四川省成都市新民中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市新民中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解参考答案：B略2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A氢氧化

2、铝、氢氧化镁可做抗酸药 B加碘食盐中添加的是碘化钾 C味觉上具有酸味的食物就是酸性食物 D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害参考答案：A3. N0代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N0 B25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2N0 C78g Na2O2中所含阴离子的数目是2 N0D3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6N0参考答案：A略4. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A合金材料中不可能含有非金属元素B信息产业中的光缆的主要成分是单质硅 C采用催化措施，

3、将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体D14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体参考答案：C5. 以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C电池放电时Na从a极区移向b极区D该电池的负极反应为：BH4+8OH8e=BO2+6H2O参考答案：A略6. 下列实验装置能够达到目的的是参考答案：BC略7. 下列叙述正确的是（ ）A稀硝酸、稀

4、硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略8. 已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大Bc（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO)参考答案：D9.

5、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（ ） 选项溶液A固体B气体CA稀硫酸ZnCl2B浓盐酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D浓盐酸KMnO4H2参考答案：D解：AZn与稀硫酸反应生成的氢气，在燃烧管中不能与氯气充分混合，不能燃烧；故A错误；B该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故B错误；C金属铁和硝酸反应不会产生氢气，故C错误；D浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气，

6、氯气和氢气在燃烧管中混合均匀可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，被水吸收而获得盐酸，故D正确故选D10. (08黄埔区4月模拟)N5是破坏力极强的炸药之一，是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()AN5和N2互为同位素 B中含18个中子C原子半径：r(N)r() D2N5 5N2是化学变化参考答案：答案;D11. 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ( )A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A

7、略12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaAlO2(aq) AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 FeS2SO3H2SO4A B C D参考答案：A13. 下列有机反应属于同一反应类型的是 A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B苯制溴苯、乙烯制乙醇 C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案：A略14. 强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是AX中肯定存在Na+、Fe2+、A

8、13+、NH4+、SO42B气体F经催化氧化可直接生成气体DC沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3DX中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1参考答案：D试题分析：强酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O）溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面

9、加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-。A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+不能确定，故A错误；B、气体F经催化氧化可直接生成气体D，即氨的催化氧化反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，故B正

10、确；C、沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C错误；D、溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，故D错误。考点：本题考查离子检验。 15. 常温下下列关系的表述中，正确的是（ ）A中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11BpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)相等C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)D浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的pH

11、：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：（1）本问题有几种正确方案： B、F、E、B 浓硫酸；或者，B、F、E、B NaOH溶液；或者E、F、E、B NaOH溶液（连接2分，A中物质2分，共4分）（2）碱石灰 防止空气中的水蒸气和CO2进入B中 偏小 （各1分，共3分）（3）乙醇 CuSO4（或无水硫酸铜） （各1分，共2分）（4）将试管D加热至沸，出现砖红色（或红色）沉淀 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁

12、矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于_ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是_，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_、_。（3）反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1 = 72 kJ?mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiC

13、l4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJ?mol1C(s)CO2(g)2CO(g)? H3 =+282.8kJ?mol1反应C(s)CO2(g)2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是_。反应C(s)O2(g)CO2 (g)的H_。（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：_。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） _。参考答案：略18. 工业制硫酸的流程如下所示： (1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS211O2

14、2Fe2O38SO2，若消耗了12 g FeS2上述反应有_mol电子发生了转移。(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和_两个方面体现“绿色化学”。(3)硫酸厂尾气处理的流程如下：G和M的主要成分一样，如此处理的目的是_，加澄清石灰水的离子方程式为_。(4)其他废弃物F中可能含有砷(三价砷离子)元素，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫 酸亚铁，然后加碱调pH至8.59.0，反应温度90 ，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉 淀析出，写出该过程的离子方程式_。参考答案：(1)1.1 (2)提高原料的利用率(3)富集SO2 SO2Ca22O

15、H=CaSO3H2O(4) 4As34Fe23O220OH4FeAsO410H2O略19. 复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：已知：工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O44H2O请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物有 ；（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是： ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法： ；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：； （4）生产中可获得的副产品是，提取该副产品的操作顺序是：（填写序号）a过滤 b加热浓缩 c冷却 d结晶 e洗涤 （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/