重点高中常见的化学物质(分子离子)的氧化性还原性强弱排列

1、氧化性：F2Cl2Br2Fe3+I2SO2S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。复原性:S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-F-介绍：常有的氧化剂有：1开朗的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常有的复原剂有1开朗或较开朗的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等2廉价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2,C,Si

2、在含可变化合价的化合物中，拥有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做复原剂，比如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既拥有氧化性，又拥有复原性。1）依据化学方程式判断氧化性、复原性的强弱氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物精心整理（2）依据物质活动次序判断氧化性、复原性的强弱金属活动次序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu原子复原性渐渐减弱，对应阳离子氧化性渐渐加强。（金属复原性与溶液相关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu开朗，但在浓硝酸中Cu比Al开朗非金属活动次序FClBrIS原子（或单质）氧化性渐渐减弱，对应阳离子复原性渐渐加强。3）依据

3、反响条件判断氧化性和复原性的强弱当不一样的氧化剂作用于同一复原剂时，若氧化剂价态同样，可依据反响条件的高、低来进行判断，比如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）上述三个反响中，复原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就能够把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能达成，（3）式中O2不单需要加热，并且还需要CuCl2做催化剂才能达成，

4、由此能够得出氧化性KMnO4MnO2O2精心整理4）依据氧化产物的价态高低判断当变价的复原剂在相像的条件下作用于不一样的氧化剂时，可依据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3Fe+S=(加热）FS能够判断氧化性：Cl2S.（5）依据元素周期表判断氧化性，复原性的强弱同主族元素（从上到下）FClBrI非金属原子（或单质）氧化性渐渐减弱，对应阴离子复原性渐渐加强。LiNaKRbCs金属原子复原性渐渐加强，对应阳离子氧化性渐渐减弱。同周期主族元素（从左到右）NaMgAlSiPSCl单质复原性渐渐减弱，氧化性渐渐加强阳离子氧化性渐渐加强，阴离子复原性渐渐减弱6）依据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，复原性的强弱比如，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3可判断氧化性：ClSPC精心整理（7）依据原电池、电解池的电极反响判断氧化性、复原性的强弱两中不一样的金属组成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其复原性：负极正极。用惰性电极电解混淆溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的复原性较强。（8）依据物质浓度的大小判断氧化性、复原性的强弱。拥有氧化性（或复原性）的物质