四川省成都市金花中学高三化学联考试题含解析

1、四川省成都市金花中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示装置A（试管+粉末）BC反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.5g140.0g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ） A4CuSO4 4Cu0+2SO3+2SO2+O2B3CuSO43

2、Cu0+SO3+2SO2+O2C5CuSO45Cu0+SO3+4SO2+2O2D6CuSO46Cu0+4SO3+2SO2+O2参考答案：A考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算专题：实验探究和数据处理题分析：由C装置中数据可知，碱石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量解答：-解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g4.5g=0.5g；则参加反应

3、的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为： =4：4：1，从题干中可以看出，只有A答案符合这个比例，故A正确；故选A点评：本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数2. 下列化学用语正确的是( )ANaHCO3水解的离子方程式：HCO3+H2O H3O+ CO32B乙烯的结构简式为CH2CH2C CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物D 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融) = NaHSO4参考答案：D略3. 向25

4、2/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1/L 稀75，在标准状况下可产生CO2A840 B84 C560 D56 参考答案：C试题分析：题中所述向25 2/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1/L 稀75，发生的反应为：H+CO32=HCO3，H+ HCO3=H2O+CO2,通过计算可得生成气体为560ml，故C正确。考点：考察碳酸钠与盐酸互滴反应原理及计算4. 下列关于有机化合物的认识正确的是A甲烷、苯都不能发生氧化反应B乙烯、聚乙烯（）都可与溴水发生加成反应C乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种 参考答案：C略5. 氢化热是指一定条件下，

5、1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物氢化热 ?H （kJmol-1）-1197-2327-2084下列说法正确的是A环己二烯与H2的反应最剧烈 B环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ参考答案：D略6. Fe(CN)63?可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为Fe(CN)64?。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是A电解时阳极反应式为Fe(CN)64?e?Fe(CN)63?B电解时阴极反应式

6、为2HCO3-+2e?H2+2CO32C当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)D整个过程中需要不断补充K4与KHCO3参考答案：D因此产生22.4LH2时，溶液中有22.4/22.4molS，即32gS，故说法正确；D、根据选项C，2Fe(CN)63H2S2CO32=24S2HCO3，K4与KHCO3不需要补充，故说法错误。7. 下列四个图像的有关说法正确的是 （ ）A表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下

7、B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2ONa2OHH2B. 用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3+4NH3H2O=Al

8、O2-+4NH4+2H2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O参考答案：D略9. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等 B两种气体的氧原子数目相等C两种气体的分子数目相等 D O2比O3质量小参考答案：B略10. 某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是（）A一个分子中含有12个H原子 B苯环上的一氯代物有2种C能使酸性KMnO4溶液褪色 D1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol 参考答案：答案：B11. 下列图示实验能达到实验

9、目的的是A制备少量O2B制备无水氯化铁C比较元素非金属性强弱D收集氨气参考答案：C试题分析：A、过氧化钠不是块状固体，不能用简易启普发生器制备氧气，A错误；B、氯化铁水解，制备氯化铁有关在氯化氢气流加热，B错误；C、稀硫酸和碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，可以比较C、S和Si的非金属性强弱，C正确；D、氨气极易溶于水，应该用向下排空气法收集，D错误，答案选C。12. 已知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是 ()Ac(Na)c(H)c(OH)c(H2PO4 )2c(HPO42)3c(PO43)Bc(H3PO4

10、)c(H)c(OH)c(HPO42)2c(PO43)Cc(Na)3c(PO43)2c(HPO42)c(H2PO4)c(H3PO4)Dc(Na)c(H2PO4)c(H)c(HPO42)c(H3PO4)参考答案：C略13. 25时，Kw =1.01014；100时，Kw =5.51013。下列说法正确的是A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C25时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=

11、7 D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7参考答案：D略14. 将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列A. 硫酸、纯碱、氯化钙 B. 碳酸、乙醇、醋酸钠C. 硝酸、烧碱、硫酸铜 D. 磷酸、熟石灰、氢氧化钾参考答案：C【分析】在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成，据此分析判断。【详解】A硫酸属于酸，纯碱为碳酸钠，属于盐，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的盐，故A不符合；B碳酸属于酸，乙醇是有机物，不是碱，醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子组成的化合物，属于盐，故B

12、不符合；C硝酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C符合；D磷酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰的主要成分为氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子构成的碱；氢氧化钾电离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D不符合；故答案选C。15. 在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32- 、OH- 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是（ ）ACu2+、H+、Cl- BK+、Cl-、CO32- CK+、OH-、CO32- DK+、H+、Cl-参考答案：

13、C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用l丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1溴丁烷，并检验反应的部分副产物。现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。在实验过程中，发现A中液体的颜色由无色逐渐变成黑色，该黑色物质

14、与浓硫酸反应的化学方程式是 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个干燥管，内装 吸收之，以免污染空气。为了进一步精制1溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 （填c或d）处流入，迅速升高温度至 ，收集所得馏分。若实验中所取1丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1溴丁烷，则1溴丁烷的产率是 。 参考答案：答案：（1）CH3CH2CH2CH2OH + NaBr + H2SO4CH3CH2CH2CH2Br + NaHSO4 + H2O （3分） （2）石蕊试液（

15、或AgNO3溶液）、溴水（或酸性KMnO4溶液） （各1分，共2分） （3）C + H2SO4 SO2 + CO2 + H2O （2分） 碱石灰（1分） （4）d 101.6 （各1分，共2分） （5） 70（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102

16、040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”、“减

17、小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 。参考答案：18. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使

18、用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A 。电解池B 。(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。参考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.300mol（2分）. 3 （2分） 逆（1分） 1c4 （2分）降低温度 （1分） 降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）19. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（