精品解析2022年最新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向测试练习题(无超纲)

1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验现象的描述正确的是A镁条在空气中燃烧生成黑色固体B铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液C红磷在空气中燃烧生成

2、五氧化二磷D硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体2、把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，下列说法正确的是A高炉得到的产物是纯铁B赤铁矿的主要成分是C焦炭既可以提供热量又可以提供一氧化碳D石灰石用于除去尾气3、下列有关化学变化中的现象描述正确的是A硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C铁钉放入硫酸铜溶液中有红色的铜析出D红磷在氧气中燃烧有大量白雾产生4、化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是A加入二氧化锰，可使一定质量的氯酸钾分解产生更多的氧气B食用富硒草莓有利于身体健康，这里的“晒”指的是元素C回收利用废旧金属，既

3、能保护环境，又能节约资源D金块能被锻造成薄薄的金面具，说明金具有良好的延展性5、区分下列各组物质的两种方法都合理的是选项需区分的物质方法一方法二A硬水和软水分别加入肥皂水观察颜色B水和过氧化氢溶液加入MnO2闻气味C黄金和黄铜（铜锌合金）加入硫酸锌溶液在空气中加热D二氧化碳和氧气分别通入澄清的石灰水分别伸入燃着的木条AABBCCDD6、科学种新金属。家现根据下表信息推测其用途中不正确的是熔点2500密度3g/m3与铝接近强度与钢相似导电性良好导热性良好A用于焊接金属B制造航天飞机C制外科手术刀D用于通讯设备7、下列过程中发生化学变化的是ABCD8、鉴别下列各组物质所选择的方法错误的是A铁丝和铝

4、丝一通过测量其密度B四氧化三铁和二氧化锰观察颜色C碳粉和氧化铜分别在空气中灼烧D黄铜和黄金一用盐酸浸泡9、国产C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是A铝锂合金是混合物B铝锂合金的硬度比铝大C铝锂合金的熔点比铝低D铝锂合金中各成分均不与稀盐酸反应10、某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是A甲瓶中的铁丝生锈B对比甲和乙的现象，可知铁生锈需要水C对比甲和丙的现象，可知隔绝氧气可以防止铁生锈D对比乙和丙的现象，可知铁生锈需要水和氧气第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20

5、分）1、2020年，我国科技发展取得了多项重大突破。（1）在2月17日至3月18日，我国在南海神狐海域进行了可燃冰（主要含有甲烷水合物）试采，创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。甲烷燃烧的化学方程式为_。可燃冰是否是可再生能源？_。（2）在11月19日，由中国自主研发的深海载人潜水器“奋进号”创造了10909米的纪录。深海潜水器外壳是钛合金制成的，钛合金的硬度比纯钛的硬度_，更耐腐蚀。钛合金焊接时必须使用氩气作为保护气，利用了氩气_的性质。（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球定位导航卫星发射成功。此卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据

6、图回答：铷元素的相对原子质量为_；m=_；在化学变化中铷原子容易失去电子，形成_（填微粒符号），而达到稳定结构。2、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。（预 测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：CrAlCu AlCrCu AlCuC

7、r（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无明显变化铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。（回答问题）（1）通过实验得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_。（填序号）（2）用砂纸打磨金属片的目的是_。（3）实验一所发生反应的化学方程式是_。（4）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。3、金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性

8、；（2）锰钢比组成它的纯金属硬度_，可用于制作钢轨。4、 “化”说口罩。（1）医用口罩使用的熔喷布主要成分是聚丙烯（(C3H6)n），聚丙烯中碳、氢元素的质量比为_。（2）活性炭口罩具有良好的_性，能有效阻隔空气中的苯、甲醛等有害气体。（3）北京理工大学研制出一种新型口罩。口罩中使用了MOF催化过滤层，在潮湿空气中(相对湿度为40%以上)臭氧(O3)去除率可达100%，反应微观示意图如图所示。相对于“潮湿空气”，“干燥空气”属于_(填“混合物”或“纯净物”)。该反应_(填“属于”或“不属于”)置换反应。臭氧被去除后，全部转化生成了_。5、建立宏观与微观之间的联系，是化学特有的思维。（1）中科院

9、院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒等元素的相对原子质量新值。如图是铟元素在周期表中的信息。铟的相对原子质量为_，铟原子的质子数是_。（2）如图是118号元素的原子结构示意图。在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质，下列各组元素具有相似化学性质的是_。（填字母）ABe和Mg BC和N CO和S DNe和Na写出第9号元素与第11号元素组成的化合物的化学式_。铝的化学性质很活泼，在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子，但铝制品却很耐腐蚀，其原因是_（用化学方程式表示）。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、将20g黄铜样

10、品（铜锌合金）放入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得生成氢气的质量为0.4g.求黄铜样品中铜的质量分数。（保留一位小数）2、化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取10g样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下。请计算：次数12345加入稀盐酸的质量/g4040404040剩余固体的质量/g864M3.5（1）M等于_（2）样品中铜的质量分数为_；（3）实验过程中共产生了_氢气（写出计算过程）3、我国早在南北朝时期就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取15.0g黄铜样品粉碎后置于烧杯中，慢慢加

11、入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气泡为止，此时共用去49.5g稀硫酸，烧杯中剩余物质的质量为64.3g。试分析并计算:（1）反应生成气体的质量为_g。（2）黄铜样品中铜的质量分数(结果精确到0.1%)。4、将5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气的质量是多少？5、日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是_。（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。试计算：产生氢气的质量_。

12、弹壳中铜的质量分数_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明剪取某种“锡纸”进行了探究：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。（提出问题）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？（查阅资料）“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成。锌粉是一种深灰色固体。锡(Sn)与酸或金属的化合物溶液反应生成+2价的锡盐。（提出猜想）猜想：“锡纸”中的金属是锡；猜想：“锡纸”中的

13、金属是_。（进行实验）设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想_（填“”或“”）成立；反应的化学方程式为_。（交流讨论）（1）实验中打磨“锡纸”的目的是_。（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_ (填字母)。A硫酸钠 B硫酸亚铁 C氯化铜 D硝酸银（拓展应用）电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是_。2、铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。（提出问题）这是不是因

14、为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？（实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。操作根据现象得出金属活动性顺序现象无明显现象_AlFeCu将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。（反思评价）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_。（实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中

15、：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_。（拓展迁移）（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_。（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_。3、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。（查阅资料）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为：_。（对比实验）编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入

16、CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较试验乙和试验_（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）试验乙中反应的化学方程式为_，据此可知金属活动性A1比Cu强。（3）小明同学对试验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定了，否定的依据是_。（猜测与探究）小组同学针对试验丙的现象，经过讨论后猜测：C1-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜想是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固

17、体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体_氧化铝薄膜未被破坏Na+和都不能破坏氧化铝薄膜（结论与反思）得出结论：前述猜想_（填“正确”或“不正确”）。（拓展应用）家庭里的铝制品在使用时要避免与_接触（填一种即可）。（总结反思）本次探究充分运用了比较法和控制变量法。4、学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。（制定计划）在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：锌片、铜片、稀硫酸

18、、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是_。（进行实验）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：实验操作实验现象分析与结论_活动性：Cu_Ag（填“” 或“”）_锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。金属活动性 Zn Cu，反应的化学方程式为_，该反应的微观实质是_。（解释与结论）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_。（反思与评价）探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能

19、得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：_。（2）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是保护金属资源，除以上方法外请再提一条合理化建议_。（拓展与延伸）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有_。5、回答下列问题：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O。某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如图，酒精灯b的作用是_。（2）（现象分析）实验过程中，观察到玻璃管中固体_，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈。（

20、3）（提出问题）一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？（实验设计）上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到_，则证明有铁生成。该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象。（4）（查阅资料）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。（实验反思）一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是_。（5）（重新实验）该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到_，证明有铁生成。（6）（拓展

21、应用）该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应），测得下列数据：反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）。写出该反应的化学方程式_，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色固体，错误。B、铜丝与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液，错误。C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷属于结论，不属于现象，错误。D、硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体，正确。故选D。2、C【详解】A、高炉炼

22、铁得到的产物是生铁，不是纯铁，不符合题意；B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，不符合题意；C、高炉炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供热量，焦炭能与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，符合题意；D、高炉炼铁时石灰石的作用是将二氧化硅转化为炉渣除去，不符合题意。故选C。3、B【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项错误；B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确；C、铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，铜是是实验结论，选项错误；D、红磷在氧气中燃烧有大量白烟产生，选项错误，故选B。4、A【详解】A、

23、使用二氧化锰作为催化剂使氯酸钾分解，不能改变产物的质量，只能改变反应的速率，故符合题意；B、物质是由元素组成的，富硒表示富含硒元素，不符合题意；C、回收废旧金属，能够保护环境，还可以节约资源，不符合题意；D、金具有良好的延展性，因此金块能够被锻造成薄薄的面具，不符合题意；故选A。5、D【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以区分；硬水和软水都是无色的，观察颜色，可以区分，不符合题意；B、水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，水和过氧化氢溶液均是无味的，闻气

24、味无法区分，不符合题意；C、加入硫酸锌溶液，黄金和黄铜均与硫酸锌不反应，无明显现象，无法区分；在加热的条件下，黄金和氧气不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，现象不同，可以区分，不符合题意；D、分别通入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气通入澄清石灰水，无明显现象；分别伸入燃着的木条，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，现象不同，可以区分，符合题意。故选D。6、A【详解】A：该金属熔点2500，熔点较高，不能用于焊接金属。A错。B：该金属密度小强度大可用于制造航天飞机。正确。C：该金属强度大耐腐蚀，可用于制外科手术刀

25、。正确。D：该金属导电性良好可用于通讯设备。正确。综上所述：选择A。【点睛】7、C【详解】A、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，无新物质生成，属于物理变化；B、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，无新物质生成，属于物理变化；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化；D、胆矾研碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。8、B【详解】l铝和铁的密度不同，可用测量密度的方式区别铝丝和铁丝，故A正确；B、四氧化三铁和二氧化锰均为黑色固体，通过观察颜色不能区分，故B错误；C、碳粉和氧化铜均为黑色固体，在空气中灼烧时，碳粉会转变成气体从而逐渐减

26、少，氧化铜无明显现象，现象不同可以区分，故C正确；黄铜为铜锌合金，其中锌会和盐酸反应产生气泡，而黄金与盐酸则无明显现象，现象不同可以区分，故D正确；故选B。9、D【详解】A. 铝锂合金是金属铝和锂形成的混合物，不符合题意；B. 合金的硬度大于组成它的纯金属，所以铝锂合金的硬度比铝大，不符合题意；C. 合金的熔点小于组成它的纯金属，所以铝锂合金的熔点比铝低，不符合题意；D. 铝锂合金中铝、锂活动性都比氢强，都能与稀盐酸反应，符合题意。故选D。10、D【详解】A、铁丝在氧气和水的作用下生锈，甲瓶中的铁丝生锈，正确。B、对比甲和乙的现象，甲有水生锈，乙没有水不生锈，可知铁生锈需要水，正确。C、对比甲

27、和丙的现象，甲有氧气生锈，丙没有氧气不生锈，可知隔绝氧气可以防止铁生锈，正确。D、对比甲和乙的现象，甲有水生锈，乙没有水不生锈，可知铁生锈需要水，对比甲和丙的现象，甲有氧气生锈，丙没有氧气不生锈，可知隔绝氧气可以防止铁生锈，生锈需要氧气，对比甲乙和丙的现象，可知铁生锈需要水和氧气，错误。故选：D。二、填空题1、（1） 否 （2） 大 化学性质稳定 （3） 85.47 37 Rb+ 【分析】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；可燃冰属于不可再生能源，故填：否；（2）合金比组成它的纯金属的硬度大，故钛合金的硬度比纯钛的硬度大，更耐腐蚀；钛合金焊接时必须使用氩气作为保护气，利用了

28、氩气化学性质稳定的性质；（3）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷元素的相对原子质量为85.47；在原子中，质子数=核外电子数，故m=2+8+18+8+1=37；铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成铷离子，故填：Rb+。2、（1）（2）除去金属表面的氧化物（或杂质）（3）Cr+H2SO4CrSO4+H2（4）无法比较铬和铝的金属活动性强弱【分析】（1）实验一证明铬活动性顺序排在H前，实验二证明铜活动性顺序排在H后，实验一、三对比可证明铝活动性强于铬，所以三者活动性顺序为铝铬铜，故选；（2）用砂纸打磨金属片的目

29、的是除去金属表面氧化物或杂质，避免其对实验产生影响；（3）实验一中铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，方程式为：；（4）铬和铝均能置换出硫酸铜中的铜，不能比较两者的活动性强弱，所以不能用硫酸铜溶液代替稀硫酸。【点睛】3、（1）延展性（2）大【分析】铝仅次于铁，是一种被广泛应用的金属材料。金属有一些相同的物理性质，如有光泽、导电、导热、有延展性等。金属中加热熔合了某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金改变了金属的组成，其性能也随之改变，如硬度增大、耐腐蚀、易加工等。据此回答。（1）铝块能制成铝箔，是因为金属具有延展性，能展成薄片，或拉成细丝；（2）锰钢是铁、锰、碳的合金，其硬度大、韧性

30、好，可用于制作钢轨、坦克装甲等。【点睛】通常合金的熔点低于成分金属，硬度高于成分金属。4、（1）6:1（2）吸附（3） 混合物 不属于 氧气 【分析】（1）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为(123n):(16n)=6:1；（2）活性炭疏松多孔，具有良好的吸附性，能有效阻隔空气中的苯、甲醛等有害气体；（3）“干燥空气”中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应是臭氧在催化剂的作用下转化为氧气，不属于置换反应；根据微观示意图可知，臭氧被去除后，全部转化生成了氧气。5、（1） 114.8 49 （2） AC NaF 失去 【分析】

31、（1）根据图中元素周期表一格信息可知，左上角的数字是原子序数即质子数，最下方的数字是相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8；铟原子的质子数是49；（2）在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质，从周期表可看出，Be和Mg在同族，O和S在同族，故选AC；第9号元素为氟元素，氟原子最外层电子数为7，易得1个电子，显-1价；第11号元素为钠元素，钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子，显+1价，组成的化合物的化学式为NaF；铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子，铝制品很耐腐蚀，原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：。三、计算题1、设：黄铜样品中锌的

32、质量为x。x=13g答：黄铜样品中铜的质量分数为35.0%。【分析】黄铜是铜锌合金，铜排在氢的后面，不与酸反应，锌排在氢前与酸反应。根据氢气的质量可以求出合金中锌的质量，用合金的质量减去锌的质量即得铜的质量，用铜的质量除以合金的质量即得样品中铜的质量分数。【详解】见答案。2、（1）3.5（2）35%（3）设实验过程中产生的氢气质量为x。 x=0.2g。答：实验过程中产生的氢气质量为0.2g。【分析】（1）黄铜（铜、锌合金）样品中只有锌能与酸反应，减少的质量就是锌的质量；前3次每次消耗固体的质量为2g，所以第4次只减少了0.5g，第5次加入盐酸时，固体质量不减少，说明固体中的锌已完全反应。所以M

33、等于3.5（2）根据（1）分析可知，样品中的铜的质量为3.5g，样品中铜的质量分数= ；（3）根据（1）分析可知，样品中的锌的质量=10g-3.5g=6.5g。详见答案。3、（1）0.2（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：15.0g-6.5g【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成气体的质量为：15.0g+49.5g-64.3g=0.2g；（2）见答案。4、解：设5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应生成氢气的质量为x x=0.2g答：5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应生成氢气的质量为0.2g。【详解】见答案。5、（1）

34、8：1（2） 0.2g根据质量守恒，氢气质量为22g+100g-121.8g=0.2g； 70.1%设锌的质量为x x=6.5g弹壳中铜的质量分数 答：弹壳中铜的质量分数为70.1%。 【分析】（1）Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是（642）：16=8：1，故填：8：1。（2）见答案。四、实验探究1、温度达到着火点 铝 除去表面的氧化物 B 先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭(或用沙土盖灭) 【详解】开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是：开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，短路后却能燃烧，是因为温度达到了着火点；提出猜想：由资料可知，“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成，故“锡纸”中

35、的金属可能是锡，也可能是铝，故猜想：“锡纸”中的金属是铝；进行实验：“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明“锡纸”的活动性比锌强，锡的活动性比锌弱，铝的活动性比锌强，则“锡纸”是铝，则猜想成立；铝和氯化锌反应生成氯化铝和锌，反应的化学方程式为： ；交流讨论：（1）实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物，防止影响实验结果；（2）A、铝、锡和硫酸钠均不反应，不能代替氯化锌溶液，不符合题意；B、铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，锡和硫酸亚铁不反应，可以代替氯化锌溶液，符合题意；C、铝、锡均能与氯化铜反应，不能代替氯化锌溶液，不符合题意；D、铝、锡均能与硝酸银反应，不能代替氯化锌溶液，不符合题意。故选

36、B；拓展应用：如果电器着火采取的正确灭火方法是先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能用水灭火。2、无明显现象 除去金属表面的氧化物(或污物) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜铁铝或铁铜铝 Cu、Fe、Al 【详解】【实验探究】在金属活动性顺序中，铁不如铝活泼，将铁丝放入硫酸铝溶液中，无明显现象；【反思评价】因为金属表面有有一层氧化物薄膜，因此在做金属性质探究实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；【实验验证】因为铁的活动性比铜强，铜的颜色为红色，因此铁丝伸入硫酸铜中现象为铁丝表面有红色物质析出，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；【拓展迁移】（1）只有一支盛有少量稀盐

37、酸的试管，先插入铜丝无现象，插入铁丝，铁丝表面产生气泡，溶液中再伸入铝丝时，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁，能证明三种金属的活动性强弱；或先插入铁丝，铁的表面产生气泡，溶液中再伸入铜丝时，无现象；再插入铝丝，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，因此铝的表面会变黑，能证明三种金属的活动性强弱；（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 为Cu、Fe、Al。3、 甲 甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象 Cl- 铝丝表面没有变化 正确 食盐 【点睛】金

38、属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为；（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜；（2）实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为；（3）H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用，因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象；氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化，故填：Cl-；向另一支试管中再加入Na2SO4固体，若观察到铝丝表面没有变化，则氧化铝薄膜未被破坏，可推论Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜；得出结论：

39、根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确；氯化钠中含有氯离子，家庭里的铝制品在使用时要避免与食盐接触。4、硝酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液 铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 将打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中 锌原子失电子变成锌离子，铜离子得电子变成铜原子 ZnCuAg 将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性：ZnCu 节约金属，减少污染（合理即可） 铜、银（或Cu、Ag） 【详解】制定计划我的设计方案是硫酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液。铜不与硫酸锌溶液反应，说明锌的金属活动性强于铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明铜的金属活动性强于银，可以验证三种金属的活动性顺序；故填：硫酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液。进行实验铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，实验现象为有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明金属活动性：CuAg；根据实验现象：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明该