四川省成都市都江堰聚源中学2022年高二化学期末试卷含解析

1、四川省成都市都江堰聚源中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（）A反应A+BC与反应D+EFB相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈D一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，为内因，对于同一个化学反应来说，增大

2、浓度、压强，升高温度或加入催化剂、增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题解答：解：A反应不同，不能确定反应速率大小，故A错误；B锌比铁活泼，则锌反应较快，故B正确；C放在食盐水发生电化学腐蚀，反应速率较大，故C错误；D氢离子浓度相同，反应速率相等，故D错误点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，易错点为A，难度不大2. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C参考答案：A略3. 下列原子或原子团中，不属于官能

3、团的是 （ ）AOH BNH2 CCH3 DCOOH参考答案：C略4. 某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物能发生的反应类型有（ ）取代反应；加成反应；消去反应；酯化反应；水解反应；氧化反应；中和反应A BC D参考答案：C略5. CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 （ ） A1，3-二甲基戊烷 B2-甲基-3-乙基丁烷C3，4-二甲基戊烷 D2，3-二甲基戊烷参考答案：D略6. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+B.HS的水解方程式：HS+H2O?S2+H3O+CCO32的水解方程式：CO32+H2O?HCO3+O

4、HDAlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2（CO3）3参考答案：C考点：离子方程式的书写 分析：A负极Fe失去电子；BHS的水解生成氢硫酸、氢氧根离子；C水解分步进行，以第一步为主；D相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳解答：解：A钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe2eFe2+，故A错误；BHS的水解离子方程式为HS+H2O?OH+H2S，故B错误；CCO32的水解离子方程式为CO32+H2O?HCO3+OH，故C正确；DAlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3+3CO322Al（OH）3+3CO2，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程

5、式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大7. 下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（ ） A B C D 参考答案：D8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C高压有利于工业上合成氨 D打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫参考答案：B略9. 鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是 （ ）ANa2CO3溶液 B汽油 C水 D新制Cu（OH）2悬浊液参考答案：D略10. 下列过程或现象与

6、盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D明矾净水参考答案：B略11. 下列说法中正确的一组是AH2和D2互为同位素；C正丁烷和异丁烷是同系物；D 和 是同一种物质参考答案：D略12. 已知水的电离方程式：H2OHOH，下列叙述中正确的是A升高温度，KW增大，pH不变 B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H)降低参考答案：B略13. (双选)下列叙述正确的是AKSpMgF2KSpMg(OH)2，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。B常温下

7、，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4)大DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深参考答案：BC14. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是 A.甲酸乙酯 B.乙酸甲酯 C.氯乙烷 D.淀粉参考答案：A略15. 下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤； 除去乙醇中少

8、量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A全部正确 B C D 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有黄铜(铜和锌两种金属的混合物)粉末。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品中锌的质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。方案一方案二选用药品的名称选用的实验装置序号组装时接口编号的连接顺序(如不需组装，可不填)需测得的实验数据(从下述可测得的数据中选取)合金中锌的质量分数的计算式附：(1)实验中可供选择的药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜。(2)供选择的实验装置(如图所示)：(3)实验中可测得的数据：黄铜的质量a g。充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为b

9、 L。反应前仪器和药品的质量为c g。充分反应后剩余固体的质量为d g。充分反应后仪器和药品的质量为e g。参考答案：(注：写出其中两种即可)解析：设计原理是锌与稀硫酸反应，测量数据可以是H2的体积，或H2的质量，或Cu的质量等，并由此选择相应的实验装置和仪器连接的方式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFHF。25下，向20mL 0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是 ，可使氢

10、氟酸的电离平衡常数Ka(HF) 增大的是 。a升高温度 b向溶液中滴入2滴浓盐酸 c加入少量NaF固体 d加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为： （保留两位有效数字），电离度约为 %。（3）已知在此温度下：H(aq)OH(aq)H2O(1) Ha kJ?mol -1；HF(aq) H(aq)F(aq) Hb kJ?mol -1则该过程中和反应的热化学方程式为：_。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_。a在A处溶液中：c(F)+c(HF)= 0.2 mol?L-1b在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B处溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)参考答案：(1) a d ； a(2) 5.3104； 5（3）HF(aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)；H（ba） kJ?mol 1；（离