高中一年级化学必修一一二章单元基础题考核及答案

1、 .wd. .wd. .wd. 高一必修一化学第一二章测试姓名_ 日期_ 班级 _ 本试卷分为第I卷选择题和第II卷非选择题，试题分值:100分,考试时间:90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 第一卷 选择题共40分一、选择题只有一个正确答案1某同学用托盘天平称量锌粒24.4g1g以下用游码，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是 A24.4gB25.5gC23.6gD24g2以下实验操作中表达正确的选项是 A萃取操作必须在分液漏斗中进展B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的

2、药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ()A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA4以下说法中正确的选项是 A1摩尔任何气体的体积都约是22.4升 B气体的摩尔体积是22.4升C0 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升 D标准1mol水的体积约是22.4升5 关于胶体和溶液的表达中正确的选项是 A 胶体带电荷，而溶液呈电中性B 胶体参加电解

3、质可产生沉淀，而溶液不能C 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D 胶体和溶液能够发生丁达尔现象6以下物质里含氢原子数最多的是 A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO47以下 基本反响类型中，一定不属于氧化复原反响的是 A化合反响 B置换反响 C分解反响 D复分解反响8以下实验操作中错误的选项是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中9以下物质中，属于电解质的

4、是 ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖 10 2Fe3 +2I 2Fe2 +I22Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 那么有关离子的复原性由强到弱的顺序为 ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-11以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AHClOB Cl2 C NaHCO3D CO212今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，以下关于该化合物X的说法中，正确的选项是 AX是一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物13 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A 胶粒直径小于

5、 1nm B 胶粒带正电荷C 胶粒作布朗运动 D 胶粒不能通过半透膜14.按以下实验方法能到达要求的是 A用托盘天平称量25.20gNaCl固体 B用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸 C用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol/L的盐酸溶液 D用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L盐酸溶液 15无土栽培中，配制1 L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的营养液。假设用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.2

6、4C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.2416、以下粒子不具有氧化性的是 A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O217、以下变化需要参加复原剂才能实现的是 A MnO2MnO4- B、Cl- Cl2C H2S SO2 D、Fe2+ Fe 18. 在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，假设的浓度为、的浓度为、的浓度为，那么的物质的量浓度为 A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 19 、以下Cl2既表现氧化性又表现复原性的反响是 A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 +

7、2Na = 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O20在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、 NO3DFe3+、K+、SO42-、Cl答题卡一、选择题共40分题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 二 填空题216分、在反响Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是复原剂；元素被氧化，元素被复原；是氧化产物，是复原产物。226分(1)1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl 离子的物质的

8、量浓度为_mol/L(2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_mol，将其溶解于水配成1L的溶液，那么溶液的物质的量浓度为_mol/L236分、用双线条标出电子转移的方向和数目。2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I25NH4NO3 = 4N2+ 9H2O + 2HNO3H2S + H2SO4(浓) = S + SO2+ 2H2O246分甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。答复下面问题：1写出丁与乙反响的离子方程式：

9、。2这四种溶液分别是甲：、乙：、丙：、丁：。2512分除去括号中杂质，写出所加试剂与反响的离子方程式。SO42-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。Cl-(SO42-)，所加试剂：_，离子方程式：_。Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_，离子方程式：_。Cl-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。26 9分实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平带砝码 滴定管1配制时，必须使用的仪器有_填代号，还缺少的仪器是_。2实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。3配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_。 三、计算题：13、27配制250ml1.0mol/L H2SO4 的溶液，需要18mol