四川省成都市邛崃第二中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省成都市邛崃第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等参考答案：C略2. (08卢湾区期末)有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯

2、化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：答案：B3. 下列离子方程式书写正确的是ANaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3+OHCO2+H2OB在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3+3OHAl(OH)3C甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OHHCOO+H2ODCO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+CaCO3+2H+参考答案：C略4. 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体） Ba2+ 2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中

3、氢氧根离子浓度增大 D.pH减小参考答案：A略5. 下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是 A氧化镁 B氦 C铜 D液氨参考答案：D6. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度均相同)。50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L下列分析与推理错误的是A加入混合物9.2 g时，盐酸为过量B盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L C15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应D根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 参考答案：CD7.

4、 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（）A有矿盐生成食盐，除去SO42 最合适的实际是Ba（NO3）2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂.专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：A除杂不能引入新杂质；B电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；C纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为

5、810；D存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl（aq），结合平衡移动分析解答：解：A除杂不能引入新杂质，则除去SO42 最合适的实际是BaCl2，故A错误；B电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，则电解熔融NaCl制备金属钠和氯气，故B错误；C纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为810，则加酚酞变红的为碳酸钠，无色的为NaCl，可鉴别，故C正确；D存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，则溶解度小，则室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，故D错误；故选C点评：本题考查较综合，涉及混合物的分离提纯、物质的鉴别、电解原理、溶解平衡移动等，综合性

6、较强，注重高频考点的考查，题目难度不大8. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A某溶液中由水电离出的c(H)110a mol/L，若a7时，则该溶液pH一定为14aB等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na)3c(CO32)3c(HCO3)3c(H2CO3) C将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)DpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)c(HR

7、)c(Na)参考答案：BC略9. 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应：CO+H2O(g) CO2+H2。当反应达到平衡时，CO2的浓度为xmol/L。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO2的体积仍为xmol/L的是 （ ）A.0.5 mol CO+1 mol H2O(g) B. 1 mol CO+1 mol CO2+1 mol H2C. 1 mol CO2+1 mol H2 D.2mol CO+4 mol H2O(g)参考答案：B10. 下列有关实验操作的叙述不正确的是（）A用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在 pH试

8、纸（置于表面皿内）上测溶液的pHB烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止D已知I3?I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：D考点：测定溶液pH的方法；胶体的重要性质；间接加热的仪器及使用方法；分液和萃取.分析：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液；D、依据给出反应判断反应原理回答即可解答：解：A、测定pH，

9、玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，pH试纸置于表面皿内，操作合理，故A正确；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热，故加热时都要垫石棉网，故B正确；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止，故C正确；D、由于发生反应I3?I2+I，故向盛有KI3溶液中有生成的碘单质，故向此试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，故D错误，故选D点评：本题主要考查的是pH值的测定方法、仪器的使用、胶体的制备等，综合性较强，但是难度不大11. 可逆反应H=-QKJ/mol(Q0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和-3m

10、olH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是A达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等B达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等C达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2-、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动D乙中的热化学反应方程式为；H=+QKJ/mol(QQ20)参考答案：A12. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol?L1的HA和0.2mol?L1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（）A混合前0.2 mol

11、?L1 HA中：c（H+）=c（OH）+c（A）B混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）C混合后溶液中：c（Na+）c（OH）c（A）c（H+）D混合后溶液中：c（A）+c（HA）=c（Na+）参考答案：C考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A0.2 mol?L1 HA溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断各离子浓度关系；B混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断混合液中各离子之间关系；C由于HA为弱酸，则等浓度、等体积的HA与氢氧化钠溶液混合后恰好生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，根据电荷守恒、盐的水解原理判断各离子浓度大

12、小；D溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒判断混合液中钠离子与c（A）+c（HA）的大小解答：解：A混合前0.2 mol?L1 HA中，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH）+c（A），故A正确；B溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A）+c（OH），故B正确；C将0.2mol?L1的HA和0.2mol?L1的NaOH溶液等体积混合，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（OH）c（H+），由于A的水解程度较小，则c（OH）c（A），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故C错误；D混合液中一定遵循物料守恒，根据物

13、料守恒可得：c（A）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D正确；故选C点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小13. 某物质由A、B、C 三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示： 该晶体的化学式是（ ） AAB3C3 BAB3C CA2B3C DA2B2C参考答案：B略14. 已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡

14、时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是()AQ2Q1197 kJmol1 BQ2Q1197 kJmol1CQ1Q2197 kJmol1 DQ2Q1197 kJmol1参考答案：A略15. 以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是AFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3BAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2CS SO2 H2SO4 MgSO4 DN2 NO NO2 HNO3 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某课外活动

15、小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在温度为7080的水浴中，目的是_（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。（3）乙醇的催化氧化反应是_反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为_（4）控制鼓气速度的方法是_，若鼓气速度过快则会_，若鼓气速度过慢则会_（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_、_接丙。参考答案：三、综合

16、题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3- 、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）。NO3- + + + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。（2）若4Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s)H= -a KJ/molFe2O3(s)+3/2C(s) =3/2CO2(g)+2Fe (s)H= +b KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H= -c KJ/mol写出Al与氧化铁发生铝

17、热反应的热化学方程式： 。 （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）。参考答案：（共12分）（1）6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH- （3分）； 5:3（2分）（2）2Al(s) + Fe2O3(s) =2Fe(s) + Al2O3(s) H= -（a/2-b-3c/2）KJ/mol （3分）（3）2016 （2分）略18. （12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(O

18、H)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（4）如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。参考答案：（4分）（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr（OH）3（3）2：3 （4）3.36L 19. （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。 肼空气燃料电池放电时： 正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的