2021-2022学年陕西省西安市东方美术中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年陕西省西安市东方美术中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）不可能是 Na2CO3溶液和稀盐酸 Cl2和Fe C和O2SO2和NaOH溶液 AlCl3溶液和NaOH溶液 A均可以 B均可以 C 均可以 D均可以 参考答案：A略2. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别

2、与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多 CpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者 D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：C略3. 下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分

3、子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物ABCD全部正确参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；同位素是指同种元素的不同原子；C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体；结构相似，在分子组

4、成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸（HOOCCOOH）和一个乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体；根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物【解答】解：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，水银是金属汞单质，故错误；在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏、纯碱是电解质，故正确；NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱

5、性氧化物，故错误；同位素是指同种元素的不同原子，故错误；C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；CH202，C2Hq02，C3H602，C4Ha02，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故错误；乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸（HOOCCOOH）和一个乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误；根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故错误；共价化合物在熔

6、化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故正确；故选A4. 下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子： 8 6CCF离子结构示意图： DHCN分子的结构式：HCN参考答案：D5. 关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是金属性最强的是铯它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式在自然界中均以化合态形式存在密度按LiCs顺序依次递增离子半径：Rb+K+Na+A B C D参考答案：D试题分析：Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，因此金属性最强的是铯，故正确；钾氧化物存在KO2，故错误；碱金属性质活泼，易于空气中

7、的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从Li-Cs 次递减趋势，故错误；电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+K+Na+，故正确；故选：D。考点：考查碱金属的性质的递变规律6. 在25时，将pH12的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是A溶液一定呈酸性B向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大C溶液中可能存在：c (H) c (CH3COO)c (OH)D设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO的水解平衡常数和水的离子积常数

8、，则三者之间的关系为：KaKhKw参考答案：C略7. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A. 该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt 1电极B. Pt 1电极附近发生的反应为：SO22H2O2eH2SO42HC. Pt 2电极附近发生的反应为O24e2H2O4OHD. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21参考答案：D放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极

9、为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO22H2O2eSO2-44H，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水, C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO24H2O4e2SO2-48H，正极发生还原反应：O24e4 H2H2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21，D正确；正确选项D。点睛：Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO22H2O2eSO2-44H，一定要注意硫酸应当拆为离子形式，这一点易被忽视导致出现错误。8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A一定条件下，2

10、molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB256g S8分子中含SS键为7NA个 C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个参考答案：B考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不会完全转化成生成物；B一个S8分子中含8个SS键，据此计算出256g晶体中含有的SS的数目；C根据电荷守恒判断：溶液为中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与醋酸根离子相等；D钠为1

11、价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子解答：解：A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以反应后气体的物质的量大于2mol，反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；B256g S8晶体含有S8的物质的量为1mol，1molS8中含有8mol SS键，含有的SS键为8NA个，故B错误；C由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；根据电荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则钠离子与CH3COO的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO的物质的量为1mol，含有的CH3C

12、OO数目为NA个，故C正确；D1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数NA个，故D正确；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意电荷守恒的应用9. 向浓度均为1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，在整个过程中不可能发生的离子反应是（ ）AOH+ H+ H2O BOH+ CO32+ 2H+ HCO3 + H2O COH+ CO32+3H+ CO2+ 2H2O D2OH+ CO32+ 4H+

13、 CO2 + 3H2O 参考答案：D10. 、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为16参考答案：D略11. 电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间以后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为A2:3 B2:5 C1:2 D1:3参考答案：D12.

14、 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：B略19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HC

15、OOH+CO3-2-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者参考答案：AD根据电离常数可酸性HCOOHH2CO3HCNHCO3-,因此，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na-)+n(H+)，即离子总数是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)

16、大，n(H+)小，D错误。14. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A略15. 下列化学用语表达正确的是（ ）A氯化钠的电子式： B丙烷分子的比例模型：CNaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na+H+CO32DNa2O2中即含离子键又含共价键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取

17、少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是：_.若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是：_.(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应若溶液

18、中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)_ _.参考答案：(1)Al (2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O NO、CO2(3)Cu2、Fe3、H (4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有Al3+、Ba2+、Mg2+、Ag+四种离子的混合溶液，若要使这四种离子依次成为沉淀从溶液中分离出来（可供选择的粒子为H+、OH-、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-及CO2），则应加入的粒子的最佳选择及顺序依次为 。参考答案

19、：Cl-、SO42-、OH-、CO2略18. 化学选修物质结构与性质（15分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E3+离子M层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）写出E原子的电子排布式 ，E位于周期表 区。B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。A、B、D三种元素可以形成组成为A2BD、 A4BD 、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3杂化的是 （填结构简式）(4)CA4+的空间构型是 ，键角为 。（5）F可形成分子式均为F（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为F（NH3）5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。(6)B元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大的晶体中每个晶胞中平均含有 个B原子。若晶胞的棱长为a cm，则它的密度为 g.cm-3（NA表示阿伏伽德罗常数）（7）G的一种氧化物M的晶胞结构如图所示(小圆圈代表氧原子)，则M的化学