精品解析人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥章节测评练习题

1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、鉴别下列物质的试剂或方法中正确的是物质试剂或方法A氯化钠（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液加肥皂水

2、振荡B碳酸钙粉末和氯化钙粉末加水溶解C氮气和二氧化碳伸入燃着的木条D碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体观察颜色AABBCCDD2、下列实验方案或措施中，能达到目的的是A用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质B用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOHC用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜三种白色固体D碳酸钙和氯化钙的固体混合物加入足量水搅拌，充分溶解，过滤3、下列叙述正确的是ApH 越大溶液酸性越强B酸性溶液可以用酚酞检验出来C酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D盐溶液都是中性溶液4、下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A工业上大量制取氧气：2KClO32KCl+3O2 分解反应B

3、比较铁和铜的金属活动性：3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3 置换反应C溶洞的形成： CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3 化合反应D小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 复分解反应5、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A石墨质软，可用作电池电极B氮气难溶于水，可用作保护气C碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥D镁燃烧时会产生耀眼的白光，可用于制作烟花6、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是A滤渣中定有Ag、CuB滤液中一定有Cu2+、Fe2+C向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D向滤液

4、中加入稀盐酸一定有沉淀生成7、物质名称（或俗名）与化学式一致的是A小苏打NaHCO3B熟石灰CaOC纯碱NaOHD干冰H2O8、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D海水晒盐的原理是蒸发结晶9、在高海拔地区煮鸡蛋时，在水中加适量食盐，可使鸡蛋更容易煮熟。这是由于水中加了食盐以后，溶液A密度变大B凝固点下降C沸点升高D导电性增强10、6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“人与自然和谐共生”。你认为下列措施切实可行的是A大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤B防止工厂废气污染空气，将工厂烟

5、囱加高C禁止使用化肥、农药D使用风力、水力发电代替火力发电第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车(如图)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有_性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质_。（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。铝合金的硬度比纯铝的硬度_；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是_。（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为Fe

6、2O3)在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O32AlX2Fe，则X的化学式为_，该反应属于_(填基本类型)反应。（4）某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图，同时得到以下结论，其中说法错误的是_。A图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量B在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生Cc点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质D完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生2、酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱

7、盐在20C的溶解性。请你利用此表完成下列的任务。OH-Cl-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶（1）查：查出氢氧化钡的溶解性_。（2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应_(填“能”或“不能”)，理由是_。（3）找：硫酸能与表中的许多物质发生反应。找一种盐，写出硫酸与它反应的化学方程式_。3、判断下列各组物质间能否发生反应，能反应的写出对应的化学方程式，不反应的画“”。（1）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液_。（2）碳酸钾溶液和稀硫酸_。（3）氢氧化钠溶液和氯化钡溶液_。（4）硝酸铵溶液和氢氧化钙溶液_。4、水和溶液在生产、生活中起着

8、十分重要的作用。（1）如图所示，三个实验均和水有关。请指出实验A中过滤操作的两处错误：_、_。实验B能说明CO2可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_。实验C，滴加水后能看到U形管中_（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。下列分析正确的是 （填序号）。A海水进入贮水池，海水的成分基本不变B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液（3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）

9、溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_。（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：下列说法一定正确的是_。A甲的溶解度比乙的溶解度大Bt1时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等C常温下，乙易溶于水D从t2降至t1，甲、乙溶液中均有晶体析出甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_，然后过滤。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）5、分类、类比、推理是学习化学常用的方法。（1）教材中的课外实验中有的发生化学变化，有的发生物理变化，请从下列课外实验所涉及到的物质变化的类型的角度，

10、将下列课外实验中的C与_(填“A”或“B”)归为一类，分类依据是_。A自制白糖晶体B自制汽水C鲜花变色（2）根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有的盐称为碳酸盐，含有K+的盐称为钾盐，含有Na+的盐称为钠盐，则含有的盐应称为_类盐，能与碱反应生成_(填物质的名称)，所以这类盐制成的氮肥不能与碱性物质混合。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、向15g含NaCl杂质的Na2CO3样品中，滴加100g稀盐酸，产生气体4.4g。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。2、实验室有一瓶久置的氢氧

11、化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验（电子秤示数单位为g）。请据图分析并计算：（1）步骤中的现象说明 ；（2）反应生成二氧化碳的质量为 g；（3）求样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）3、请根据所示的实验过程和提供的信息作答（已知）：（1）实验结束后溶液中的溶质为_。（2）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是多少？（精确至0.1%）（3）计算原混合液中CaCl2的质量分数是多少？（精确至0.1%）4、取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）反应生成CO2气体的质量是_g；（2）反

12、应后溶液的质量是_g；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）5、学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：反应前反应后烧杯和稀盐酸总质量鸡蛋壳的质量烧杯和剩余物总质量150g6.25g154.05g（1）反应生成CO2的质量为_g。（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化

13、学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。提出问题：滤液中溶质的成分是什么？猜想与假设：猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2分析与推理：分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。

14、分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。（1）由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_（填化学式，下同），可能存在的溶质是_和_。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。（2） 设计并实验：实验序号实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸无气泡产生猜想_不成立实验二另取少量滤液于试管中，向其中通入适量CO2_猜想三成立，发生反应的化学方程式为_（3） 拓展延伸：实验室保存电石应注意_。2、学习完酸和碱的化学性质后，童童同学进行了如下图探究实验：（友情提示碳酸钠溶液显碱性，

15、溶质不考虑酚酞。）她向氢氧化钡溶液中加入几滴无色酚酞溶液，观察到现象_，又加入了碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式_，得到固液混合物，然后又向固液混合物中加入了一定量的稀盐酸，观察到如图所示的图像关系，从而得出固液混合物中未加入稀盐酸前上层清液中溶质的组成可能是_。（填字母）。ANaOH NaCl BNaOH Na2CO3 CNaOH Ba （OH）2最后过滤得到滤渣和无色滤液。（提出问题）无色滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）童童同学猜想：NaCl希溪同学猜想：NaCl HCl越悦同学猜想：NaCl BaCl2（交流与评价）经过讨论分析得出上述猜想中_同学猜想是错误的，请你说出理由_。（实

16、验探究）同学们为了证明无色滤液中的溶质成分，取滤液少许于试管中，加入_，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出结论越悦同学猜想正确。（归纳总结）通过上述探究活动，我们在最后确定溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂_，才能确定溶质的成分。3、为探究氢氧化钙溶液与稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。（2）实验过程中，小明取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。（查阅

17、资料）CaCl2溶液显中性（探究过程）分别取少量样品于三支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液_该样品为b处溶液，写出发生的化学方程式_该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。4、小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。（查阅资料）KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_。 K2

18、CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。（猜想假设）假设I：只含KOH；假设：含KOH和K2CO3；假设：只含K2CO3（进行实验）实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的稀硫酸有气泡产生假设_不正确另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置_假设正确取中上层清液，滴加无色酚酞溶液_（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是_。5、学习了常见的酸和碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动。（验证实验）序号实验一实验二实验三实验四实验内容实验现象溶液变_色产生蓝色沉淀无明

19、显现象无明显现象分析与结论Ca（OH）2能与指示剂作用反应的化学方程式为_无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应请填写实验记录中空缺的内容_；_。（发现问题）通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。（探究实验）、取少量实验三中的剩余溶液，滴加_试液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_完全反应了。、取少量实验四中的剩余溶液，滴加足量的_溶液，观察到产生气体，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。请写出产生气体的反应的化学方程式_。（拓展延伸）同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：、将充满CO2

20、的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体（液体温度相同）的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定CO2和NaOH发生了化学反应。图中横线处对右侧烧杯中液体的说明应填写_；CO2和NaOH发生反应的化学方程式为_。（总结提升）（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。（2）没有明显现象的化学反应，可以依据A检验反应物消失（或减少）或B证明新物质生成这两种思路，利用间接观察法证明反应发生。上述三个实验分别是依据哪种思路设计实验方案的：_；_；_（填“A”或“B”）。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、氯化钠和葡萄糖不是可溶性钙镁化合物，加入肥皂水，现象无明显差别，不能鉴别，不符合题意；B

21、、碳酸钙不溶于水，而氯化钙溶于水，故加水溶解可以鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末，符合题意；C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；D、碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体都是白色，观察颜色不能鉴别，不符合题意。故选B。2、C【详解】A 、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能达到目的；B、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOH，同时生成新的杂质氯化钾，不能达到目的；C、硝酸铵溶于水吸收热量、氢氧化钠溶于水放出热量，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，通过温度和颜色变化，能达到目的；D、碳酸钙不溶于水，氯

22、化钙溶于水，碳酸钙和氯化钙的固体混合物，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤，得到是碳酸钙滤渣和氯化钙溶液，滤液还需要蒸发结晶得到氯化钙，不能达到目的；答案：C。3、C【详解】A、pH 越大溶液碱性越强，错误。B、酚酞遇到酸性溶液和中性溶液均为无色，酸性溶液不可以用酚酞检验出来，错误。C、石蕊遇酸性溶液变红。酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红，正确。D、盐溶液可能是中性也可能不是中性，如碳酸钠溶液为碱性，错误。故选C。4、D【详解】A、工业上大量制取氧气使用分离液态空气法，为物理变化，错误；B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不是氯化铁，错误；C、反应中碳酸氢钙化学式书写错误，应为Ca(HCO3)2，错

23、误；D、化学方程式书写正确，该反应是2种物质交换成份生成新的化合物的反应，是复分解反应，正确。故选D。5、D【详解】A、石墨具有导电性，可用作电池电极，选项错误；B、氮气化学性质温度，可用作保护气，选项错误；C、碳酸氢铵含有植物所需的氮元素，可用作化肥，选项错误；D、镁燃烧发出耀眼的白光， 可作烟花，选项正确；故选D。6、B【分析】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，其反应顺序应为：铁先与硝酸银反应，把银置换出来，然后再与硝酸铜反应把铜置换出来。根据题意滤液呈蓝色，则溶液中一定有硝酸铜，说明硝酸铜没有参与反应或只有一部分参与反应。【详解】A、根据上述分析知，滤渣中一定有Ag，但不一定

24、有Cu，故A项错误；B、因为铁一定参与反应，故溶液中一定有Fe2+，因为滤液为蓝色，一定有Cu2+，故B项正确；C、滤液呈蓝色，则滤液中一定有Cu2+，所以滤渣中一定没有铁，单质铜和银都不会和盐酸反应，则加稀盐酸一定没有气泡产生，故C项错误；D、滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故向滤液中加稀盐酸不一定有沉淀生成，故D项错误。故选：B。7、A【详解】A.小苏打NaHCO3，名称（或俗名）与化学式一致。 B.熟石灰Ca(OH) 2，氧化钙是生石灰，名称（或俗名）与化学式不一致。C.纯碱Na2CO3，氢氧化钠是烧碱、火碱、苛性钠，名称（或俗名）与化学式不一致。D.干冰CO2，二氧化碳

25、是干冰，名称（或俗名）与化学式不一致。故选：A8、D【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。9、C【详解】水中加入食盐后，使溶液的凝固点降低，沸

26、点升高，使鸡蛋更容易煮熟就是主要利用了沸点升高的原理。故选C。【点睛】10、D【详解】A、砍伐大量森林不利于二氧化碳的吸收，代替煤燃烧还会产生二氧化碳，使温室气体增多，故选项A不符合题意；B、防止工厂废气污染空气，将工厂烟囱加高是不可行的，应该在烟囱加装除尘和脱硫装置，故选项B不符合题意；C、化肥、农药可以有效的提高农作物产量，如果禁止使用，农作物大量减产，应该合理使用，故选项C不符合题意；D、使用风力、水力发电代替火力发电使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，故选项D符合题意。故选D。【点睛】二、填空题1、（1） 导电 常温下不活泼 （2） 大 铝的表面形成致密的氧化膜 （3） Al2O3

27、 置换反应 （4）C【分析】（1）碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质常温下不活泼；（2）铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀；（3）根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O、Al的个数分别是2、3、2，生成物中含Fe、O、Al的个数分别是2、0、0，故生成物中还应含3个O、2个Al，故X的化学式为：Al2O3；该反

28、应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应；（4）金属活动性：ZnCuAg，故向硝酸银、硝酸铜的混合废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。a、由图可知，该物质一开始不变，后逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故图中纵坐标表示硝酸铜的质量，一开始锌与硝酸银反应，故硝酸铜的质量不变，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应，故硝酸铜的质量逐渐减小，最后锌完全反应，硝酸铜的质量不再变化，不符合题意；b、a点时，硝酸银还未完全反应，故加入稀盐酸，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，不符合题意

29、；c、c点时，硝酸银已经完全反应，硝酸铜部分被置换，锌还未完全反应，故此时烧杯中有锌、铜、银三种金属单质，d点时，锌已经完全反应，硝酸铜过量，故此时烧杯中有银、铜两种金属单质，符合题意；d、完全反应后过滤，滤渣为银和铜的混合物，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生，不符合题意。故选：C。2、（1）易溶于水（2） 不能 不能生成沉淀、气体和水 （3）【解析】（1）由表可知氢氧化钡的溶解性是易溶于水；（2）氯化钠和硝酸钙不能生成气体、沉淀和水，不符合复分解反应的条件，故不能反应；（3）硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，水和二氧化碳，化学方程式为：。3、（1）CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaS

30、O4（2）K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2（3）（4）2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O【分析】（1）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学反应方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4；（2）碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学反应方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2；（3）氢氧化钠和氯化钡不能发生化学反应，因为不符合复分解反应发生条件；（4）硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，化学反应方程式为：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O

31、。【点睛】4、（1） 缺少玻璃棒引流 漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁 CO2+H2O=H2CO3 右边 （2）AC（3） 不饱和 解：需要蒸馏水的质量=300g300g16%24%=100g答：需要蒸馏水的质量为100g。 （4） BC 降温结晶 【解析】（1）由图可知，实验A中过滤操作的一处错误是没有使用玻璃棒引流，故填缺少玻璃棒引流；另一处错误是漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，故填漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁。二氧化碳溶于水后，部分二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。实验C，滴加水后，水与试管中的氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出热量，锥形瓶中

32、的气体受热膨胀，观察到U形管中左边液面下降，右边液面上升，故填右边。（2）A 海水进入贮水池，水分不变，则海水的成分基本不变，选项正确；B 在蒸发池中，水分不断蒸发，水的质量不断减少，但海水中氯化钠的质量保持不变，选项错误；C 在蒸发池中，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，选项正确；D 由结晶的定义控制，物质的饱和溶液才能够发生结晶，则析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项错误；故填AC。（3）室温下氯化钠的溶解度约为36g，此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=100%26.5%，16%26.5%，则选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液，故填不饱和。 见答案。（4）A 由图可知，温度低于t1时

33、，乙的溶解度大于甲的溶解度，温度为t1时，甲、乙的溶解度相同，温度高于t1时，甲的溶解度比乙的溶解度大，未指明温度，无法比较甲、乙溶解度的大小，选项错误；B 由图可知，t1时，甲、乙的溶解度相同，则此时甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，选项正确；C 由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，且0时乙的溶解度大于10g，则常温下，乙的溶解度也大于10g，即常温下乙易溶于水，选项正确；D 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，则从t2降至t1，甲、乙的溶解度均变小，但题文中没有指明两种溶液的状态，可能两种溶液从t2降至t1时，始终是不饱和溶液，则两种溶液中均没有晶体析出，选项错误；故选BC。

34、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比乙大，则甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤为：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤，故填降温结晶。5、（1） B B和C都属于化学变化 （2） 铵 氨气 【解析】（1）A、自制白糖晶体的过程是白糖的饱和溶液降低温度的过程析出晶体的过程，属于物理变化；B、自制汽水中柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C、鲜花变色是让鲜花吸收酸碱性物质与酸碱指示剂的原料，花中的色素反应，显色的过程，属于化学变化；故答案为：B、B和C都属于化学变化；（2）根据题目盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐，含有

35、K+的盐称为钾盐，含有Na+的盐称为钠盐，含有的盐应称为铵盐，因为含有铵根离子；含有铵根离子的盐与碱反应生成氨气，所以这类盐制成的氮肥不能与碱性物质混合；故答案为：铵；氨气。三、计算题1、（1）70.7%解：设样品中样品中碳酸钠的质量为x。x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为：70.7%；（2）7.3%；设所用稀盐酸的溶质质量为y；y=7.3g则所用稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%；（3）14.6%；设反应后生成氯化钠的质量为z。z=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量为：15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液的质量为：15g+100g-4.4g=110.6g；则反应后

36、所得溶液的溶质质量分数为：14.6%。【分析】样品中的氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。2、（1）氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应，且稀盐酸过量；（2）2.2（3）解：设样品中碳酸钠的质量分数为xx=53%答：样品中碳酸钠的质量分数为53%【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向反应后溶液中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应，且稀盐酸过量；（2）根据质量守恒定律，化学反应

37、前后，物质的总质量不变，反应生成二氧化碳的质量为：100g+100g-197.8g=2.2g；（3）见答案。3、（1）KC1、K2CO3（2）设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x。由题意分析知，第一次加入50gK2CO3溶液有部分先和稀盐酸反应，第二次加入50gK2CO3溶液时生成5gCaCO3沉淀。 x=6.9g实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为： 答：溶质质量分数13.8%。（3）设原混合液中CaCl2的质量为y。 解得：y=11.1g原混合液中CaCl2的质量分数为： 答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。【解析】（1）分析实验数据，第二次加入50g碳酸钾生成7.5g-2

38、.5g=5g沉淀，故第三次加入30g碳酸钾应该生成3g沉淀，但是只生成10g-7.5g=2.5g沉淀，说明碳酸钾过量，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故溶质为氯化钾和碳酸钾，故填：KC1、K2CO3。（2）见答案（3）见答案4、（1）4.4（2）234（3）19%解：设所用稀盐酸的溶质质量为x，则有所用稀盐酸的溶质质量分数为100%19%；答：所用稀盐酸的溶质质量分数为19%。【分析】（1）由图可知，加入38.4g稀盐酸时恰好完全反应，生成CO2气体的质量是4.4g，故填：4.4；（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液的质量=200g+38.4g-4.4g=234

39、g，故填：234；（3）见答案。5、（1）2.2（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x = x=5g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=150g+6.25g154.05g=2.2g，故填2.2。（2）见答案四、实验探究1、 一 溶液变浑浊 防潮 【详解】（1）无论氢氧化钙过量与否，总有氢氧化钠生成，故反应后滤液中一定存在的溶质是氢氧化钠，故填；若氢氧化钙过量则溶液中有氢氧化钙，故填；若碳酸钠过量则溶液中有碳酸钠，故填。（2）取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无气泡产生，说明无碳酸钠，猜想一不成立；另取少量滤液于试管中，向其中通入适量C

40、O2，猜想三成立，即溶液中有氢氧化钙，此时现象为溶液变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。（3）电石能和水反应，所以实验室保存电石应注意防潮，故填防潮。2、溶液变红 BC 希溪 因为碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不能共存，故滤液中一定不含HCl 碳酸钠溶液 是否过量 【详解】氢氧化钡显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到：溶液变红；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；由于氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钡，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶液中只含氢氧化钠，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始

41、无气体生成，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合图像关系；如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，待完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，符合图像要求；如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故一开始无气体生成，后碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生成气体的质量

42、逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合图像要求。故选BC；交流与评价：最后得到无色滤液和滤渣，滤渣一定为碳酸钡，故溶液中一定不含HCl，因为碳酸钡能与稀盐酸反应，不能共存，故希溪同学猜想是错误的；实验探究：越悦同学猜想正确，则无色滤液中的溶质为氯化钠、氯化钡，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，故可加入碳酸钠溶液；归纳总结：由以上分析可知，我们在最后确定溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂是否过量，才能确定溶质的成分。3、稀盐酸 溶液由无色变红色 产生白色沉淀 先产生气泡，后产生白色沉淀 反应物是否过量 【详解】（1）由图可知，开始溶液显碱性，随着反应的进行，溶液变成酸性，说明是将酸滴入碱溶液中，故该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中。探究过程分别取少量样品于三支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则观察到其中一支试管内出现溶液由无色变红色的现象。 b处的溶液显中性，为氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；c处稀盐酸过量，