2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春芦村中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春芦村中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是 参考答案：B略2. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )。A氧元素的质量比为11 B分子数之比为11C原子总数之比为11 D质量之比为11参考答案：C略3. 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C.0.1 mol H2、0.2 mo

2、l O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同参考答案：C略4. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C = 砒霜（As2O3）”。下面有关解释不正确的应该是 （ ）A维生素C具有还原性 B青菜中含有维生素CC维生素C能将+5价砷还原成As2O3 D砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：D略5. 贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻

3、振荡，水可以充满试管。该气体不可能是AHIBNO2CSO2DNH3参考答案：B6. 下列有关化学键的说法中正确的是( )A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化参考答案：BA.碘晶体、冰为分子晶体,则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力,所以A错误;B .氯化钠熔化破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,所以B选项是正确的;C.离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,但共价化合物中一定不含有离子键,所以C选项错误；D.氯

4、化铵受热变成气体,冷却后又成晶体,发生了化学变化,一定有化学键的断裂和生成,所以D错误； 点睛：A. 碘晶体、冰为分子晶体；B. 电解质电离时破坏化学键；C含离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含共价键； D.氯化铵受热变成气体,发生了化学变化。7. 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下,1mol He分子中含有的原子数目为2NAB. 2.4g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA参考答

5、案：C【详解】A.He气的分子是单原子分子，所以在常温常压下，1mol He分子中含有的原子数目为NA，A错误；B.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是0.1mol，所以2.4g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.2NA，B错误；C.H2、I2化合生成HI的反应是反应前后气体体积相等的反应，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，C正确；D.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，则其中含有的分子数为0.1NA，D错误；故合理选项是C。8. 下列变化过程中不属于氧化还原反应的是A. 烧菜用过的铁锅，久置出

6、现红棕色斑迹B. 燃烧天然气以提供热量C. 牛奶在空气中酸败变质D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体参考答案：D【详解】A.铁锅久置常出现红棕色斑迹，铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B.燃烧天然气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C. 牛奶在空气中酸败变质，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，是铁离子的水解，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选。故选D。9. 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做

7、的优点是节省能源不产生污染大气的SO2提高 H2SO4的利用率提高了Cu的利用率ABCD全部参考答案：B10. 下列热化学方程式或说法正确的是A甲烷的燃烧热为H=-890kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H= -890 kJ?mol-1B500、30MPa下，将05mol N2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热193kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-386kJ?mol-1 C已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；H= 270 kJ/mol，则1 m

8、ol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和参考答案：D略11. 下列说法正确的是A. 22.4LO2中一定含有6.021023个氧原子B. 将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD. 在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3参考答案：D点睛：阿伏加德罗定律：相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。12. 下面是某同学做完铜-锌-硫酸原电池的实验后得出的结论

9、和认识，正确的是() A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B在该原电池中，铜作负极C铜锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，则电路中就有0.4 mol电子通过D电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气参考答案：C13. 某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A. B. C. D. 参考答案：C14. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等参考答案：C15. 把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在

10、适当的条件下生成了p mol C2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()A3.5p mol B(3mn/2)molC(3mn)mol D(3mn/23 p)mo 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。（2）如何

11、运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。 参考答案：（1）（2）去溶液加BaCl2，有沉淀则有SO42，加BaCl2，过滤（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解时：是

12、搅拌，过滤时：引流，蒸发时：搅拌略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）已知Cl2在70的NaOH溶液中能发生两个自身氧化还原反应，现将49.7g的Cl2通入到适量70的NaOH溶液中反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为。若完全反应后的溶液体积为500mL，则：（1）写出Cl2在70的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。参考答案：（1）7Cl2 + 14 NaOH 4NaClO + NaClO3 + 9NaCl（2）（略）18. (6分) 准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示试回答下列问题：（1）铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？（2