2021-2022学年陕西省汉中市勉县新铺中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年陕西省汉中市勉县新铺中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。D.取少量样品于试管

2、中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。参考答案：A略2. 在含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A. Fe3+、Al3+ B. Fe3+ C. Fe2+、NH4+ D. Al3+参考答案：D加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+AlO2，Fe3+Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，故选D【点评】

3、本题考查离子反应、离子共存，为高频考点，明确过氧化钠性质及整个过程中发生的反应是解本题关键，注意过氧化钠的强氧化性，题目难度不大3. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是 （ ） A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液参考答案：A4. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：A略5. 根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况

4、，判断下列说法正确的是A. N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应B. 2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量C. 1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D. N2（g）O2（g）2NO（g）H+1444kJ/mol.参考答案：B试题分析：焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，反应N2+O22NO的反应热H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应；A、依据计算分析反应是吸热反应，A错误；B、原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结

5、合生成O2（g）时需要放出498kJ能量，B正确；C、形成2molNO放热2632J能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；D、根据A中分析可知N2+O22NOH180kJ/mol，D错误；答案选B。6. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C7. A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性CD；5种元素所形成的简单离子中，E的

6、离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 AC、D、E、A、B BE、C、D、A、B CB、A、E、D、C DB、A、D、C、E参考答案：A8. 十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑，并有刺激性气味，此盐是 ANa2SO4 BAgCl CNa2CO3 DAgI参考答案：B9. 化合物XY2，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是 ( )A. Ca和ClB. Mg和FC. Ca和FD. Na和O参考答案：B【详解】A、Ca2+、Cl-的电子层结构与Ar相同，故不选A；B、Mg2+、F-的电子层结构与Ne相同，形成化合物

7、MgF2，符合XY2，故选B；C、Ca2+的电子层结构与Ar相同，故不选C；D、Na和O2的电子层结构与Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不选D。10. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A浓盐酸B浓硝酸 C浓硫酸D浓氢氧化钠溶液参考答案：D【考点】铝的化学性质【分析】根据铝能与碱反应，而铁不反应，则向粉末中足量加入浓氢氧化钠溶液，反应后过滤即可得到纯净的铁粉【解答】解：A、因Fe、Al都与浓盐酸反应，则不能用来除杂，故A错误；B、因Fe、Al都与浓硝酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故B错误；C、因Fe、Al都与浓硫酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来

8、除杂，故C错误；D、因Fe不与氢氧化钠溶液反应，但Al能与氢氧化钠溶液反应，则可以利用浓氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉，故D正确；故选D11. 100mL2molL-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6 molL-1的硫酸 B适当加热C加入适量的蒸馏水 D加入适量的稀硝酸参考答案：B12. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯

9、中铁、铜都无参考答案：B略13. 标准状况下，32g的甲烷的体积为 ( )A. 5.6L B. 22.4 L C. 11.2 L D. 44.8 L参考答案：D32g甲烷的物质的量为=2mol，标准状况下，气体的体积为2mol22.4L/mol = 44.8L，故选D。14. 熔融氢氧化钠反应选用的器皿是()A陶瓷坩埚 B石英坩埚C普通玻璃坩埚 D生铁坩埚参考答案：D解析：陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O。所以A、B、C的器皿都不能选用，只能用生铁坩埚。15.

10、由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH =2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1 B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（NO2）: V（NO）= 1 : 2 D.V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是 。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是可以控

11、制反应的开始与停止，还可以 。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进人试管，应如何操作?参考答案：（1）Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O (2)可吸收NO2气体，防止污染环境(3)先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管(合理答案均给分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 称取一定量的纯碱，溶于水，跟足量的盐酸完全反应。（以下空格填“增多”或“减小”）。（1）中混有，则消耗的盐酸_，产生的气体_；（2）中混有，则消耗的盐酸_，产生的气体_；（3）中混有NaC1，则消耗的盐酸_，产生的气体_。参考答案：

12、（1）增多，增多； （2）减少，减少； （3）减少，减少。18. 8分）下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。请写出：(1) A、B的化学式：A：B：；(2）检验溶液I中阳离子的方法是：；（3）反应的化学方程式：；（4）反应的离子方程式：。参考答案：8分）A、B的化学式：A：Fe B：Na2O2；（各1分）（2）检验阳离子的方法是：焰色反应；（2分）（3）化学方程式：4Fe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH)3；（2分）（4）离子方程式: 2Na2O2+2H2O=4 Na+4OH_+O2。（2分）略19. （1）下列实

13、验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次） 从海水中提取水：_；从KCl溶液中获取KCl晶体：_；分离CaCO3和水：_；分离植物油和水：_。（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验实验实验取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液为_溶液。乙瓶溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL1。参考答案：(1) (2) AlCl3 NaOH 0.5解析：（1）水易挥发，海水中提取水可用蒸馏的方法，答案选；从 KCl溶液中获取KCl晶体，可用蒸发的方法，答案选；CaCO3不溶于水，分离CaCO3和水，可用过滤的方法，答案选；植物油和水互不相溶，分离植物油和水，可用分液的方法，答案选；（2）氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，发生反应AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，然后发生反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl；氢氧化钠溶液滴入AlCl3溶液中，开始发生反应：AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，然后发生反应：Al(OH