2021-2022学年省直辖县级行政区划仙桃市汉江中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年省直辖县级行政区划仙桃市汉江中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （4分）使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量比为A、2:3 B、1:1 C、4:3 D、8:9参考答案：D2. 硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为03mol?L1，SO42浓度为04molL1，则混合溶液中Na+浓度为A. 0. 15 molL1B. 0.2 molL1C. 0.25mol?

2、L1D. 0.5 molL1参考答案：D【详解】设Na+浓度为X，根据电荷守恒可知，03mol?L11+ X1=04molL12，X=0.5 molL1。故选D。【点睛】混合溶液不显电性，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。3. 下列提纯方法不正确的是A. 从碘水中提取碘：用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙：溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加适量盐酸D. 分离油和水：过滤参考答案：DA、碘易溶在有机溶剂中，从碘水中提取碘可用苯萃取后分液，A正确；B、除去食盐中的泥沙可溶解后过滤，B正确；C、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、CO2和水，因此除去KCl溶液中的K2CO3可加适

3、量盐酸，C正确；D、油不溶于水，分离油和水可用分液，D错误，答案选D。4. 同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2恰好完全化合生成50mL气体C，则C的分子式应为（ ）AAB2 BA2B CA2B4 DAB参考答案：C略5. 某元素的原子最外层有2个电子，该元素( )A. 一定是金属元素B. 最高化合价一定为2价C. 一定是A族元素或是HeD. 无法确定属于哪类元素参考答案：D最外层有2个电子的元素原子，可能是A族元素，也可能是He，还可能是副族元素，若为副族元素，其最高正价不一定为2价，答案选D。6. 把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则A. 溶液中

4、有Fe2、Cu2B. 剩下的固体是Fe和CuC. 溶液中有Fe3、Fe2D. 剩下的固体是Fe，无Cu参考答案：B试题分析：铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，由于铁的还原性强，Cu 不会参与反应，并且铁会把氯化铜溶液中的铜置换出来，所以最后溶液就是FeCl2溶液，得到的固体是Fe和Cu 混合物，所以选B。7. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生参考答案：B8. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下

5、列气体中，不会造成空气污染的是 AN2 BCl2 CSO2 DNO2参考答案：略9. 用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 () 参考答案：A略10. 如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是 ( )A分子式是C3H6O2 B不能和NaOH溶液反应C能发生酯化反应 D能使紫色石蕊溶液变红参考答案：B11. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是( )A、O2 B、Cl2 C、N2 D、CO2参考答案：C12. 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3

6、+2Br-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Fe3+2I-=2Fe2+I2由此判断下列说法正确的是（）A. 铁元素在反应中被还原，在中被氧化B. 反应中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原C. 氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D. 还原性强弱顺序为：I-Fe2+Br-Cl-参考答案：DA、反应铁元素的化合价升高，被氧化，反应中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应中应该是Cl2被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，中：Br2Fe3+、中：Cl2Br2、中：Fe3+I2，所以

7、氧化性的大小顺序为：Cl2Br2Fe3+I2，C错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-Fe2+Br-Cl-，D正确。正确答案为D 点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离子的氧化性越小。13. 下列反应属于氧化还原反应的是A3NaOH + FeCl3Fe (OH)3+ 3 NaCl BHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2C. Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2ODCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl参考答案：C略14. 下列各分子中，所有原子都满

8、足最外层为8电子结构的是A. BeCl2B. H2SC. PCl5D. N2参考答案：D分析：共价化合物中如果元素化合价的绝对值与最外层电子数之和等于8即满足8电子稳定结构，结合物质的组成分析判断。详解：A、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，A不符合；B、H2S中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构；B不符合；C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，C不符合；D、氮气是单质，含有氮氮三键，N原子满足8电子

9、结构，D符合。答案选D。15. 下列有关化学用语使用正确的是：AHCl的电子式： BNH4Cl的电子式：C硫离子的离子结构示意图： D丙烯CH2=CH-CH3可通过聚合反应生成：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要480 mL 1 molL1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有_ 、 _。(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_(填操作序号)。(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_(填写字母)A19.2g B20g C19.2g 2

10、0g D大于20g(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)_称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_ANaOH固体长期暴露在空气中B用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反D定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出E定容时俯视刻度线参考答案：(1)胶头滴管、500mL容量瓶 (2) (3) D (4) (5) BE【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的

11、正确操作步骤和仪器的正确使用方法解答；（3）根据n=cV、m=nM计算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠的称量要放到小烧杯里称量来分析；（4）根据实验操作的方法进行判断；（5）根据实验操作对c=的影响进行误差分析。【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2?3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇

12、匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管；（2）量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故错误；用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故正确；玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故错误；加水至刻度线的下方，操作正确，故正确；定容时，眼睛应平视刻度线，故错误；加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故正确；故答案为：；（3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.0mol/L0.5L40g/mo

13、l=20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为：D；（4）称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故错误；固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故正确；转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故错误；洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2?3次，故错误；定容时，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故正确；摇匀要在移液后摇匀一次，在定容后再摇匀一次，故错误；故选：；（5）A.NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化

14、钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的浓度偏低，故A错误；B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C.称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D.定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E.定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故E正确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一化学反应，若温度每升高10，

15、反应速率提高到原来的3倍，如果在20时，该反应的速率为0.2mol/（L?s），将温度升到60进行该反应，其反应速率应为多少？参考答案：反应速率为16.2mol/（L?s）考点：反应速率的定量表示方法分析：温度每升高10反应速率是原来的3倍，以此计算反应速率解答：解：由20升温到60，增加了4个10，因此60时的反应速率应为20时反应速率的34倍，则60时的反应速率为0.2mol/（L?s）34=16.2mol/（L?s）；答：反应速率为16.2mol/（L?s）点评：本题考查温度与反应速率的关系，注意把握信息“每升高10反应速率是原来的2倍”是解答的关键，题目难度不大18. 某100 mL硫

16、酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。试计算： （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；参考答案：略19. 将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金(已去除表面的氧化膜)恰好完全反应。计算：(1)盐酸溶液的物质的量浓度_；(2)合金中镁铝的物质的量之比_；(3)产生的气体在标准状况下的体积_。参考答案：(1)5.0 mol/L (2) 1:1 (3) 2.80 L【分析】（1）根据nV/Vm、cn/V计算盐酸的浓度；（2）根据镁铝的质量、盐酸的物质的量结合方程式计算；（3）结合反应物的物质的量和反应的方程式计算氢气的体积。【详解】（1）氯化氢的物质的量是56L22.4L/mol