北京市海淀区20182019学年高三年级第一学期期中考试化学试卷

1、市海淀区高三年级第一学期期中练习化学2018.11本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90min可能用到的相对原子质量：H1C12N14Na23S32K39第I卷（选择题共42分）中国传统文化中包含很多科技知识。以下古语中不波及化学变化的是我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息有关。以下说法不正确的选项是抽烟产生的尼古丁可造成室空气污染向煤中加入适当石灰石可减少SO2的排放含放射性元素的天然建材必定不会造成室空气污染D.催化转变器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放以下说确的是HCl的电子式为H：ClNa2O2只含有离子键质量数为12的C原

2、子符号为12C用电子式表示KBr的形成过程：食盐在不一样分别剂中形成不一样分别系。分别系1：食盐分别在水中形成无色透明溶液分别系2：食盐分别在乙醇中形成无色透明胶体以下说确的是分别系1中只有两种离子分别系为电解质可用丁达尔效应划分两个分别系两个分别系中分别质粒子直径同样以下解说事实的方程式正确的选项是A.用碳酸钠治疗胃酸过多CO232HCO2H2OB.用氨水汲取烟气中的二氧化硫SO22OHSO23H2OC.把金属钠放入冷水中产生气体Na2H2ONa2OHH2D.用氢氧化钠溶液能够溶解氢氧化铝固体Al(OH)3OHAlO22H2O过氧化氢分解反响过程中，能量变化以下图：以下说确的是催化剂能够改变

3、过氧化氢分解反响的焓变MnO2或FeCl3能够催化H2O2分解反响催化剂不可以改变反响路径H2O2分解是吸热反响以下对于元素周期表应用的说确的是为元生性质的系统研究供给指导，为新元素的发现供给线索在金属与非金属的交界处，找寻可做催化剂的合金资料在IA、IIA族元素中，找寻制造农药的主要元素在过渡元素中，能够找到半导体资料8.我国工业废水中几种污染物即其最高同意排放浓度以下表。以下说法不正确的选项是Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子对于pH9的废水可用中和法办理将CrO42-转变成Cr2O72-是用氧化复原的方法在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使转变成积淀而除掉9.将5mL0.005

4、mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混淆，达到均衡后呈红色。再讲混淆液分为5份，分别进行以下实验：以下说法不正确的选项是对照实验和，为了证明增添反响物浓度，均衡发生正向挪动对照实验和，为了证明增添反响物浓度，均衡发生逆向挪动对照实验和，为了证明增添反响物浓度，均衡发生正向挪动对照实验和，为了证明减少反响物浓度，均衡发生逆向挪动依据以下实验：向Fe2（SO4）3和CuSO4的混淆液中加入过度铁粉，充分反响，有红色固体析出，过滤。取中滤液，向此中滴加KSCN溶液，察看现象。判断以下说确的是氧化性Cu2+Fe3+中所得固体只含铜中滤液含有Cu2+和Fe2+中不会察看到溶液

5、变红元素周期表隐含着很多信息和规律。以下所波及的元素均为中学化学中常有的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表以下，此中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气根源。以下说确的是A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TL2A、B两点对应的均衡常数同样必定温度下，当混淆气中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，则反响必定达到均衡14.丁烯（C4H8）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脱氢制备，n（氢气）产物有（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比n（丁烷）。该工艺过程中生成的副和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的

6、作用时活化固体催化剂。以下剖析正确的选项是氢气的作用时活化固体催化剂，改变氢肚量不会影响丁烯的产率丁烷催化脱氢是吸热反响，丁烯的产率随温度高升而不停增大随温度高升丁烯裂解生成的副产物增加，会影响丁烯的产率n（氢气）D.必定温度下，控制进料比越小，越有益于提升丁烯的产率n（丁烷）第I卷（非选择题共58分）（12分）工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程以以下图所示。（1）反响I的化学方程式为Fe3O4(s)CO(g)高温3FeO(s)CO2(g)，反响II的化学方程式为，对照反响I、II，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是。用化学方程式表示反响I、II、III的总结果。（

7、2）反响III为：CO2(g)C(s)2CO(g)0。为了提升达均衡后CO的产量，理论上能够采纳的合理举措有（任写一条举措）。（3）上述流程中铁的氧化物可用来制备含Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可察看到溶液颜色渐渐变蓝，该反响的离子方程式为。刻蚀液使用一段时间后会无效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的重生，该反响的离子方程式为。（4）上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼CO(NHNH2)2，此中碳元素为+4价。加热条件下，碳酰肼能将锅炉表面锈蚀后的氧化铁转变成构造密切的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反响的化学方程式为。16.（9分）某化学兴趣小组研究

8、NO和Na2O2的反响，设计了以以下图所示实验装置，此中E为实验前压瘪的气囊。资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其他亚硝酸盐均易溶于水。（1）写出A中反响的化学方程式：。（2）将装置B增补完好，并注明试剂。（3）用无水CaCl2除掉水蒸气的目的是。（4）反响一段时间后，D处有烫手的感觉，此中固体由淡黄色变成白色，直至颜色不再变化时，气囊E一直没有显然鼓起。学生依照反响现象和氧化复原反响规律推测固体产物为NaNO2。写出该反响的化学方程式：。设计实考证明的NaNO2生成，实验方案是。（写出操作、现象和结论）（9分）氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。（1）

9、自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反响为（用离子方程式表示）。（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，能够使用二氧化氯（ClO2）取代液氯。工业上以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混淆制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最后氧化成SO42，写出制备二氧化氯的离子方程式。（3）生产漂白粉工厂的主要设施是氯化塔，塔从上到下分为四层，右图为生产流程表示图。生产漂白粉反响的化学方程式为。实质生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最基层通入。这样加料的目的是。（4）用莫尔法能够测定溶液中Cl-的含量。莫尔法是一

10、种积淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，以K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色积淀（Ag2CrO4）。已知均衡Cr2O72H2O2CrO422H，该滴定过程需要控制pH围在6.510.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高。联合均衡挪动原理解说偏高的原因:。18.（8分）某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲研究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反响。已知：Fe（OH）2和FeCO3均为白色积淀，不存在Fe（HCO3）2。实验操作及现象记录以下：（1）甲同学以为实验a中白色颗粒状积淀是FeCO3，写出该反响的离子方程式：；他为了证明自己的看法，进行实验：

11、取少许白色颗粒状积淀，加入，发现产生大批气泡。（2）乙同学推测实验a的白色颗粒状积淀中还可能含有Fe（OH）2，他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行实验，证明了他的推测。能证明Fe（OH）2存在的实验现象是。（3）实验b中白色颗粒状积淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：。（4）实验b中液面上方试管壁粘附的白色颗粒状积淀物变成红褐色，主要原由是湿润的FeCO3被氧气氧化，写出该反响的化学方程式：。（5）乙同学反省，实验a中含有Fe（OH）2，实验b中几乎不含有Fe（OH）2，对照剖析出现差别的原由是。19.（10分）市售食盐常有无碘盐和加碘盐（含KIO3和少许KI

12、）。某同学设计实验能否为加碘盐的定性实验方法：取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过度的KI溶液，振荡。为证明中有I2生成，向上述混淆液中加入少许CCl4充分振荡后，静置。（1）若为加碘盐，则中发生反响的离子方程式为。（2）中的实验操作名称是。（3）实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是。II.碘摄取过多或许过少都会增添患甲状腺疾病的风险，目前国家标准（GB/T13025.7）所用的食盐中碘含量测定方法：用饱和溴水将碘盐中少许的I-氧化为IO3。再加入甲酸发生反响：Br2HCOOHCO22HBr。在酸性条件下，加入过度KI，使之与IO3完好反响。以淀粉做指示剂，用NaSO标准溶液进行滴定，

13、测定碘元素的含量。223I22Na2S2O32NaINa2S4O6（1）中反响的离子方程式为。（2）测定食盐中含量过程中，Na223的物质的量之比为。SO与IO3（3）有人提出为简化操作将、省略，但这样会造成测定结果偏低。请剖析偏低的原因：。（10分）将甘油（C3H8O3）转变成高附值产品是目前热门研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反响主要过程以下：（1）以下说确的是（填字母序号）。a.耗费等量的甘油，反响b.耗费等量的甘油，反响I的产氢率最高II的放热最明显c.经过计算获得反响III的H3237.5kJ/mold.理论上，经过调控甘油、水蒸气、氧气的用量比率能

14、够实现自热重整反响，即焓变约为0，这表现了科研工作者对吸热和放热反响的联合应用（2）研究人员经过频频试验，实质生产中将反响III设定在较高温度（600700C）进行，选择该温度围的原由有：催化剂活性和选择性高、。（3）研究人员发现，反响I的副产物好多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，为了明显提升氢气的产率，采纳以下两个举措。首要克制产生甲烷的副反响。从原子利用率角度剖析其原由：用CaO老婆加强迫氢。如图1所示，请解说加入CaO的原由：。（4）制备高效的催化剂是这类制氢方法能大规模应用于工业的重要要素。往常将Ni分别在高比表面的载体（SiC、Al2O3、CeO2）上以提升催化效率。分别用三种催化剂进行实验，连续通入原料气，在一段时间多次取样，绘制甘油转变率与时间的