四川省成都市金都中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市金都中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中化学键的类型和晶体类型都相同的是 （ ）A、HCl NH4Cl B、Na2O2 H2O2 C、NaOH H2O D、NH3 CO2参考答案： D略2. 已知：H2(g) 0.5O2(g) H2O(g) H1a kJ/mol， 2H2(g) O2(g) 2H2O(g)H2b kJ/mol，H2(g) 0.5O2(g) H2O(l) H3c kJ/mol2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H4d kJ

2、/mol，下列关系式中正确的是Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案：C略3. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 A.两者均有丁达尔效应 B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解 D.分散质粒子可通过滤纸参考答案：D略4. 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是：A用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B用CCl4萃取碘水中的碘C用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl D用升华法除去NaCl中混有的少量碘参考答案：C略5. 下列有关叙述正确的是() A放热反应生成物总能量一定高于反应物总能量 B分解反应一定是吸热反应C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反

3、应的焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同参考答案：CA放热反应生成物总能量一定低于反应物总能量，错误；B大多数的分解反应是吸热反应，错误；D化学反应的焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，错误；选C。6. 已知：MOH为一元弱碱，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）H1=24.2kJ?mol1H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H2=57.3kJ?mol1则MOH在水溶液中电离的H为（）A+33.1kJ?mol1 B81.5 kJ?mol1C+45.2 kJ?mol1 D33.1 kJ?mol1参

4、考答案：C考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，结合盖斯定律来计算回答解答：解：2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）H1=24.2kJ?mol1，则2MOH（aq）+2H+=2M+（aq）+2H2O（l）H=24.2kJ/mol，MOH（aq）+H+=M+（aq）+H2O（l）H=12.1kJ/moL （1），H+（aq）+OH（aq）=H2O （l）H=57.3kJ/mol （2），根据盖斯定律：（1）（2）可得：MOH（aq）=M+（aq

5、）+OH（aq）H=+45.2kJ/mol，故选C点评：本题考查了反应热的计算和盖斯定律的应用，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键，难度不大7. 为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是 （ ） A加热，观察是否有气体放出 B溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D加热后称量，看质量是否变化参考答案：C略8. 等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片质量增加的是（ ）A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸参考答案：C9. 普通玻璃的主要

6、成分是： Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO A B C D参考答案：C10. 铜片放入热的稀硫酸中无明显现象，当加入下列哪种物质后现象有明显变化的是ANaNO3 BHCl CNaOH DKCl参考答案：A11. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略12. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是 A B C D参考

7、答案：C13. 2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是A一个分子中共含有15个键B所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化C属于极性分子，故极易溶于水 D形成的晶体熔点较高参考答案：A略14. 下列说法正确的是A.纯净物一定是化合物 B.混合物中元素不一定都是化合态C.某物质不是化合物就是单质 D.某物质中只含有一种元素，它一定是纯净物参考答案：B略15. 反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(x)

8、(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.(NH3)=0.010molL-1s-1 B.(O2)=0.0010molL-1s-1 C.(NO)=0.0010molL-1s-1 D.(H2O)=0.045molL-1s-1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如下图）。回答下列问题：（1）图1中发生反应的化学方程式是 。该反应的氧化剂是 ，图中气球的作用是 。（2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是 。（3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：假设

9、：常温下铁与浓硝酸不反应 。将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设 （填“成立”或“不成立”）参考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO+2H2O HNO3 观察反应速率的快慢收集有毒气体 防止有毒气体散逸到空气中，污染空气（2）降低反应体系的温度；降低硝酸的浓度（3）常温下，铁在浓HNO3中会“钝化”；常温下，铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜，阻止里面的金属继续发生反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某校化学小组的同学以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极

10、碳棒上的附着物,设计了如下过程: .有关资料铜的化合物的颜色、性质如下:物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水 探究实验（1）提出假设:红色物质一定有铜,还可能有Cu2O；根据以上资料，白色物质化学式可能为 。（2）实验验证:取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物。实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,无水硫酸铜不变色。碳棒上的红色物质有无Cu2O?

11、 (填“有”或“无”),请简要说明的理由： ;在c装置后将气体通入硝酸银溶液中,若出现白色沉淀,可说明提出假设中的白色物质一定存在，写出装置b中发生反应的化学方程式:。（3） 由以上实验分析可知：电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为Cu2+2e-Cu和 。参考答案：1）CuCl （2）无 无水硫酸铜不变色说明没有氧元素 2CuCl+H22Cu+2HCl（3）Cu2+e+ClCuCl试题分析：（1）根据表中提供的信息可知，只有CuCl是白色不溶于水的固体，所以白色物质的化学式可能是CuCl；（2）根据实验现象，无水硫酸铜未变蓝色，说明无水生成，则该红色物质中不含O元素，所以不含Cu2O;

12、使硝酸银溶液产生白色沉淀的是氯离子，说明氢气与CuCl的反应中有氯离子生成，同时白色物质变为红色，说明有Cu单质生成，所以氢气与CuCl反应生成Cu和HCl，化学方程式为2CuCl+H22Cu+2HCl；（3）由以上分析可知，电解氯化铜溶液阴极上的产物是Cu和CuCl，除了Cu2+2e-Cu外还有Cu2+e+ClCuCl发生。考点：考查对实验现象的分析，电极反应式的书写18. （13分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（1）八种元素中，电负性最大的是 ，D、E、G、Q四

13、种元素第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号）。（2）两同学就M同主族的元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条曲线（如下图），你认为正确的是： （填“a”或“b”），理由是： 。（3）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。a b c d （4）写出T原子的基态的核外电子排布式_，TO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断TO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。参考答案：（1）Cl， NCSiNa （各2分）（2）b （1分） H2O分子间存在氢键，同主族其它元素的氢化物分子间只有范德华力 （2分）（3）c d （1+1分）（4）Ar3d54s1 非极

14、性 （各2分）略19. 将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) = xC(g)2D(g)；5 min后测得c(D)0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1。（1）x_;（2）v(B)_;（3）A在5 min末的浓度是_。参考答案：(1)2 (2) 0.05 molL1min1 (3) 0.75 molL1【分析】本题主要考查了平衡反应速率的计算，注意单位的统一；反应速率之比恒等于化学计量数之比。【详解】可逆反应中反应速率之比等于化学计量数之比，由题可知，(D)c(D)/t0.5 molL1/5min0.1molL1mi