2021-2022学年辽宁省鞍山市析木中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年辽宁省鞍山市析木中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金,这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是金属NaAlCuFe熔点（）97.8166010831535沸点（）883220025953000A.FeCu合金 B.CuAl合金 C.AlNa合金 D.CuNa合金参考答案：D2. 100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件

2、下为了减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应物中加（ ）A、Na2SO4溶液 B、Na2CO3固体 C、NaNO3溶液 D、CH3COONa固体参考答案：AD略3. 下列物质属于纯净物的是 A、冰水混合物 B、爆鸣气 C、天然气 D、纯净的无污染的空气参考答案：A4. 下列说法中不正确的是 A共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3D质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子参考答案：C略5. 下列说法正确的是()A镍

3、氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2参考答案：C解析碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池；铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。6. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、H2易燃液体C白磷易燃固体 DKMnO4、H2O2氧化剂参考答案：B略7. 下列电池不属于化学电池的是ABCD铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池参考答案：B铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都是将化学能

4、转化为电能，属于化学电池，太阳能电池是将太阳能转化为电能，不属于化学电池，答案选B。8. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，根据上述情况判断：（1）蓄电池的正极材料是_；（2）放电时，负极反应为_；（3）放电时电子方向从_极流向_极(写电极名称)；（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向_极(写电极名称)。参考答案：(1)PbO2 (2) Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (3) 铅 二氧化铅 (4)铅【分析】根据电池总反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O结合原电池原

5、理和元素的化合价的变化分析解答。【详解】(1)PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O ，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，则PbO2为正极，故答案为：PbO2；(2)PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O ，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；(3)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，电子方向从负极经过导线流向正极，故答案为：铅；二氧化铅；(4)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，阴离子向负极移

6、动，故答案为：铅。9. 将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为()A2:1 B1:3 C3:1 D1:1参考答案：C解析：3NO2H2O=2HNO3NOV 3 mL 1 mL 2 mL V(NO2)(40 mL20 mL) ，解得V(NO2)30 mL所以原混合气体中V(NO)40 mL30 mL10 mL，因此V(NO2) :V(NO)30 mL:10 mL3:1。10. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（ ）A石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定C石墨

7、转化成金刚石是物理变化 D石墨和金刚石的结构相同参考答案：A略11. 下列物质中摩尔质量最大的是( )A. 16g CH4 B. 9mLH2O C. 11.2LO2(标况) D. 0.8molH2SO4参考答案：D摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，与物质的质量、物质的量、体积没有关系，则四个选项中物质的摩尔质量分别是（g/mol）16、18、32、98，所以摩尔质量最大的是硫酸，答案选D。点睛：掌握摩尔质量的含义、计算依据是解答的关键，注意摩尔质量与相对分子质量的关系。12. 下列说法不正确的是A利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关C

8、氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深DKCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系参考答案：DA.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备丁达尔效应，所以可以用丁达尔现象，鉴别胶体和溶液，故不选A；B.血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质，大量电解质溶液遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉，生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果，故不选B；C.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以通直流电，阴极区颜色加深，故C正确；D.KCl溶液、淀粉溶液属于分散系，水是分散剂，故D错误；本题答案为D。13. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙可与溴水发生加成反应使溴水

9、褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：BC略14. 下列叙述不正确的是A. 氢氧化铝可以用于治胃酸过多B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂参考答案：B【详解】A. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应，故可以用于治疗胃酸过多，A正确；B. Fe2O3可用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，B错误；C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，生成物是硫酸钠、氢氧化铜和氢气，但不能置换出水溶液的金属铜，C正确；D. 碳酸氢钠受热分解

10、或与酸反应时都能生成二氧化碳气体，所以可用碳酸氢钠做发泡剂，故D正确；故答案选B。15. A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则B可能是A氯元素 B氮元素 C硅元素 D铝元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：先用0.1 molL1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影

11、响，应向KNO3溶液中通入_（写化学式）。（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 _ 。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三 假设一：溶液的pH；假设二：_； 假设三：_；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定）_参考答案：(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质 N2 (2)4Fe10HNO=Fe2NH3H2O (3)温度 铁粉颗粒大小 (4)分别取等体积、等浓度的KNO3溶液

12、于不同的试管中，调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2，分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉，用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的NO的浓度，若pH不同的KNO3溶液中，测出NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较

13、元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。参考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）离子键和共价键 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程18. 某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、319. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20