀变黑褐色沉淀220滴2滴1:2深蓝色絮状沉淀第 4

7、页 共 6 页蓝色沉淀变黑色沉淀320滴4滴1:4蓝紫色溶液溶液沸腾，起初无沉淀 生成，静置后生成少量黑色 沉淀。42滴20滴1:20实验现象讨论与分析p发生反应：2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu(OH) 2 J,由于硫酸铜和氢氧化钠的比例是 1:1,硫酸铜是过量的，故反应后的沉淀除氢氧化铜外，还有应是 CuSO4 ?3Cu(OH)2沉淀，加热： 编号一：后，氢氧化铜不稳定，发生分解生成氧化铜黑褐色沉淀。编号二：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 J ，硫酸铜与氢氧化钠物质的量之比近似 1 :2。所 得反应产物为蓝色絮状沉淀， 久置后上层溶液无色， 即生成氢氧化铜

8、沉淀与水。加热后氢氧 化铜分解生成黑褐色的氧化铜。编号三：此时氢氧化钠有点过量， 沉淀的颜色较深， 这是因为除了有氢氧化铜沉淀外， 有一部分 氢氧化钠溶液与氢氧化铜络合， 生成了四羟基合铜酸钠络合物，但只是少量。加热后， 由于 氢氧化铜不稳定，受热分解产生黑褐色沉淀。编号四：第 5 页 共 6 页氢氧化钠严重过量， 往硫酸铜中加入氢氧化钠，可以看到，先生成蓝色絮状物，再逐渐 溶解，最后变为蓝紫色溶液，加热后，没有黑褐色沉淀生成，或者可能要等较久，不能很快 的出现黑褐色沉淀。理论上不产生黑色沉淀， 但实际上生成了少量黑色沉淀， 分析p可能的原 因为，硫酸铜溶液浓度过高。六、实验反思本周开始， 同学们开始上台讲课， 在实际操作演示中， 很多平时没有注意到的细节得到 了提醒，例如，滴加溶液的时候手指不要挡到试管，可以让学生看得更加清楚。这提醒我们应该从学生的角度出发，严格要求自己的操作，使学生更好地参与实验。在硫酸铜与氢氧化钠反应的不同现象探究中， 编号四试管出现了黑色沉淀，于理论现象 有些许