专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题-上学期苏教版(2020)高一化学必修第一册

1、专题5微观结构与物质的多样性单元检测题一、单选题（共13题）1X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：元素对应的原子半径大小为：XZYMZBW2Z2既含有离子键又含有共价键CZ与M形成的化合物具有两性DW、M的离子半径为MW2用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD验证非金属性SCSi混合浓硫酸和乙醇制备收集实验室制少量氨气AABBCCDD3下列说法不正确的是A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料D钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O氧化物的形式

2、表示为CaOAl2O33SiO23H2O4下列说法不正确的是A中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体B通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近C是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理D分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型5下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是A硅B磷C硫D氯6下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是AMgCl2和KClBNaOH和NaClCH2O2和Na2O2DNH3和NH4Cl7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

3、A标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数为NAB2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NAC常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA8如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大BY、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C简单离子半径：ZWD根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性

4、9化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是A互为同位素B互为同素异形体C化学性质相同DN4和N2分子内含有的质子数相等10X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如图所示。下列说法正确的是（）XYZWEAW元素的负化合价为-2时，E元素的最高化合价一定为+7BY(OH)n为强碱时，X(OH)n也一定为强碱CHnWOm为强酸时，E的非金属性一定很强DHnZOm为强酸时，E的单质具有强还原性11下列有关II A族元素的叙述错误的是（）A在医疗中常用作钡餐B钙单质燃烧时其焰色呈砖红色C随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强D由难溶

5、于水，可推断也难溶于水12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A元素电负性：ZWB简单离子半径：WYC元素第一电离能：ZWD简单氢化物的沸点：XS，(用化学方程式表示)_。21A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水的电离方程式为_。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2E的形成过程：_，化合物D2C2的电子式_。(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式_。22下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：族周期IA01AAAAAA21233456Ar(1)1的元素符号是_(2)1、2两种元素的原子半径大小关系：1_2(填“”或“Na