人教版高中化学必修一《氧化剂和还原剂》课件

1、翻转课堂训练提升课氧化剂和还原剂翻转课堂训练提升课氧化剂和还原剂自学质疑展示学习过程自学质疑展示学习过程自学质疑展示学习成果自学质疑展示学习成果1.解决自学质疑课的学习困惑，落实氧化还原的概念和氧化性还原性强弱。2.会应用氧化还原反应理论解决实际问题并形成思维方法。学习目标1.解决自学质疑课的学习困惑，落实氧化还原的概念和氧化性还原用双线桥法分析上述反应的电子转移，并填空：(1)氧化剂 ，还原剂 ，氧化产物 ，还原产物 ， 被氧化， 被还原， 发生氧化反应， 发生还原反应， 体现氧化性， 体现还原性 。MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O+ Cl2之落实概念释疑解惑用双线

2、桥法分析上述反应的电子转移，并填空：MnO2 + 4H氧化 还原-既对立又统一 氧化剂 还原剂 = 还原产物 氧化产物 得 ，化合价 ，发生 反应 性 性 电子，化合价 ，发生 反应 得ne- 失ne-如何判断一种物质可能具有氧化性还是还原性？思维升级：预测物质性质的新角度中心元素的化合价之落实概念释疑解惑追根寻源：氧化的原意是物质与氧的反应，如铁生锈FeFe2O3，Fe被氧化；而Fe2O3Fe ，则Fe2O3发生还原反应。氧化 还原-既对立又统一 氧化剂 还原+4 0 +6 -1+4 -2 0SO2是我们后面将要学习的一种重要的化合物。(1)试根据中心元素的化合价分析SO2可能具有的性质。知

3、识支持：S元素常见价态为-2，0，+4，+6(2)分析SO2在下列反应中表现出的性质。SO2+2 H2S=3S+2 H2O 迁移应用SO2+Cl2+2 H2O = H2SO4+2HCl+4 0 氧化剂 还原剂 = 还原产物 氧化产物 得ne- 失ne-氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物之氧化性和还原性强弱释疑解惑判据： 性 价态 性 价态 价态 性 价态 性 氧化剂 还原剂 = 还原产物 氧化产物 得根据下列化学反应，判断有关物质还原性的强弱。你能提炼出思维方法吗？I2SO22H2O H2SO42HI ； 2FeCl32HI 2FeCl22HClI2 0 +4 +6 -1+3 -1

4、+2 0思维方法：实际反应结合物质在反应中的作用。之氧化性和还原性强弱释疑解惑根据下列化学反应，判断有关物质还原性的强弱。你能提炼出思维方已知氧化性：KMnO4Cl2，判断下列反应能否发生。并提炼出思维方法。2KMnO416HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O+7 -1 +2 0思维方法：先假设能发生，找到氧化剂和氧化产物，看性质强弱关系是否与实际一致。之氧化性和还原性强弱释疑解惑已知氧化性：KMnO4Cl2，判断下列反应能否发生。并提炼已知氧化性MnO4-Fe3+I2，请设计实验方案证明，并说说你的设计依据。试剂(溶液)：KMnO4、 FeCl3、KI、 FeS

5、O4、淀粉、 KSCN(硫氰酸钾)仪器：点滴板知识支持：(1)已知各离子颜色：MnO4-：紫色 Mn2+：浅粉色Fe3+: 黄色 Fe2+: 浅绿色 I- ：无色(2) Fe3+遇KSCN变为血红色(3) I2遇淀粉变蓝；碘水为棕黄色且颜色较Fe3+深。迁移应用已知氧化性MnO4-Fe3+I2，请设计实验方案证明，并 实验方案 实验现象 实验结论FeSO4 +KMnO4+KSCNKI+FeCl3+淀粉操作小贴士：1.实验时拿出点滴板，其它试剂不动位置且不要弄混胶头滴管，点滴板用完放回盒中。 2.每次操作第1种溶液滴2到3滴，其它溶液滴1到2滴，注意观察溶液颜色变化。迁移应用 实验方案 实验现象

6、 实验结探究讨论1： 此实验涉及的反应中Fe3+既可做氧化剂又可作氧化产物，对此你如何理解？氧化性和还原性的相对强弱可用于判断氧化还原反应能否发生。氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物思维升华强氧化剂强还原剂弱还原剂弱氧化剂探究讨论1：思维升华强氧强还原剂弱还原剂弱氧化剂探究讨论2：对比下面两个反应： 已知MnO2与浓盐酸在常温下不反应，MnO2与稀盐酸在加热条件下也不反应。(1)试比较KMnO4和MnO2 氧化性的强弱(2)分析两个反应中盐酸需用浓盐酸的原因。(3)化学反应中KMnO4通常加入酸进行酸化，你认为原因可能是什么？ 通过上述讨论你认为氧化性和还原性强弱受何因素影响？ MnO2 +

7、4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O+ Cl22KMnO416HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O氧化性还原性强弱由物质本性决定，但受温度、浓度、酸碱性等外界条件的影响。知识升华探究讨论2：对比下面两个反应：MnO2 + 4HCl(浓) 概括提升指导元素化合物性质学习实用性 预测性质明确强弱能否反应方程式价值功能概括提升指导元素化合物性质学习实用性 预测性质明确强弱能1.继续完善氧化还原知识体系。(可参考微课)3.利用课余时间开展一次基于项目的学习。项目主题：氧化还原反应的应用。后续任务2.完成训练提高，准备巩固提高课3241x1.继续完善氧化还原知识体系

8、。(可参考微课)3.利用课余时间谢谢大家谢谢大家1. 下列叙述正确的是（ ）A.氧化还原反应一定有氧元素参与B.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化C.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低D.氧化还原反应的本质是电子的转移E. 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂F. 氧化剂在氧化其他物质时，本身被还原G. 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂各有一种，且一定是不同的物质H. 在一个氧化还原反应中，得失电子的数目一定相等 训练提高3241x1. 下列叙述正确的是（ ）训练提高3241x2. (课本习题改编)你对氧化还原反应这种新的反应类型有何认识？结合你的认识，完成下

9、列问题：(1)氯气常用于自来水的消毒。写出氯气与水反应的方程式并分别用双线桥法和单线桥法分析电子转移 ，该反应的氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物为 ，还原产物为 。其中具有漂白性的是 ，该物质中氯元素化合价为 ，其中氯原子极易得到电子，因此该物质具有 ，它的漂白作用就是基于这个性质。训练提高3241x2. (课本习题改编)你对氧化还原反应这种新的反应类型有何认2. (课本习题改编)你对氧化还原反应这种新的反应类型有何认识？结合你的认识，完成下列问题：(2) 某元素由化合态变为游离态，则它（ ） A被氧化 B被还原 C有可能被氧化，也有可能被还原 D由高价变为零价(3) 下列变化中，需加入氧化剂

10、才能实现的是（ ） AHClH2 BSO2SO3 CCaCO3 CO2 DFe2+Fe3+(4) 下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应训练提高3241x2. (课本习题改编)你对氧化还原反应这种新的反应类型有何认3. (2014山东理综7改编 )判断下表中对应关系是否正确CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na+2H2O=2NaOH+H2Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作氧化剂的氧化还原反应训练提高3241x3. (2014山东理综7改编 )判断下表中对应关系是否正确4.（2013山东理综28）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(2)辉铜矿（Cu2S）可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是