八年级科学下册第一章：粒子的模型与符号知识点整理(可编辑修改word版)

1、 11/11八年级科学下册第一章：粒子的模型与符号知识点整理(可编辑修改word版) 粒子的模型与符号 一、模型 （1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。 （2）模型的分类： 物体的复制品 事物变化的过程 图片 数学公式、表达式或特定的词 （3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细 微结构等）。 说明一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 二、符号 （1）符号的概念：符号

2、是代表事物的标记。 （2）符号的作用： 能简单明了地表示事物。 可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。 可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。 说明在某种意义上说符号也是一种模型。 三、化学模型的建立 模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。 如： （1）人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5角附在氧原子上： 比例模型棍棒模型 （2）分子聚集成物质 四、分子的构成 （1）分子是由原子构成的。 （2）分子构成的描述：以分子A m B n为例，1 个A m B n分子由m 个A 原子和n 个B 原子构成。如1 个H2分子由2 个

3、H 原子构成；1个O2分子由2 个O 原子构成；1 ? 个 H 2O 分子由 2 个 H 原子和 1 个 O 原子构成。 五、 物质的构成 ? ?保持物质化学性质的最小粒子 ?分子? ?化学变化中可以再分的粒子 ? ?化学变化中的最小粒子 构成物质的粒子? 原子 ? ? ? ?构成分子的粒子 ?离子 ? 说明（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。所以， 分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种物质的分子，化学性质相同

4、；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。 （2）同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足球烯（C 60）是由 C 60 分子构成的。 金刚石 石墨 六、 粒子的大小与质量 C 60 分子和原子都有一定的质量和体积。 （1） 原子的体积很小，原子半径一般在 10-10m 数量级。 （2） 分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是 10- 27kg 。 （3） 不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。 说明组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由 2 个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能

5、说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子 ? ? 大。 （4） 分子的特性：分子在不断运动；分子间有间隔。热胀冷缩就是分子间间隔 发生改变的结果。 七、 分子和原子的区别 ?保持物质化学性质最小粒子 ? 分子?化学变化中可以再分的粒子 ?构成物质的一种离子 ?化学变化中的最小粒子 ? 原子?构成分子的粒子 ?构成物质的一种粒子 说明物质由什么粒子直接构成，其化学性质就由该种粒子保持。八、 区分不同的分子 分子是构成物质的一种基本粒子，不同的分子构成不同的物质。由原子构成分子时： （1） 相同的原子种类，不同的原子个数，能够成不同的分子。如 O 2 分子与O 3 分子、CO 分

6、子与 CO 2 分子、SO 2 分子与 SO 3 分子等。 （2） 相同的原子个数，不同的原子种类，也能构成不同的分子。如 H 2 与 O 2、N 2，H 2O 与 CO 2、SO 2，CO 与 N 2，SO 3 与 NH 3 等。 说明构成分子的原子可以是同种原子（如 H 2、O 2、N 2 等），也可以是不同种原子（如 CO 、H 2O 等）。 九、 化学反应实质、模型的建立 当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。 结论：（1）分子是由原子构成的；（2）物质在发生化学变化时，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。在化学变化中，

7、分子是可以再分的，原子是不能再分的，原子是化学变化中的最小粒子。 十、 原子的构成 ? ?质子：带1个单位正电荷，质量为1.6726 ?10-27 kg 原子（A X ?原子核? -27 Z ）? ? ?中子：不带电荷，质量为1.6748 ?10 kg -31 说明 ?核外电子：带负电荷，质量为9.1176 ?10 kg （1） 原子是“空心球体”，原子里有“很大”的空间，电子在绕核做高速运动。 （2） 原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电 Z 性。对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。 （3） 一般地，原子核内质子数小于或等于中子数。 （4） 原子的质量主

8、要集中在原子核上。 （5） 质子和中子都是由更微小的基本粒子夸克构成的。 （6） 原子符号（ A X ）中 X 原子种类，Z 质子数，A 质子数与中子数之 和。 十一、 元素的概念 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。元素概念中的“一类原子”包括： （1） 质子数相同、中子数不同的同位素原子，如16O 、17O 、18O 。 8 8 8 （2） 质子数相同、化合价不同的元素，如 0、+1、+3、+5、+7、-1 价的氯元素。 （3） 质子数相同的单核粒子，如 Cl -与 Cl 原子都属于氯元素。 （4） 元素只论种类，不讲个数。十二、 同位素 原子中核内质子数相同、中子数不同的同

9、类原子统称为同位素。 说明元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子，即原子的“孪生兄弟”。同位素原子有“三相同三不同”，三相同是：质子数相同、电子数相同、化学性质相同；三不同是：中子数不同、原子质量不同、物理性质不同。 十三、 元素、同位素的比较 十四、 离子 （1） 概念：离子是带电荷的原子或原子团。 原子团是“原子的集团”，由几个原子组成，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。 1 （2） 分类： 阳离子：带正电荷；质子数大于电子数。 阴离子：带负电荷；质子数小于电子数。 （3） 离子也是构成物质的一种基本粒子。十五、 元素与原子的比较 十六、 原子和离子的比较 十七、 应

10、用“四数一量”分析原子结构 （1） “四数一量” 原子：核电荷数=质子数=核外电子数；近似相对原子质量=质子数+中子数。 核电荷数”指原子核所带的电荷数，即质子所带电荷数之和。 并非所有原子核中都含有中子，如 1H 没有中子。一般地：质子数中子数。 化学变化过程中，原子核不发生变化，即质子数和中子数不发生变化。 （2） 分析同位素 原子种类质子数中子数电子书相对原子质量 1 0 1 1 1 H 1 1 1 1 2 2 H 1 1 2 1 3 3 H 1 6 6 6 12 12C 6 6 7 6 13 13C 6 6 8 6 14 14C 6 十八、元素的存在形式 元素的存在形式有两种，即存在于

11、单质或化合物中。 单质：只由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、氢气、铜等。 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。如水、二氧化碳等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 说明区分单质和化合物是在“纯净物”的前提下，以所含元素是一种或一种以上作为标准去辨识的。由同种元素形成的不同种单质互称为同素异形体。如O2和O3等。 十九、元素的种类和分布 （1）已知的元素有110 多种，其中有十几种是人造元素。 元素在地壳里的分布量： 元素在生物细胞中的分布量： 说明 通过元素的中文名称可对元素进行简单的分类。一般有“气”字头（表示单质在常温下是气体），“氵”字旁（表示

12、单质在常温下为液体），“石”字旁（表示单质在常温下 为固态）的元素属于非金属元素，而有“钅”字旁的元素属于金属元素（汞也为金属元素）。 海水中的元素分布：O （85.5%）、H （10.7%），两者约占总量的 96.5%；Cl （2.0%），Na 、Mg 等占 1.5%。（海水中溶解着近 80 种元素，不仅陆地上的天然元素在海水中几乎都存在，而且有 17 种元素在陆地上很稀少） （2） 人造元素和放射性元素 人造元素：以自然元素为基础，利用核反应的方法，通过用粒子、氘核、质子或中 子对原子核产生作用而人工制造出来的。 放射性元素：元素周期表中元素符号是红色的是放射性元素，放射性元素对人体有害，

13、 但可以用来检查和治疗一些疾病，如用“放疗”治癌症，用 X 射线检查肺部。 （3） 元素的分类：按元素的性质来分，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气 体元素，其中金属元素有 80 多种，占全部元素的 4/5。 二十、 单质与化合物概念的区别和联系 单质 化合物 宏观组成 同种元素 不同种元素 微观构成 同种原子或同种原子构成的同种分 子 由不同种原子构成的同种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下发生分解反应 联系 均属于纯净物。单质发生化合反应可生成化合物，化合物发生分解反应 可生成单质 二十一、 描述物质组成的方法与规律 物质、元素、分子、原子之间的关系可用图表示。 元素是宏观概

14、念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，应该用“ 由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。原子、分子、离子是 ? 微观的概念，当讨论物质的微观结构时，就应该用原子（或分子、离子）来描述，不仅要讲种类而且要讲个数。故在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念， 在具体描述过程中，一般是元素与“组成”匹配，而分子、原子与“构成”匹配。现举例如下： （1） 由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）：二氧化碳是由氧元素 和碳元素组成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；每个二氧化碳分子是由 2 个氧原子和 1 个碳原子构成的。 （2） 由原子（或离子）直接构成

15、的物质（如汞、食盐），有两种说法：汞是由汞元 素组成的，食盐是由钠元素和氯元素组成的；汞是由汞原子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。 二十二、 元素符号及其表示的意义 元素符号是表示元素的一种专用符号，国际上采用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示。当两种元素的第一个大写字母相同时，写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。如：Ne （氖）、Na （钠）；Mg （镁）、Mn （锰）；Cu （铜）、Ca （钙）、Co （钴）。元素符号表示的意义： （1） 表示一种元素； （2） 表示这种元素的一个原子； （3） 若是由原子直接构成的物质，则表示这种物质。如： ?表示氢元素； H ? ?表示

16、一个氢原子。 ?表示碳元素； ? ?表示一个碳原子； ?表示碳这种物质。 二十三、 元素周期表 根据元素的原子结构和性质，把现在已知的 110 多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。 （1） 在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序 数（核电荷数）、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。 （2） 周期表每一横行叫做一个周期，共有 7 个横行，即 7 个周期。 （3） 周期表有 18 个纵行，除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外，其余 15 个纵 行，每一个纵行

17、叫做一族，共有 16 个族。 C 二十四、正确书写元素符号并理解其意义 正确书写元素符号，熟记27 种元素符号。 （1）由一格字母表示的元素符号要大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 如锰的元素符号为Mn，不能写成MN。 （3）正确理解并使用元素符号。 宏观意义：表示一种元素或一种物质；微观意义：表示一种原子或一个原子。 当元素符号前加一个数字，就只有微观意义，只能表示原子的个数。如2H 表示两个氢 原子。 化学上规定：B（硼）、C（碳）、Si（硅）、P（磷）、S（硫）、As（砷）、Se（硒）、Te（碲）、 稀有气体和所有金属的元素符号可表示三种意义：一种元

18、素；一个原子；一种物质。 （在不同的场合有不同的含义，不要混淆） 二十五、元素周期律 元素周期表中，每周期（除第一周期外）开头是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。说明自然界各元素间存在着元素性质等方面的周期性变化。我们可以根据这种周期性变化掌握元素的性质。如判断元素的活动性：在同一周期中越靠左金属性越强，从左到右非金属性逐渐增强；同一族中越向下金属性越强，所以金属活动性NaMgAl；KNa。 二十六、化学式及其意义 （1）定义 用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。包括分子式、实验式、最简式等。 （2）化学式的含义 说明 每种纯净物都有固定的组成，所以表示每种物质组成的

19、化学式只有一种。混合物的组 成不固定，所以无化学式。 由分子构成的物质的化学式，不仅表示物质的组成，也表示分子的构成，所以也叫分 子式。 物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验结果来推求，不能写不合 实际的式子。 二十七、化学式的书写方法 4 （1） 单质化学式的写法 单原子构成的单质：稀有气体、金属以及一些非金属单质，如碳、硅等，其化学式用 元素符号表示。 多原子构成分子的单质：在元素符号右下角写上构成分子的原子数目，如氧气：O 2， 臭 氧：O 3。 （2） 化合物化学式的写法 氧化物：氧元素在右，其他元素在左，如 CO 2、Fe 2O 3 等。 金属元素与非金属元素形成的化

20、合物：一般金属元素在左，非金属元素在右，如 NaCl 等。 非金属元素的氢化物的化学式：氢在左，其他非金属元素在右，如 HCl 、H 2S 、H 2O 等，但氨（NH 3）则相反。 说明书写化学式应注意如下几个方面： a. 一般正价元素在前，负价元素在后氨（NH 3）除外，每种元素的原子数目写在符号 右下角，而读时与书写顺序相反； b. 化学式中原子团的数目2 时，原子团必须加“（ ）”，表示原子团数目的数字 标在“（ ）”的右下方，数目为 1 时，不写“（ ）”和数字。如 Al 2(SO 4)3、NaOH 等。 二十八、 化合物化学式的读法 （1） 由两种元素组成的化合物的化学式名称，一般读

21、作“某化某”，其顺序与化学式 的书写恰好相反，即从后向前读。在读化合物的化学式时，有时要出各元素的原子个数，但“1”一般不读出，如 Fe 3O 4 读作“四氧化三铁”。若两种元素组成多种不同的物质，在其化学式中，某元素的原子个数不同且在这一化学式中该元素的原子个数为 1，此时“1”要读出，如 CO 2 读作“二氧化碳”，CO 读作“一氧化碳”。 （2） 某些具有可变化合价的元素，在显高价时读作“某化某”，在显低价时读作“某化 亚某”，如 FeCl 3 与 FeCl 2 分别读作“氯化铁”与“氯化亚铁”。 二十九、 化合价 （1） 定义 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目原子化合的性质，叫

22、做这种元素的化合 价。 （2） 含义 化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化合价是元素的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。 （3） 原子团 常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，也叫根，如OH - 、CO 2- 、 MnO - 、 3 4 SO 2- 等。根也有化合价。 （4） 化合价的表示方法 +1 +2 -1 -1 通常在元素符号或原子团的正上方用+n 或-n 表示，如Na 、Mg 、Cl 、OH 等。 三十、化合价规律 +1 -2 +1 -2 -2 +1 （1）氢元素通常显+1 价，氧元素显-2 价。例如：H 2 O 、H 2 S O 4、Na O H

23、 等。 +2 +2 +1 （2）金属元素一般显正价。例如：Cu S O 4、Zn Cl2、Na 2SO4。 （3）非金属与氢或金属化合时，非金属显负价；非金属与氧元素化合时，非金属显正价。例如：在H2S、MgCl2、P2O5中，硫、氯、磷三种元素的化合价分别为-2、-1 和+5 价。 （4）许多元素具有可变化合价。例如：Fe 有+2、+3 价；Cl 有-1、+1、+3、+5、+7 价。 （5）原子团的化合价一般不等于零，其数值由组成元素的正负化合价的代数和确定。 常见原子团的化合价如下： （6）元素的化合价是在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质中元素的化合价为零。 三十一、化合价规律的应用 化合价规律在以下方面有广泛的应用： （1）判断化学式书写正误； （2）根据化学式判断某种元素的化合价； （3）根据元素化合价推求实际存在的化合物的化学式：排列元素符号（一般正价在前，负价在后）确定元素原子个数（根据化合物中化合价代数和为零）写 出化学式检查正误。 三十二、相对原子质量 6 Z （1） 定义：以碳-12 原子（含有 6 个质子和 6 个中子，也可以表示为12C ）质量的 1/12 （1.66110-27kg ）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质