专题4硫与环境保护单元测试题-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

1、试卷第 =page 9 9页，共 =sectionpages 9 9页试卷第 =page 8 8页，共 =sectionpages 9 9页专题4 硫与环境保护 单元测试题一、单选题（共11小题）1建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。下列说法不符合可持续发展要求的是A科学合理使用化肥、农药B大力开发使用化石能源C大力植树造林、保固水土D对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放2已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（）AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B若A为铜，则

2、在图中的反应，X只起氧化的作用C若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火D将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色3下列有关说法正确的是A厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂B某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂C病人补铁()的同时需补维生素C，维生素C的作用是作还原剂D洁厕灵和“84”消毒液混合使用可增强消毒杀菌效果，体现了两者的强氧化性4古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A金(Au)：“虽被火亦未熟B石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物”D石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”5下列空气污染物与其主要来源对应错误的是污

3、染物来源ASO2雷电时在空气中产生BNO和NO2飞机、汽车尾气C悬浮颗粒物建筑施工、燃煤的使用DHCHO家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用AABBCCDD6下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应7设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，28 g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2的分子数为0.5NAB4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NAC高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NAD

4、反应，每生产1 mol Fe2O3转移电子总数为44NA8下列“类比”结果正确的是A适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClOB实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBrCMg与CO2反应生成MgO和C，则Mg与SO2反应生成MgO和SDFe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S9硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则

5、它们分别为ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SCSO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S10下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（）A明矾溶液呈酸性，可用于净水B石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥D不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料11钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：TiO2 + 2Cl2 + 2C TiCl4 + 2CO，TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti，下列说法不正确的是A反应都是氧化还原反应B反应是置换反应C反应中

6、TiO2是氧化剂D反应中每生成1 mol Ti转移4 mol电子二、填空题（共4小题）12亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_KI+_=_NO+_(1)请完成该化学方程式并配平。_(2)从物质分类角度来看，是_(填字母代号)。a酸b酸式盐 c碱d非电解质e电解质f离子化合物g共价化合物(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是_。从环保角度来讲，要将转化为氮气

7、，所用物质的_(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_(填“强”或“弱”)。(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是_(填序号)。A分别溶于水B分别溶于水并滴加酸化的溶液C分别加强热并收集气体检验D用筷子分别蘸取固体品尝味道(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_(填序号)反应中表现出的性质相同。ABCD(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_。13回答下列问题(1)黑火药爆炸时发生的反应是S2KNO33CK2S3CO2N2，反应中的氧化剂是_，每生成1molN2转移_mol

8、电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得_，再将滤纸上的物质溶于_，过滤，滤纸上留下的物质是_。(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_。混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_。不时有火星从混合物中射出_。14研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。I.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。(1)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_。(2)检验H中阴离子的实验操作及现象是_。(3)CDE以及CFE都是造成酸雨的可能途径，请

9、写出CDE的化学方程式：_、_。II.某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：Na2SO3溶液浓硫酸Na2S溶液稀硫酸酸性KMnO4品红溶液铜片实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象III(4)实验I选择的试剂是和_(填序号)，证明实现转化的现象是_。该转化利用了Na2SO3的_性。(5)实验II中发生反应的化学方程式是_，证明实现转化的现象是_。15氮和氮的化合物与人类有密切关系。(1)下列属于氮的固定的是_(填序号)。工业上N2和H2合成NH3N2和O2放电条件下生成NONH3催化氧化生成NO写出反应的化学方程式_。(2)治理NO污染通常是在氧化剂作

10、用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是_(填序号)。ANaCl溶液 BK2Cr2O7溶液 CNa2CO3溶液 DKMnO4溶液NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：_。目前处理柴油车尾气中NOx和PM2.5等的方法之一，是用车用尿素CO(NH2)2溶液在选择性催化还原系统中将NOx无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式：_。(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：过程I为_过程(填“吸热”或“放热”)。该反应中氧化

11、产物为_，当生成1molN2时，转移电子_mol。已知过程I的焓变(lmolCO参加)为akJ/mol，过程II的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_。三、实验题（共3小题）16硫代硫酸钠()是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略，C中过量)：回答下列问题：(1)装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的_性。(2)装置B的作用是_。(3)装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现_的现象，说明反应已完全。(4)测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：.取0.0100的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。称取2.

12、000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为：。判断步骤的滴定终点方法为_。样品中的质量分数为_。(5)临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为_。17实验室制备少量的方法是：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入足量，即可制得。实验装置如下：已知：焦亚硫酸钠是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解；酸性：请回答：(1)任写一个能得到的化学反应方程式_(2)在锥形瓶中生成的反应分两个过程，分别可表示为_(用离子方程式表示)、。(3)下列说法正确的是_A装置X中通

13、气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞B装置Y的作用是防止倒吸C装置Z中的溶液A可以是溶液D过饱和碳酸钠溶液性质稳定，在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度(4)实验制得的固体中含一定量和，其可能的原因是_。181811年，法国化学家库尔图瓦将浓硫酸和海草灰(富含KI)混合后发现有紫色蒸气生成，该蒸气冷凝后变为紫黑色晶体。1813年经盖-吕萨克鉴定后正式将该物质命名为Iodine(碘)。(1)将浓滴入盛有KI固体的锥形瓶中，产生的气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑(已知黑色物质为)，则该反应除成I2以外，还会生成气体_(填化学式)。(2)常温时HI为无色气体，易溶于水。其制备原理为。如

14、图所示，制备并收集干燥的HI气体所需装置的接口顺序为(夹持和加热装置省略)：，f_(已知浓不易挥发和分解)。其中仪器Q的名称为_。U形干燥管中的试剂为_。若观察到_，说明HI气体已收集满。(3)久置HI溶液易被氧化导致变质，某实验小组取久置HI溶液进行实验，如图所示。关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究。提出猜想。猜想：酸性条件下，空气中的将迅速氧化成；猜想：溶液久置过程中产生了，在酸性条件下与反应生成。实验与结论。实验编号实验方案实验现象结论与解释往试管中加入新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液，_露置于室温下的空气中后，溶液变蓝猜想不成立。判断的依据是_溶液立即变蓝猜想成立。写出相关

15、反应的离子方程式：_分析。久置KI溶液中的产生可认为经历了两个过程：_(写离子方程式)；。四、计算题（共2小题）19将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)：(1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_mol/L。(2)溶解的铁粉的质量为_g。(3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_mol/L。20某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X是易溶于水的正盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；生成的A全部逸出

16、，且可使品红溶液褪色：溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1；用酸性标准溶液滴定用6.68gX配成的溶液，发生反应：，消耗。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。请回答：(1)组成X的3种元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)若吸收气体A的KOH不足，该反应的化学方程式是_。(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是_。(4)某研究小组讨论溶液D中的主要阴离子M与的反应原理，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应，生成氢氧化铁胶体和气体A。在探究过程中某小组同学选择如下的实验用品：溶液D，稀溶液，稀盐酸；试管、胶头滴管。从选择的药品分析，分析设计这个实验的目

17、的是_。答案第 = page 19 19页，共 = sectionpages 11 11页答案第 = page 20 20页，共 = sectionpages 11 11页参考答案：1B【解析】A合理使用农药，不会污染水资源，有利于保护环境，故A不选；B大量使用化石燃料，会排放出大量的废气、烟尘，造成环境污染，不利于保护环境，故B选；C大力植树造林，改善环境，有利于保护环境，故C不选；D工业废水中含有大量有害、有毒物质，进行标准化处理，减少污染物的排放，有利于保护环境，故D不选；故选B。2B【解析】A已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定X为浓硫酸。浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，

18、选项A正确；B若A为铜，则在图中的反应中，X起氧化和酸的作用，选项B错误；C若A为碳单质，则C为二氧化碳，能与Na的燃烧产物反应放出，促进燃烧，不宜用来扑灭由钠引起的着火，选项C正确；DB为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，选项D正确。答案选B。3C【解析】A厨房可食醋除水垢，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是防止食品氧化变质，故B错误；C病人补铁()的同时需补维生素C，维生素C能防止被氧化为，作用是作还原剂，故C正确；D洁厕灵和“84”消毒液混合使用会生成有毒的氯气，盐酸体现还原性，故D错误；选C。4C【解析】A

19、金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C石硫黄即S：“能化银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题

20、意；故答案为：C。5A【解析】ASO2主要来自煤、石油等化石燃料的燃烧，含硫金属矿石的冶炼等，A错误；B飞机、汽车燃料燃烧时，发动机内会引起N2与O2反应，从而生成NO、NO2等，B正确；C建筑施工、燃煤的使用，会产生烟尘，悬浮于空气中，从而产生悬浮颗粒物，C正确；D家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用，内部溶剂的挥发，都会释放出HCHO，D正确；故选A。6B【解析】A浓硫酸可按水分子中氢氧原子数的比(21)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，具有脱水性，而稀硫酸没有脱水性，A正确；B稀硫酸有氧化性，稀硫酸与活泼金属反应时，表现氧化性，发生还原反应生成H2，B错误；C浓硫酸和稀硫酸在与金属单质的反

21、应中均能提供硫酸根离子，生成相应的硫酸盐，从而表现酸性，C正确；D铜属于不活泼金属，不能与稀硫酸反应，而铜与浓硫酸的反应需要在加热条件下才能进行，常温下不反应，D正确；故选B。7B【解析】A在常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，A错误；B4.6 g若完全是NO2，其物质的量是0.1 mol，含有O原子的物质的量是0.2 mol；4.6 g若完全是N2O4，其物质的量是0.05 mol，含有O原子的物质的量也是0.2 mol。可见4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NA，B正确；C高温下，Fe与H2O蒸气发生反应，产

22、生Fe3O4、H2，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根据物质反应转化关系可知：0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的物质的量为n(H2)=，故反应产生的H2分子数目为0.27NA，产生的H2分子数目小于0.3NA，C错误；D在该反应中，每反应产生2 mol Fe2O3，反应转移44 mol电子，若生产1 mol Fe2O3转移电子总数为22NA，D错误；故合理选项是B。8D【解析】A二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸钙，离子方程式为Ca2+2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4+2Cl-+4H+SO，故A错误；B浓硫酸能够

23、氧化HBr，则不能用NaBr固体与浓硫酸共热制备HBr，故B错误；C若Mg的量是过量的，Mg与生成的S继续反应生成MgS，故C错误；DS具有弱氧化性，与多价态金属反应生成低价产物，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成Cu2S，故D正确；故选：D。9D【解析】硫黄在空气中燃烧生成气体甲是SO2，SO2溶于水与水发生反应产生乙是H2SO3，H2SO3具有还原性，会被双氧水氧化产生丙是H2SO4，H2SO4与Na2S反应产生丁是H2S，H2SO3、H2S发生反应产生S、H2O，则戊是S，故甲、乙、丙、丁、戊分别是SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，合理选项是D。10D【解析】A. 明

24、矾KAl(SO4)212H2O，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可用于净水，A错误；B. 石墨质软，有滑腻感，可用于制铅笔，石墨具有导电性，可用于电池电极，B错误；C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，C错误；D. 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料；D正确；故答案为：D。11C【解析】A分析题干反应可知，两反应中均有元素的化合价发生改变，故都是氧化还原反应，A正确；B置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故反应是置换反应，B正确；C经分析可知，反应中TiO2中Ti和O的化合价均没有发生改变，故TiO2既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；D反应中Ti

25、的化合价由+4价变为0价，故每生成1 mol Ti转移4 mol电子，D正确；故答案为：C。12(1)2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O(2)ef(3) 反应生成了NO，该物质会造成大气污染 还原性 强(4)D(5)C(6)【解析】（1）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从- 1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+ 3价降低到+ 2价，得到1个电子,做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式

26、是2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O；（2）从物质分类角度来看，是正盐、由钠离子和亚硝酸根离子构成的离子化合物、是电解质；答案选ef；（3）用上述反应来处理并不是最佳方法，因为反应生成了NO，该物质会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O，故答案为：是反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强；（4）A .亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中

27、性，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液出现红色，氯化钠溶液无现象，可以用酚酞试液区分NaNO2和NaCl，选项A不符合；B加入AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亚硝酸银能溶于硝酸，AgCl不溶，现象不同，可区别，选项B不符合；C加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，选项C不符合；D化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，选项D符合；答案选D；（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H

28、2O2也体现氧化性；A，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，选项A不符合；B，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项B不符合；C，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，选项C符合；D，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项D不符合； 答案选C；（6）亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也从-3价升为0价，该反应转移3e-，用单线桥表示其电子转移的方向和数

29、目为。13(1) S、KNO3 12 KNO3 CS2(或热的NaOH溶液) C(2) SO2SO2 FeSFeS 3Fe2O2Fe3O4【解析】(1)黑火药爆炸时发生的反应是S2KNO33CK2S3CO2N2，N和S元素化合价降低，得电子，被还原，S和KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，失电子，被氧化，C为还原剂，每生成lmolN2，反应中转移3(4-0)=12mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，硝酸钾能溶于水，过滤，蒸发滤液得KNO3，再将滤纸上的物质溶于CS2(或热的NaOH溶液)，C各S的混合物中S易溶于二硫化碳(或和热的NaOH溶液反应)，而碳不溶于二硫化碳(或和

30、热的NaOH溶液不反应)，过滤，滤纸上留下的物质是C；(2)在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体，是硫在空气中燃烧生成二氧化硫SO2SO2；在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，混合粉末变红，放出热量，最后生成硫化亚铁FeSFeS；铁燃烧火星四射，发生反应3Fe2O2Fe3O4。14(1)(2)先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该溶液中有SO(3) 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4(4) 酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性(5) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 将产生气体通入品红溶液，品红褪色【解析】

31、(1)C为+4价硫的氧化物，为二氧化硫，有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式；(2)H是硫元素的最高价含氧酸盐，即硫酸盐，因此检验H中阴离子的实验操作及现象是：先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有；(3)CDE是，CFE是，都是造成酸雨的可能途径，则CDE路径反应的化学方程式为：、；(4)实验1是+4价硫变化为+6价硫，被氧化，失去电子，选择的试剂是溶液和氧化剂酸性溶液，发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明亚硫酸钠具有还原性；(5)实验中浓硫酸铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：，二氧化硫能使红溶液

32、褪色，证明实现转化的现象是：将产生气体通入品红溶液，品红褪色。15(1) 4NH3+5O24NO+6H2O(2) BD 2NO+3ClO- +2OH- = 2+3Cl-+H2O 2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O(3) 吸热 CO2 4 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)H=+2(a+b)kJ/mol【解析】（1）固氮是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，N2和H2合成NH3，N2和O2放电条件下生成NO，符合固氮的定义，故选：；反应NH3催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式；（2）氧化NO需要氧化剂，NaCl溶液、Na2CO3溶液均不与NO反应，

33、K2Cr2O7、KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化NO，故选：BD；NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，该反应的离子方程式：2NO+3ClO- +2OH- = 2+3Cl-+H2O；尿素CO(NH2)2溶液与NO反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式：2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O；（3）过程I断裂化学键需要吸热，该反应方程式为2C0+2NO=N2+2CO2，C元素化合价升高，氧化产物为CO2，氮元素从+2降低至0价，有2个N原子降价，当生成1molN2时，转移电子4mol；反应的热效应为过程I和过程II的热效应之和，则反应的热化学方程式为2NO(g)

34、+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)H=+2(a+b)kJ/mol。16(1)强酸(2)起到安全瓶的作用(3)溶液由浑浊变澄清(4) 滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 80.0%(5)取少量溶液于试管中滴加氯化铁溶液，溶液变红色【解析】亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫通过安全瓶B装置后进入C装置和硫化钠、亚硫酸钠反应生成。（1）装置A制取的反应为硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，利用了浓硫酸的强酸性。（2）装置B的作用可以防止C中溶液倒吸，起到安全瓶的作用。（3）装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。则第一步为硫化钠和二氧化硫生成硫单质的反应，硫单质不溶于水

35、为沉淀，故当观察到装置C中出现溶液由浑浊变澄清的现象，说明反应已完全。（4）碘单质能使淀粉变蓝色，碘单质与反应后溶液由蓝色变为无色，故判断步骤的滴定终点方法为滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。根据化学方程式体现的关系可知，样品中的物质的量为0.010020.0010-3L66.4510-3mol，质量分数为。（5）能和铁离子反应变为红色溶液，故检验该转化生成了的操作为取少量溶液于试管中滴加氯化铁溶液，溶液变红色，说明生成了。17 BC 在制备过程中分解生成，氧化生成【解析】在不断搅拌下，控制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和C

36、O2，多余的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，因二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸。【解析】（1）只要能正确写出任意一个制取二氧化硫的制取方程式即可，如（2）向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2； （3）A实验中的多孔球泡是用来控制反应速度的，不是用来防止堵塞，A错误；BY为安全瓶，可防止倒吸，B正确；C因二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，且易与氢氧化钠发生反应，故而常用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，C正确；D一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶

37、质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液；相同条件下，同一溶质的溶解度是相同的，所以，相同条件下，同一溶质的过饱和溶液和饱和溶液的浓度是相同的；故而在相同条件下，过饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液浓度相同，D错误 故选BC。（4）Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化，可知验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4；故而，在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。18(1)(2) 圆底烧瓶 无水或、硅胶等 烧杯中出现黄色沉淀(3) 用稀调至溶液 (或酸性条件下)，淀粉溶液没有立即变蓝 取少

38、量溶液与少量溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀 【解析】，固体和液体混合加热，a中是制备HI，再通过U型干燥管用无水或、硅胶等进行干燥，碘化氢密度比空气大，用向上排空法收集，最后用硝酸银溶液吸收尾气，若观察到烧杯中出现黄色沉淀，说明HI气体已收集满。久置KI溶液中的产生可认为经历了两个过程，碘离子先被氧化成碘单质，但溶液呈碱性，碱性条件下，碘发生自身氧化还原反应，生成碘离子和碘酸根离子。（1）将浓滴入盛有KI固体的锥形瓶中，生成硫酸钾、碘单质，碘元素被氧化，产生的气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑(已知黑色物质为)，说明硫元素被还原为-2价的硫，则该反应除成I2以外，还会生成气体(填化学式)。故答案为

39、：；（2），固体和液体混合加热，a中是制备HI，再通过U型干燥管用无水或、硅胶等进行干燥，碘化氢密度比空气大，用向上排空法收集，最后用硝酸银溶液吸收尾气，若观察到烧杯中出现黄色沉淀，说明HI气体已收集满。如图所示，制备并收集干燥的HI气体所需装置的接口顺序为(夹持和加热装置省略)：，f(已知浓不易挥发和分解)。其中仪器Q的名称为圆底烧瓶。故答案为：；圆底烧瓶；无水或、硅胶等；烧杯中出现黄色沉淀；（3）猜想：酸性条件下，空气中的将迅速氧化成；往试管中加入新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液，用稀调至溶液，露置于室温下的空气中，后，溶液变蓝，(或酸性条件下)，淀粉溶液没有立即变蓝，猜想不成立。猜想：溶液

40、久置过程中产生了，在酸性条件下与反应生成。取少量溶液与少量溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀，溶液立即变蓝，反应的离子方程式：，猜想成立。久置KI溶液中的产生可认为经历了两个过程，碘离子先被氧化成碘单质，但溶液呈碱性，碱性条件下，碘发生自身氧化还原反应，生成碘离子和碘酸根离子：(写离子方程式)；。故答案为：用稀调至溶液；(或酸性条件下)，淀粉溶液没有立即变蓝；取少量溶液与少量溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀；。19(1)0.33(2)93.33(3)4.33【解析】(1)将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液，设混合前1.00mol/L硫酸铜溶液的体积为xL，则2.00 mol/L 硫酸铁溶液的体积为2xL，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则x+2x=1，解得x=，硫酸铜的物质的量为1mol/LL=mol，硫酸铁的物质的量为2mol/LL=mol，依据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合