2021-2022学年陕西省汉中市南郑县协税镇中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年陕西省汉中市南郑县协税镇中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨参考答案：C略2. （6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-52e- 34

2、CO2+10H2O。试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为 ；（2）正极电极反应式为 。参考答案：（共9分）（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（3分） （2）O22CO2 +4e-2CO32-（3分）略3. 生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是（ ）A.过氧乙酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以常用作消毒剂B.黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炒能减少维生素C的流失C.向尿液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸可用于糖尿病诊断D.可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾参考答案：B略4. 坏血病患者应该多吃的食物是（ ）A水果和蔬菜 B鱼肉和猪肉 C鸡蛋

3、和鸭蛋 D糙米和肝脏参考答案：A略5. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：B当V=20 mL时，溶液中：C当V=20 mL时，溶液中：D当v0时，溶液中一定存在参考答案：B6. 下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI参考答案：C略7. 描述硅原子核外电子运动说法错误的是（）A有4种不同的伸展方向B有14种不同运动状态的电子C有5种不同

4、能量的电子D有5种不同的运动范围参考答案：D【考点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态【分析】根据硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，再根据电子排布式1s22s22p63s23p2进行分析【解答】解：A硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共2种轨道，S轨道为球形只有1伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，故A正确；B硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，故B正确；C硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5种不同能量的电子，故C正确；D硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p6

5、3s23p2，则核外有3个电子层，所以有3种不同的运动范围，故D错误故选D8. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁B有铁无铜 C有铁有铜D无铁无铜参考答案：B9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A在0点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液

6、中c(CH3COO-)增大参考答案：C10. 下列描述中,正确的是()A.“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高C.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂参考答案：B“曾青”是指硫酸铜,琢玉是物理变化,丝是天然纤维,泪是烃类。11. 第三周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（ ） ARO5 BRO3 CRO42 DRO4参考答案：D略12. 一定温度下将1 mol CO和1 mol

7、 H2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为2/3 mol。在相同条件下，若将1mol CO2、 1mol H2 、1mol H2O(g) 同时通入同一个密闭容器中反应，达到平衡后CO2的体积分数可能是（ ） A22.2% B27.5% C33.3% D36.8%参考答案：D13. 加入水能抑制水的电离的物质是（ ）A、 碘化钾 B、氯化钠 C、 硝酸钠 D、硫酸参考答案：D略14. 如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2+H2O）与溴水作用制取1，2二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）

8、A装置和装置中都盛有水，其作用相同B装置和装置中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C产物可用分液的方法进行分离，1，2二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D制备乙烯和生成1，2二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应参考答案：D考点：乙醇的消去反应 专题：实验题分析：A装置中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置水的作用是冷却液溴；B装置吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；C.1，2二溴乙烷与水不溶，密度比水大；D乙醇发生消去反应生成乙烯；乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷；解答：解：A装置中气体压力过大时，水就会从玻璃管上

9、端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故A错误；B装置吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；C.1，2二溴乙烷与水不溶，密度比水大，在水的下层，应从分液漏斗的下口倒出，故C错误；D制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，故D正确；故选D点评：本题主要考查了乙醇制备1，2二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目难度一般15. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放

10、出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/molD已知C(s)O2(g)=CO2(g) H1,C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2；则H1H2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定

11、反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为 ，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影

12、响”）。（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为12.222.433.4，则最终代入计算式的温差均值为 参考答案：（1）小烧杯和大烧杯的杯口应相平 、环形玻璃搅拌棒 （2）保温（或隔热、或减少热损失） （3）偏小 （4）不相等、相等 （5）偏小 （6）2.3 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是 ；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。（2

13、）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是 （填写编号） E（砷） E（硒） E（砷） E（硒） E（溴） E（硒）（3） 估计Ca 原子的第一电离能用E（Ca）表示范围： E（Ca） （4）10号元素第一电离能较大的原因是 。参考答案：（1）递减.同周期（2）（3）419. 496（4）各轨道全满难失电子18. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII AO234 在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元

14、素是 。（以上均填元素符号） 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 ，碱性最强的碱是 ，呈两性的氢氧化物是 。（以上均填物质的名称） 在与中，化学性质较活泼的是 （填元素符号），证明该结论的化学实验是 。 在和中，化学性质较活的是 （填元素符号），证明该结论的化学实验是。参考答案：K，F，Ar高氯酸，氢氧化钾，氢氧化铅Na，用它们分别跟冷水反应，Na与水剧反应，镁与水反应非常缓慢Cl，可用氯气通入NaBr溶液，反应后溶液呈橙色，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br219. A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：（1）Z的原子结构示意图 ；X原子核外电子排布式为 ；B元素原子的电子排布图 。（2）A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为 ，该化合物与A2X反