精品试卷沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象定向测试练习题

1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象定向测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水2、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A白

2、酒B花生油C蔗糖D食盐3、若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比A甲和乙B乙和丙C甲和丙D丙和丁4、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A合金和金属材料属于包含关系B金属元素和非金属元素属于并列关系C化合反应和氧化反应属于交叉关系D混合物和溶液属于交叉关系5、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A探究影响物质溶解性的因素B探究可燃物燃烧的条件C探究铁钉生锈是否有氧气参与D验证质量守恒定律AABBCCDD6、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A该温度下，固体物质的溶解度是30

3、gB溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C溶液乙一定是不饱和溶液D溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g7、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A 向一定量的水中不断加入氯化钠B 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C 双氧水与二氧化锰反应D 高温条件下一氧化碳还原化铜8、分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是A置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应B单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧D溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液9、下列关系一定成立的是A50mL酒精

4、与50mL水混合，形成100mL酒精溶液B1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液C3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水D10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液10、早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是ANH4C1的溶解度大于Na2CO3的溶解度Bt1时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gCt2时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相等D将t2时

5、Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温至t1，Na2CO3晶体析出的多第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、在农业生产上，常采用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。（1）若用氯化钠固体和水（水的密度为1g）配制100g这种溶液，需水_mL；（2）若称取的氯化钠固体中含有水分，则所配制的溶液的溶质质量分数将会如何变化_。2、如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答：（1）t1时，乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_。（2）t2时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液所得溶液的质量：甲_（填“”“=”或“BC。（1）小明认为二氧化碳与三种物质都能发生反应，你认为

6、小明的结论_（填“是或否”）正确，理由是_。（2）B瓶中发生反应的化学方程式为_。（3）对比A瓶与_瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应且溶质的溶解性更强。2、某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。实验：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。实验：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。（现象分析）上述两个实验过程中，U形管中液面均出现_（填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验没有发生化学变化，实验发生了化学变化，其反应的

7、化学方程式为_。（归纳总结）相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。（拓展延伸）在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有_。试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是_。步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。实验操作实验现象实验现象（1）将步骤1试管中物

8、质过滤，向滤液中滴加_。溶液由无色变成红色白色固体中含有_（2）向滤出的固体中加入足量的_。有气泡产生-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。故选B。2、B【详解】A、白酒中主要成分是酒精，酒精与水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合题意；B、花生油难溶于水，加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，B符合题意；C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合题意；D

9、、食盐易溶于水，加入水中能形成溶液，D不符合题意。故选B。3、C【详解】研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，由控制变量法可知：应控制蔗糖的质量，水的体积是常量，温度是变量；A、甲和乙，水的体积是变量，不符题意；B、乙和丙，水的体积和温度都是变量，不符题意；C、甲和丙，只有水的温度是变量，符合题意；D、丙和丁，水的体积是变量，不符题意；答案：C。4、D【详解】A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化

10、反应属于交叉关系，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。故选D。5、C【详解】A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验

11、证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；故选C。6、B【分析】溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g。【详解】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；B、根据分析，

12、若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。【点睛】溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。7、A【详解】A、向一定量的水中不断加入氯化钠，溶质的质量不断增加，直到溶液饱和，不能再溶解氯化钠，此时溶质质量不再改变，溶质质量变化趋势是先增后不变，故选项正确；B、恒温蒸发氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；C、双氧水与二氧化锰反应过程

13、中会产生水，但原本双氧水里就有水，溶液中水的质量起点不为零，故选项错误；D、高温条件下一氧化碳还原化铜，每28份质量的一氧化碳与80份质量的氧化铜反应，氧化铜反应消耗的质量大于一氧化碳，故选项错误。故选：A。8、B【详解】A、有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜加热条件下生成铜单质和二氧化碳，不是置换反应。错误。B、单质只含有一种元素，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。C、有发光放热现象的不一定属于燃烧，如灯泡通电发光是物理变化。错误。D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，错误。故选B。【点睛】9、C【详解】A：因为分子间有间隔，所以50mL酒精与50

14、mL水混合，形成酒精溶液小于100mL。A不成立。B：石灰石不溶于水，石灰石粉末与水混合不能形成溶液。B不成立。C：27g水中氢元素与氧元素质量比=。而氢气与氧气质量比=3g：24g=1：8。所以3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水。一定成立。D：氢氧化钠稀溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合物。不成立。综上所述：选择C。【点睛】10、C【详解】A、温度不确定，无法比较溶解度大小，不符合题意；B、t1时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，不符合题意；C、

15、t2时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，都是40g，即100g水中最多溶40g碳酸钠或氯化铵，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等，符合题意；D、溶液质量不确定，无法比较析出晶体质量的大小，不符合题意。故选：C。二、填空题1、（1）84（2）减小【解析】（1）解：（2）若氯化钠固体中含有水分，则氯化钠的质量减小，水的质量增大，故所配置的溶液中溶质质量分数会减小。2、（1）3:10（2）（3）50【解析】（1）由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t1时，乙的溶解度为30g，则乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。（2）由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t2时，甲的溶解度大于乙的溶

16、解度，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需溶剂的质量甲小于乙，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故所得溶液的质量：甲乙。（3）t2时，甲的溶解度为50g，75g甲的饱和溶液中溶质的质量为，75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液的质量为，故将75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水。3、（1）硬水（2）煮沸（3）氢元素和氧元素（4）乳化（5）淘米水浇花【分析】（1）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水；（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生

17、活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；（4）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；（5）节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花。4、温度、压强【详解】影响气体溶解度的外界因素有温度和压强。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。故填温度、压强。5、（1）140g（2） 固体消失(或全部溶解) Na+、 Cl- （3）68（4）30g（5） 150g 60% 50 【分析】（1）由固体物质的溶解度曲线可知：10时

18、，硝酸铵的溶解度是140g，故填：140g。（2）10时氯化钠的溶解度约为35g，即100g水中最多能溶解35g氯化钠固体，所以把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是固体消失，氯化钠溶液中存在的溶质的粒子是Na+、 Cl-，故填：固体消失(或全部溶解)；Na+、 Cl-。（3）曲线的交点，表示某温度下的溶解度相等，由硝酸钠和硝酸钾固体物质的溶解度曲线可知：约68时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等，故填：68。（4）由固体物质的溶解度曲线可知：70时，氯化铵的溶解度为60g，即 100g水中最多能溶解60g氯化铵固体，所以50g水中最多溶解氯化铵的质量是30g，故填：30g.（5）

19、由固体物质的溶解度曲线可知：80时，硝酸钾的溶解度为170g，所以150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，能完全溶解，所得溶液中溶质的质量是150g，溶质的质量分数是；用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度应降至50，因为50时，硝酸钾的溶解度为90g，可析出晶体质量为150g-90g=60g，故填：150g；60%；50。三、判断题1、错误【详解】如氯化钠未完全溶解，则有部分氯化钠过滤后损失，会导致产率偏低。错误。2、错误【详解】溶液是均一稳定的混合液，所以配好的溶液装入细口瓶时，有少量洒出不会导致所配溶液浓度改变，故原题说法错误。3、错误【详解】将一定量的

20、氯化钠固体加入水中，全部溶解，形成的可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的饱和溶液，故错误。4、错误【详解】配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会导致溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误。5、正确【详解】溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，过滤需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌使受热均匀，计算产率时需要玻璃棒转移药品，正确。【点睛】四、计算题1、（1）解：根据蒸发水前后溶质的质量不变， 设需要蒸发掉水的质量为x，答：需要蒸发掉水的质量为100g。（2）设需要加入氢氧化钠的质量为y，答：需要加入氢氧化钠的质量为25g。【解析】（1）见答案；（2）见答案。2、（1）320（2）

21、 解：设需要80%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：400g40%=80%x，x=200g 需要水的质量为：400g-200g=200g 【分析】（1）400g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是：400g80%=320g；（2）见答案。3、（1）36.8（2）由（1)可知20mL浓硫酸的质量是36. 8g,所含硫酸的质量是36. 8g98%=36. 064g，水的密度是1g/cm3,所以20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是。【解析】（1）20mL浓硫酸的质量为：20mL1. 84g/cm3=36. 8g；（2）见答案。4、（

22、1）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）；解：设与氧化钙反应的盐酸的质量为x。（3）80%；由，得x=7.3g，因为（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%。设反应（1）中参加反应的碳酸钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w，生成氯化钙的质量为a。，z=10g，w=4.4g，a=11.1g因为实验小组原来已经制取8.8g二氧化碳，所以原来消耗碳酸钙的质量为：（8.8g4.4g）10g=20g。所用石灰石的纯度为：=80%（4）11.1%；所得溶液中溶质的质量分数为：=11.1%（5）320g；因为

23、溶液稀释前后溶质质量相等，则所需浓盐酸溶液的质量为：（400g7.3%）36.5%=80g，所以需要加水的质量为：400g-80g=320g。【解析】（1）实验过程中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、CaO+2HCl=CaCl2+H2O。（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）见答案5、（1）225克20%的硝酸钠溶液中硝酸钠的质量为：225g20%=45g，故加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为：（2）加入5克硝酸钠晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为：（3）加入45克硝酸钠晶体再蒸发45克水后（无晶体析出），溶液中溶质的质量

24、分数为：（4）加入50克20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为：【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案；（4）见答案。五、实验探究1、氧气浓度 溶剂种类（或性质） 溶质种类（或性质） 否 也可能是二氧化碳溶于水使瓶内压强减小而变瘪 B 【详解】探究活动一 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气浓度；探究活动二 （1）同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶，而A、B的区别在于溶剂不同，故该实验可说明溶解度的影响因素是溶剂种类；（2）同学们又补充了C试管所示实验，将A和C进行对比，二者溶质不同，故可以得出他们想探究的影响因素是溶质种类；探究活动三 （1）小明认为二氧化碳与三种物质都能发生反应，小明的结论错误；理由是溶液中也含有水，故A瓶和B瓶变瘪也可能是二氧化碳溶于水使