2021-2022学年陕西省西安市第102中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年陕西省西安市第102中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是Aa为正极，b为负极 B负极反应式为：2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+C电子从b极向a极移动 D生产过程中H+ 向a电极区域运动参考答案：B略2. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是（）ACuSO4溶液BNH4Cl溶液CFeCl3溶液DMgCl2溶液参考答案：D【考点】钠的化学性质【分析】钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和

2、氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断【解答】解：钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，A氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故A错误；B氢氧化钠和氯化铵反应生成一水合氨和氯化钠，这两种物质都是可溶性的，所以没有沉淀生成，故B错误；C氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，不是白色沉淀，故C错误；D氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故D正确；故选D3. 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 A Mg2 、Fe3 、SCN-、 Cl B Na+、K+、NO3 Ba2+C Na 、AlO2 、HCO3 、S

3、O42 D Fe2 、I 、NO3 、Cl 参考答案：B略4. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g (1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g参考答案：B略5. 据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和铀比较，下列叙述中正确的是 ( )A它们互为同位素 B原子核内的中子数相同C比多3个中子 D具有相同的质量数参考答案：D略6. 有关化学用语正确的是（）A乙烯的最简式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式D臭氧的分子式O3参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符

4、号及名称的综合专题：化学用语专题分析：AC2H4为乙烯的分子式，乙烯的最简式为CH2；BC2H6O为乙醇的分子式，结构简式必须表示出乙醇的官能团羟基；C四氯化碳中含有四个CCl共价键，氯原子的另外三对孤电子对没有标出；D臭氧分子中含有3个氧原子，臭氧的分子式为O3解答：解：A乙烯的分子式为C2H4，最简式表示分子中原子组成的最简之比，乙烯的最简式为CH2，故A错误；B乙醇的官能团为羟基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故B错误；C四氯化碳为共价化合物，四氯化碳的电子式中氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故C错误；D臭氧与氧气互为同素异形体，臭氧分子有3个氧原子组成，臭氧

5、的分子式为：O3，故D正确；故选D点评：本题考查了电子式、最简式、结构简式、分子式等知识，题目难度不大，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式等概念及表示方法，明确结构简式与结构式、分子式的关系7. 下列叙述正确的是 A1 mol NH3的质量为17g/mol BO2的摩尔质量为32gC3.011023个CO2分子的质量为22g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略8. 下列离子反应方程式正确的是 ( )A氢氧化镁与盐酸的反应：H+ OH = H2OB碳酸氢钙和盐酸反应：HCO3H= CO2H2OC过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO32OH-=

6、 CaCO3+ 2H2O+CO32DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3+4H2O参考答案：B【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。9. 关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C装置中c、d均为石墨电极，则c极附近溶液呈酸性D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成参考答案：D略10.

7、 已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NAB. lg氢气含有NA个氢气分子C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子参考答案：DA项，n（Fe）= =1mol，Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4中既有+2价Fe又有+3价Fe，错误；B项，n（H2）=0.5mol，含0.5NA个氢气分子，错误；C项，水在标准状况下不呈气态，无法计算22.4L水的物质的量，错误；D项，Na与稀盐酸反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2，2molNa反应生成1molH2，1molH2

8、中含NA个氢气分子，正确；答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及氧化还原反应中转移电子数（A项）、物质的构成微粒（B项）、22.4L/mol的适用条件（C项）、化学方程式的计算（D项）。氧化还原反应中转移电子数的计算需要注意反应前后元素化合价的变化情况，22.4L/mol适用于已知标准状况下气体的体积求气体分子物质的量。11. 下列化学名词书写正确的是（ ）A正丁稀 B硝基笨 C乙酸乙脂 D氨基酸参考答案：D略12. 人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是A.道尔顿-电子轨道理论 B.卢瑟福-量子力学模型C. 波

9、尔-行星绕太阳模型 D.汤姆逊-葡萄干面包模型参考答案：D略13. 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 钠先熔化 燃烧放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后得到浅黄色固体ABC D. 参考答案：C14. 下列说法正确的是A元素的种类由最外层电子数决定B化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D化学反应速率可以决定反应的限度参考答案：CA一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，核外电子数可变化，可得可失，所以元素的种类不是由核外电子数决定，故A错误；B化学键是存在于原子和

10、离子间的作用力，而分子间的作用力不是化学键，故B错误；C原子具有一定的质子数和中子数，则原子的种类由质子数和中子数决定，故C正确；D化学反应速率决定反应的快慢，与反应的限度无关，故D错误；答案为C。15. 下列叙述正确的是A. CH4的摩尔质量是16gB. lmolO2的质量是32g/molC. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LD. l.204l023个CO2分子的质量是8.8g参考答案：DA、CH4的摩尔质量是16g/mol，A错误；B、lmolO2的质量是32g，B错误；C、标准状况下，1mol任何气态物质的体积约为22.4L，C错误；D、1.204l023个CO2分子的物

11、质的量是1.20410236.021023/mol0.2mol，质量是0.2mol44g/mol8.8g，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 。（3）使用装置II的目的是 。（4）使用装置III的目的是 。（5）确定含有乙

12、烯的现象是 。参考答案：（1）I A ；II B ；III A ；IV D （2） I中品红溶液褪色； （3）除去乙烯中SO2气体； （4）检验SO2是否已除尽； （5）中的品红不褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。(1) A的电子式为_，B的分子式为_。若用B与O2制成燃料电池，并以稀硫酸溶液为电解质溶液，回答(2)-(5)题：(2)负极上的电极反应式为_。(3)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有_mol电子发生转移。(4)

13、开始放电时，正极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)溶液中H+由_区向_区移动（填“正极”或“负极”）。参考答案：（8分）（1）电子式略；分子式 C2H6O(2) C2H6O -12e- +3H2O = 12H+ +2CO2 (3) 1(4) 增大(5) 负极 正极 评分标准：（2）电极反应式为2分，其它每空一分略18. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合物（已知铍的原子半径为0.089nm）.元素符号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，212（

14、1）A、D两元素形成的常见化合物中所含化学键类型为 。（2）C、E形成的两种化合物分别是 、 （填化学式）（3）上述5种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是 （填化学式）（4）B的氧化物按性质分析应属于 ，（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”或“两性氧化物”）写出能证明此结论的有关离子方程式 参考答案：（1）离子键（2）SO-2、SO3（3）HClO4（4）两性氧化物略19. 按要求写出方程式。（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）_。（2）醋酸与氢氧化钠的反应（写出离子方程式）_。（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_。（4）H+ + OH= H2O（写出对应的化学方程式）_。（5）CO32 2H+ = CO2+H2O（写出对应的化学方程式）_。参考答案：(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 (2) CH3COOH+ OH-= CH3COO-+ H2O (3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- (4) HCl + NaOH = NaCl + H2O (5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2解析：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O