2021-2022学年陕西省西安市科技大学附属中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年陕西省西安市科技大学附属中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A.浓盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.液氯参考答案：D本题考查了物质的性质。铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故A错。铁与稀硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故B错。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，不能用铁罐装运，故C错。故该题选D。2. 已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC2、dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径 ABD

2、CB原子序数 dcbaC离子半径 C2DBA2 D单质的还原性 ABDC参考答案：C3. 能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是 A苯的一溴代物没有同分异构体 B苯的间位二溴代物只有一种C苯的对位二溴代物只有一种 D苯的邻位二溴代物只有一种参考答案：D4. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为 ()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E参考答案：C略5. 下列有关材料的叙述中，错误

3、的是A. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能B. 硅单质是光导纤维的主要成分C. 硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的参考答案：BA合金的熔点低，硬度大，具有许多优良的物理、化学或机械性能，选项A正确； B纯净的硅单质是制造硅芯片的基本原料，光导纤维的基本原料是二氧化硅，选项B错误；C陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐产品，选项C正确；D普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的，选项D正确。答案选B。6. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39的乙醇水溶液；氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸

4、馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略7. 一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A1/8 B1/4 C3/8 D3/4 参考答案：A略8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：B略9. 下图是元素周期表短周期

5、的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A. A的氢化物的水溶液为强酸B.该化合物的分子式为S2Cl2C. 该化合物为共价化合物D. B位于元素周期表第15纵行参考答案：D略10. 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42、Cl四种离子，其中K+、Cu2+、Cl 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42的物质的量比为 A4:3 B4:1 C2:3 D2:1参考答案：A略11. 已知元素R的化合价是+5价，下列R元素的化合物分子式错误的是AR2O5 BHRO3 CMg(RO3)2 DKRO2参考答案：

6、D12. 下列离子方程式正确的是A铜片插入到硝酸银溶液中Cu Ag Cu2+ AgB硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2SO42 BaSO4C铁片插入盐酸中2Fe6H 2Fe33H2D氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应HOH H2O参考答案：D略13. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A在无色溶液中：NH4+、MnO4、SO42、CO32B在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO32D在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】A高锰酸根离子为有色离子；B铵根离子与氢氧根离子反应；C四种离子之间不反应

7、，都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；D该溶液中存在大量氢离子，醋酸根离子与氢离子反应【解答】解：AMnO4为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；BNH4+、OH之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl、SO32之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DpH=1的溶液中存在大量氢离子，CH3COO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C14. 少量铁粉与100mL 0.01mol?L1的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（） 加H2O滴入几滴CuS

8、O4 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl固体升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol?L1盐酸ABCD参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析【解答】解：加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；加CH3COONa固体会和盐酸之间反应生成弱酸醋酸，但是氢离子物质的量不变，

9、速率减慢，但是不会影响氢气的量，故不选；加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；升高温度，反应速率加快，故选；改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；故选C15. 已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），现有0.228克CS2在448mlO2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）为： A 112ml B 224ml C 336ml D 448ml 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为_（2）实验开始时

10、，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：在装置C、D中能看到的实验现象分别是 _ 、_ ；在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_；装置F中球形干燥管的作用是_；（3）储气瓶b内盛放的试剂是_；（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是： _参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2 (2) 溶液由无色变为蓝色 溶液先变红色后褪色 C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl 防止倒吸 (3)饱和食盐水 (4)取少量B内液体

11、于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全【详解】(1)A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2；(2)氯气有强的氧化性，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，所以C中现象为：溶液由无色变为蓝色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红色后褪色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液先变红色后褪

12、色；在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒反应方程式：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl，故答案为：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；氯气、氯化氢都易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案为：防倒吸；(3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置b中液体为饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；(4)如果溶液中含有二价铁离子则加入铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀，所以要检测B瓶内液体是否完全与Cl2反应方法：取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现

13、象，则氯化亚铁反应完全；故答案为：取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全。【点睛】本题考查了气体的制备与性质，明确氯气的实验室制备原理及性质是解题关键。本题的易错点为(2)中氧化还原反应方程式的书写，要注意充分利用题干信息判断出反应物和生成物，再配平。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为_。参考答案： 白色沉淀 、 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 沉淀溶解 、

14、 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 略18. (1)用过量锌粉与浓硫酸反应，除生成SO2外，还有 (写化学式）气体产生。（2分）(2) 有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下 能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水，则:A是_，B是_，C是_.（写化学式）。 (6分)（3）0.05 mol铜与30.0mL 10.0molL1的硝酸反应时，生成的产物有NO和NO2。若反应后的溶液中余有a mol H，则反应生成的NO和NO2物质的量之和为_ _mol. (2分)参考答案：（1）H2；（2）NH3、NO、NO2；（3）0.2a19. (10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律