2022年高考真题-化学(上海卷)解析版

1、家长无忧论坛 whjz5u )您的其次个家家长无忧论坛 whjz5u )您的其次个家家长无忧论坛 ( whjz5u )您的其次个家家长无忧论坛 ( whjz5u )您的其次个家上海化学试卷考生留意：l50120本考试设试卷和答题纸两局部，试卷包括试题与答题要求；全部答题必需涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别留意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si28 Cl-355 K-39 C

2、u-64 Se-79102今年 3 月修订的环境空气质量标准中纳入的强制监测指标是APM2.5BNOxCSO2D可吸入颗粒物【答案】A【解析】此题考察化学与生活，意在考察考生应用化学学问解释生活现象的力量。2022 年 3月修订的环境空气质量标准将 PM2.5 纳入强制检测指标，A 项正确；氮氧化物、SO2吸入颗粒物已在检测指标中，不属于增检测工程，故答案为：A。以下关于化石燃料的加工说法正确的选项是 A石油裂化主要得到乙烯 B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C【解析】此题考察化石燃料的利用

3、，意在考察考生有机化学学问。石油裂化的目的是获 得更多的液态轻质汽油，ABDC。氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透亮材料，以下描述错误的选项是AAlON和石英的化学键类型一样BAlON和石英晶体类型一样CAlONAlODAlONAlO晶体类型一样2 32 3D【解析】此题考察化学键、物质构造。意在考察考生对晶体类型和化学键等概念的把握。AlONSiO均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、BAlO22 3CDPH3一种无色剧毒气体，其分子构造和 NH3P-HN-H错误的选项是APH3BPH3分子呈三角锥形分子是极性分子CPH3NH3沸点，由于P-HDPH3NH3分子，由于N-HC【

4、解析】此题考察化学键、分子构型。意在考察考生分子构造的学问。PH3同 NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、BPH 的沸3NHNHCPHNH ，是由于N-H3333D和氢硫酸反响不能产生沉淀的是APb(NO)溶液 BNaS洛液CCuSO溶液D. HSO溶液3 22424B【解析】此题考察元素化合物学问，意在考察考生对化学反响的学问把握的再现力量。APbSO4答案为：B。沉淀；CCuS 沉淀；D 项因发生氧化复原反响生成单质硫沉淀，故正确3636元素周期表中铋元素的数据见右图，以下说法正确的选项是ABi209BBi209.0 CBi6pDBi5B【解析】此

5、题考察原子构造，意在考察考生对元素周期表学问记忆的再现。由元素周期表 中元素方格中各种符号、数字的意义可知Bi83，因不知中子数，无法确定其质量数，ABi209.0,B6p3C最外层 5 个电子分别在 s、P 层，能量不同，D 项错误。7水中参加以下溶液对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO溶液 BKF溶液CKAl(SO)溶液DNaI溶液44 2D【解析】此题考察水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考察考生的理解力量。A项电离出+AB项F-BC项Al3+进水的电离，C项错；D项中N+、I-均不水解，对水的电离无影响，D项正确。过量的以下溶液与水杨酸()反响能得到化学式为CHONa的是7

6、5 3ANaHCO3溶液 BNaCO23溶液 CNaOH 溶液 DNaClA【解析】此题考察有机化学学问，意在考察考生对羧酸、酚以及碳酸酸性强弱的推断。由于酸性：可知水杨酸与 NaHCO3溶液反响时只是-COOH-COONaCHONa，ANaCO 溶液反响时6 5 323-COOH-OHCHONaBNaOH溶液反响时-COOH、6 4 32-OHCHONaCNaClD6 4 32工业生产水煤气的反响为：C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)-131.4 kJ22以下推断正确的选项是A反响物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H(g)C(s)+HO(l)+131.4kJ22C1 mol H

7、(g)131.4 KJ2D1CO(g)131.4 KJC【解析】此题考察热化学学问，意在考察考生对概念的理解。由题中信息知合成水煤气反响为吸热反响，故可判知知反响物总能量小于生成物总能量，同时知生成 1molH2131.4KJACDBHO 为液态，故B2时需吸取NaCONaCl23试样中参加酚酞作指示剂，用标准酸液进展滴定滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进展滴定锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接参加待测溶液进展滴定 D20.00 mLB【解析】此题考察滴定试验操作，意在考察考生试验力量和误差分析力量。A 项、C 项操作对测定结果无影响、B 项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高、D

8、项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，故答案为：B。 ll工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反响，假设有标准状况下 VLn(NAD【解析】此题通过元素化合物学问考察考生氧化复原反响学问和计算力量。NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为，由题意可得5VL/22.4Lmo-1Nn,解之得N22.4n/5V，AA故答案为：D。以下有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的选项是A苯中含苯酚杂质：参加溴水，过滤 B乙醇中含乙酸杂质：参加碳酸钠溶液洗涤，分液 C乙醛中含乙酸杂质：参加氢氧化钠溶液洗涤，分液 D乙酸丁酯中含乙酸杂质：参加碳酸钠溶液洗涤，分液D【解析】

9、此题通过物质的除杂试验操作考察有机化学学问，意在考察考生分析、试验能力。AA水互溶，BBCCNaCO23NaCO 溶液作用转化乙酸钠而进入水相从而与乙酸乙酯分别，D23以下关于硫酸工业生产过程的表达错误的选项是A在接触室中使用铁粉作催化剂 B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D该反响承受 450500主要是由于该温度下催化剂活性好A【解析】此题通过硫酸工业生产考察考生化学与技术，意在考察考生对硫酸工业的理解。硫酸工业生产中，在接触室中用铁触媒作催化剂，使SO2SOA3置可节约能源，B可提高原料的利用率，C 项正确；反响温度承受 450500是由

10、于该温度下催化剂活性最高，D14右图装置中发生反响的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H，以下说法错误的选项是2a、b该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸A【解析】此题通过电化学学问意在考察考生的电化学学问和考生对问题的分析、处理力量。图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为 Zn、阴极的电极ZnCuAB项正确；该装置也可是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn 活泼性差的可导电CuC、D以下图所示是验证氯气性质的微型试验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO 晶体4滴加一滴浓盐

11、酸后，马上用另一培育皿扣在上面。：2KMnO+16HCl2KCl+5Cl+2MnCl+8HO4222对试验现象的“解释或结论”正确的选项是选项选项ABCD试验现象cd7e解释或结论氧化性：ClBrI222氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质复原性：Fe2+Cl-D【解析】此题通过元素化合物学问，考察考生试验力量和对试验现象的分析、推断力量。abClKI、NaBrIBrCl2222IClBr ，无法证明IBr之间氧化性的强弱，AC22222成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B 项错误；d 处马上褪色，也可NaOH，CD 处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+复原

12、性：Fe2+Cl-，D项正确。试验室制取少量枯燥的氨气涉及以下装置，其中正确的选项是A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸取装置D是氨气收集、检验装置B【解析】此题通过 NH3的制取试验，意在考察考生试验分析、试验评价力量。装置在NHCl，无法制得NHACaONaOH43NHBNHC3NH33时，收集气体不纯，D 项错误。将l00ml1mol/LNaHCO3溶液等分为两份，其中一份参加少许冰醋酸，另外一份参加少Ba(OH)2固体，无视溶液体积变化。两份溶液中 c(CO2-)的变化分别是3A减小、减小B减小、增大C增大、增大 D增大、减小B【解析】此题溶液中离子反响以及离子变化，意在考察考生

13、综合思维力量和应用学问的力量。参加少许冰醋酸发生反响：HCO-+CHCOOHCHCO-+CO+H，导致 c(HCO-)削减，电333223离平衡HCO-H+CO2-向左移动，溶液中c(CO2-)减小；参加少量Ba(OH) 固体后，发生反3332应：2HCO-+B2+2O-2HO+BaCO+ CO2-，溶液中c(CO2-)增大，故答案为：B。32333204的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2为探究锌与稀硫酸的反响速率(以 v(H )表示)，向反响混合液中参加某些物质，以下推断2正确的选项是A参加NHHSO固体，v(H)不变B参加少量水，v(H)减小4422CCHCOONav(H

14、DCuSO，v(H3242BC【解析】此题考察影响化学反响速率的因素，意在考察考生分析、理解力量。A溶液中c(H+)增大，v(HA项错误；B项导致溶液中c(+v(HB项正确；22C项因发生CHCO-+H+CHCOOH，导致溶液中c(H+v(HCD项形成铜锌332原电池，v(H，D2含有以下各组离子的溶液中，通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是A+、Ca2+、Fe3+、N0-BB2+、Cl-、A3+、+3CNa+、NH+、I-、 4DNa+、Ca2+、K+、Cl-BD【解析】此题考察离子共存问题，意在综合考察考生的分析、推理力量。ASO2后，Fe3+和H与NO-均可与SO3发生氧化复原反响而不

15、能存在，在溶液中 SO2被氧化生成SO2-，SO2-与Ca2+结合生成硫酸钙沉淀，A项错误；C项，通入SO后，生成H与H-发生氧44223化复原反响生成单质硫而不能大量共存，CB、DSO2量共存，故答案为：BD。后不能发生反响，仍可大20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反响为：2CuFeS+OCuS+2FeS+SO以下说法正确的选项是2222ASO2既是氧化产物又是复原产物CuFeS2仅作复原剂，硫元素被氧化1 molCuS，4mol21.2 mol02 molAD【解析】此题考察氧化复原反响，意在考生考生对概念的理解和计算力量。由反响方CuFeSCuCuS、CuFeS1/4S222SO；O2SO

16、SO22既是氧化产物又是复原产物，A正确；CuFeS2既是氧化剂又是复原剂，B1molCuS，1molSC2误；利用反响知转移6mole-,有1molS被氧化，D项正确。a molL CHCOOH 稀溶液和b molL KOH3的是A假设c(OH-)c(H+，a=bB假设c(K+)c(CHCO-)，ab3C假设c(OH-)=c(H+，abD假设c(K+)c(CHCO-)，a0)4223 42完成以下填空：在肯定温度下进展上述反响，假设反响容器的容积为 2 L，3 min 后到达平衡，测得2.80g，H2式K= 的平均反响速率mol(Lmin)；该反响的平衡常数表达上述反响到达平衡后，以下说法正

17、确的选项是_。aKbKcSiN 物质的量平衡向左移动3 4dHCl肯定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反响到达化学平衡状态的是。a3v(N)=v (H)bv (HCl)=4v (SiCl)逆2正2正正4c混合气体密度保持不变 dc(N：c(H：c(HCl)=1：3：622mH2HCln ，保持其它条件不变，降低温度后到达的平衡时，H2m和HCl的物质的量之比n填“”、“=”或“”)。六、31.0.02 、 2分 ；32.bd 2分33.ac2分；34.2分31 由方程式可知固体SiN质量增加2.80g时消耗n(H)2.80g/140gmo-10.12mol,3 42故 v(H )0.12

18、mol/(2L3min)0.02mol/(Lmin)；利用反响方程式可直接写出反响的平衡232因反响为放热反响，故反响到达平衡后，上升温度，平衡逆向移动，平衡K，baSiN3 4平衡不移动，c 错误、其他条件不变，增大 HCl 的物质的量，平衡向消耗 HCl 的逆反响方向移动，d33利用化学反响速率之比等于化学方程式计量系数av=v ，表示反响到达平衡态；b 项均表示正反响，无论反响是否处于正逆平衡态，都成立；d 项表示的浓度关系与是否平衡无关；混合气体密度不变说明溶液中气体质量不变，而平衡移动则气体质量转变，所以 c34降低温度，平衡正向移动，n(H)/n(HCl)变小。212碱式碳酸铜【C

19、u(OH)CO223取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓 HNO3 缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反响后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备700.4 molLNaOH 溶液调整pH8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成以下填空：写出浓硝酸与铜反响的离子方程式。上图装置中NaOH溶液的作用是反响完毕后广口瓶内的溶液中除了含有 NaOH外，还有(填写化学式)。步骤二中，水浴加热所需仪器有、(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是。CO2-，写出检验CO2-的方法。33影响产品产量的主要因素有。2.42gC

20、uO1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。35.Cu+4H+2NO-Cu2+2NO+2HO2分322吸取氮氧化物合理即给分NaNO3、NaNO2烧杯、温度计；除去产品外表吸附的硝酸钠3 分CO2-1339.温度、PH 2分40. 0.922分36广口瓶内铜与浓硝酸反响生成大气污染气体 NOx，NaOH 溶液可用来吸取 NOx,NO+NaOHNaNO+NaNO+HONaOH2232NaNO2与 NaNO37因反响器为大试管，故水浴加热中用来盛放水的仪器可3以选用烧杯、温度计测定水温39由步2PHPH。40碱式碳酸铜完全分解得到 CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为 x，依据碱式碳酸铜

21、的方程式，利用“差量法”可得：222：622.42x2.42-1.80，解得x0.92。12碳酸氢铵是一种重要的铵盐。试验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成以下填空：二氧化碳通入氨水的过程中，先有晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最终NHHCO4晶体。0.800 mol NH354.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反响完全，过31.2g，NHHCO的产率为。43粗盐(含Ca2+、Mg2)经提纯后，参加碳酸氢铵可制得碳酸钠。试验步骤依次为：粗盐溶解；参加试剂至沉淀完全，煮沸；参加盐酸调pH；参加；过滤；灼烧，冷却，称重。上述步骤中所参加的试剂为、。上述步

22、骤中加盐酸调pH的目的是。NHHCO43NaOH0.1 mol NHHCO430.1 mol NaOH，反响完全后，滴加氯化钙稀溶液。NHHCO4NHHCO4与NaOH的反响可能为(写离子方程式)；与NaOH的反响可能为(写离子方程式)。该试验方案有无不妥之处?假设有，提出修正意见。1241. (NH)CO1分 ；42. 92%2分；43.过滤、碳酸氢铵 2分4 2344.氢氧化钠、碳酸钠 2 ； 45.中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 2HCO-+OH-CO2-+HONH+OH-NH+HO需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液3分332432通入氨水中首先生成(NHCOCO(NHCOCO24 2324 2

23、32NHHCO 晶体，最终析出NHHCO420.8molCO43432滤得到 m(NHHCO)54.0g+0.8mol44gmol-131.2g58g，理论上应得到m(NHHCO43430.8mol79gmo-163.2g，故试验NHHCO58g/63.2g92%43粗盐提纯步骤43应是向粗盐溶液中参加沉淀剂、过滤除去沉淀，然后参加盐酸，调P除去前面参加沉淀剂引入的OH-与CO2-，此时溶液为纯洁的NaCl溶液，再向该溶液中参加碳酸氢铵，即可析出3NaHCONaHCONaCO443323步骤2中参加沉淀剂为NaOH用来除去M2+、碳酸钠用来除去C2+46因向NHHCO43溶液中参加NaOH时，

24、发生的离子反响有：HCO-+OH-CO2-+HO与NH+OH-NHH，假设NaOH332432量缺乏，则两反响存在先后次序问题，故试验中假设产生沉淀，说明反响后溶液中含有 CO2-，3证明先发生HCO-+OH-CO2-+HO，否则先发生NH+O-NHH。3328432MA 或E路线如以下图所示。完成以下填空：47A的名称是 反响的反响类型是 写出反响的化学反响方程式。为争辩物质的芳香性，将 E 三聚、四聚成环状化合物，写出它们的构造简式。鉴别这两个环状化合物的试剂为。APB1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：ABDO847. 1,3-丁二烯 ；加聚 247MC2-氯-1,3-丁二烯，反响为加聚

25、反响生成高分子；利用C 的构造简式和A 的分子式可知A1,3-48B1,3-丁二烯与氯气1,2 加成产物，结合CBC49利用题中信息可知 E 为乙炔，故三聚环状产物为苯、四聚得到的环状产物为环辛四烯，鉴别苯与环辛四烯可用溴水苯发生萃取而使溴水褪色、环辛四烯则与溴发生加 成反响使溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、环辛四烯能使 酸性高锰酸钾溶液褪色。12据报道，化合物 M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如以下图所示。完成以下填空：写出反响类型。反响 写出构造简式。反响 AE 写出反响的化学方程式。54B 的含苯环构造的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类

26、同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及消灭的现象。试剂(酚酞除外)现象 C4反响、反响的先后次序不能颠倒，解释缘由。1251.复原取代 2分54.银氨溶液，有银镜消灭或制氢氧化铜，有砖红色沉淀生成 2BM2【解析51利用M的构造简式和A分子式可知A的构造简式为：，然后利用合成图中有关的反响条件和信息可知反响为 D-NO2复原为-NH2E-NH2与另一反响物的-COOH形成肽键52M 的构造简E从而知反应硝化53由E的构造简式可逆推知D的构造简式，反应，故方程式为：54符合条件的同分异构体为酚羟基与甲酸形成的酯，甲酸酯具有醛基的性质，可用银氨溶液或制氢氧化铜悬浊液检验。56B中含有酚羟基，假

27、设反响、颠倒，先发生硝化反响时可氧化酚羟M16钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成以下计算：叠氮化钠(NaN )受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。假设产生340.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠g。5.05g200mL0.075 mol计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(无视溶液体积变化)。(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳 ，有以下反响：2NaAl(OH)+CO2Al(OH) +NaCO+HO423232336 L24 mol Al(OH)15 mol NaCO323112LAl(OH)的物质的量之比。323常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干