广东版高考化学总复习专题十八物质的制备与性质探究化学实验方案的设计与评价（讲解练）教学讲练

1、专题十八物质的制备与性质探究化学实验方案的设计与评价高考化学 广东专用考点清单考点一物质的制备与合成一、气体物质的制备1.气体物质制备的一般流程反应类型发生装置图适用气体操作注意事项固体加热型O2、NH3等试管要干燥试管口略低于试管底加热时先均匀加热再局部加热固、液加热型或液、液加热型Cl2、HCl等烧瓶加热时要隔石棉网反应物均为液体时,烧瓶内要加碎瓷片或沸石2.气体的制备(1)气体发生装置的选择固、液不加热型或液、液不加热型H2、CO2、NO、NO2等使用长颈漏斗时,要将漏斗下端插入液面以下启普发生器只适用于常温下难溶性的块状固体和液体的反应,且生成的气体不溶于水使用分液漏斗既可以增强气密性

2、,又可控制液体流速(2)气体净化装置的选择易溶于水或与水反应不生成其他杂质的气体杂质用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体,下同),可将混合气体通过盛水的a来除去杂质气体。酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO(CO2),可将混合气体通过盛NaOH溶液的a或盛碱石灰的b或c或d来除去杂质。还原性杂质可用氧化性较强的物质来吸收或转化;氧化性杂质可用还原性较强的物质来吸收或转化。例如CO2(CO),可将混合气体通过盛灼热CuO的e来除去杂质。选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。如O2(H2S),可将混合

3、气体通过CuSO4溶液除去杂质。(3)气体干燥装置的选择常用干燥装置洗气瓶干燥管(或U形管)常用干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)不可干燥的气体NH3、HBr、HI、H2S等NH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HBr等(4)尾气处理装置的选择a用于吸收溶解或反应速率不是很快的气体,如用NaOH溶液吸收Cl2、CO2等。b用于收集少量气体。c、d用于吸收极易溶且溶解很快的气体,如HCl、HBr、NH3等;其中d吸收量少。e用于处理难以吸收的可燃性气体,如H2、CO等。有机物制取的综合实验,重点考查物质分离中的蒸馏、分液操作,反应条件的控制,产率的计算等问题。(1)熟

4、悉有机物制取中的典型装置图二、有机物的制备蒸馏装置(2)条件控制:试剂加入顺序;温度控制:主要考虑副反应、改变反应速率等。(3)产率计算公式:产率=100%。反应装置考点二物质的性质探究探究物质组成、性质的实验方案设计模型观察物质的外观预测物质的性质实验和观察解释及结论。图示如下:(1)验证性实验方案的设计物质性质推测实验验证结论。图示如下:(2)探究性实验方案的设计探究性实验方案的设计,可以按照以下步骤进行:考点三化学实验方案的设计与评价一、实验方案的设计1.一个相对完整的化学实验方案一般应包括的内容有:实验名称、实验目的、实验原理、实验用品和实验步骤、实验现象记录及结果处理、问题和讨论等。

5、2.实验方案设计的基本要求(1)科学性:科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确。(2)安全性:实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。(3)可行性:实验设计应切实可行,所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。(4)简约性:实验设计应尽可能简单易行,应采用简单的实验装置,用较少的实验步骤和实验药品,并能在较短的时间内完成实验。3.制备实验方案的设计制备实验方案的设计,对巩固元素及其化合物知识和掌握好各类物质之间的相互转化关系,全面训练实验技能,培养分析问题和解决问题的能力是有益的。制备实验方案的设计,应遵循以下原则:a.条件合适,操

6、作方便;b.原理正确,步骤简单;c.原料丰富,价格低廉;d.产物纯净,污染物少。即从多种路线中选出一种最佳的制备途径,合理地选择化学仪器与药品,设计合理的实验装置和实验操作步骤。4.性质实验方案的设计(1)探索性性质实验方案的设计分析物质结构特点或从所属类型的典型代表物去推测该物质可能具有的一系列性质,而后据此分别设计出合理的实验方案,去探索它可能具有的性质。(2)验证性性质实验方案的设计对物质具备的性质去求证,关键是设计出简捷的实验方案,操作简单,现象明显,安全可行。(3)研究物质性质的基本方法和程序研究物质性质的基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法等。研究物质性质的基本程序:观察外观预

7、测物质性质实验和观察解释及结论。二、实验方案的评价1.实验方案的评价角度对几个实验方案进行评价,主要严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面进行判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。(1)可行性方面1)实验方案是否科学可行;2)实验操作是否安全合理;3)实验步骤是否简单方便;4)实验现象是否明显。(2)绿色化学方面1)实验过程中是否造成环境污染;2)原料是否无毒、安全、易得;3)原料利用率是否较高;4)反应速率是否较快。(3)从安全性方面对实验方案进行评价化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下:1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯前要防止液体倒吸;2)进行某些易燃易爆

8、实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃前先验纯等);3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”,白磷切割宜在水中进行等);4)污染性的气体要进行尾气处理;有粉末状物质参加的反应,要注意防止导气管堵塞。(4)从规范性方面1)冷凝回流(有些反应中,为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料,需在反应装置上加装冷凝回流装置,如长玻璃管、竖直安装的冷凝管等);2)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却;3)仪器拆卸与组装顺序相反,按照从右向左,从高到低的顺序;4)要注意防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施,以保证达到实验目的);5)其他(如实验操作顺

9、序、试剂加入顺序等)。(5)最佳方案的选择几个实验方案都能达到目的,选出一个最佳方案。所谓最佳,就是装置最简单,药品容易取得、价格低廉,现象明显,干扰小,无污染。2.物质制备实验方案的评价(1)从实验方案可行性角度评价只有合理且切实可行的实验方案才有意义。可行性是方案的第一要素,评价方案时应注意从实验原理和操作两个方面分析:理论上要科学合理;操作上要简单可行。(2)从经济效益角度评价评价一种实验方案,不仅要从科学性上判断是否可行,还要从经济效益上考虑是否切合实际。(3)从环保角度评价防止污染的根本途径在于控制“三废”的排放,在对实验方案进行评价时,不可忽视环境保护的重要性。(4)从“安全性”方

10、面对实验方案做出评价化学实验安全通常要考虑气密性检查、气体纯度检验、加热的顺序、防倒吸、有毒气体的吸收处理等问题。3.性质探究实验方案的评价(1)对实验用品选择的评价包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择包括发生装置(几种基本类型)、净化装置(除杂质的试剂与顺序)、反应装置、收集装置、尾气处理装置等的选择;药品的选择包括种类、浓度、物质状态等的选择;连接方式的选择包括仪器连接的先后顺序、导管接口的连接方式等的选择。(2)对不同实验方案的评价对几个实验方案的可行与不可行、严密与不严密、准确与不准确作出判断。要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。(3)最

11、佳方案的选用几个实验方案都能达到目的,应分析各方案的优劣并选出其中最佳的一个。所谓最佳,无非是装置最简单、药品容易取得且价格低廉、原料利用率高、现象明显、无干扰物质以及无污染等。知能拓展压强差原理在化学实验中的应用一、检查装置的气密性装置气密性的检查是先将装置构建成一个密封系统,再采取一定的措施造成装置内外形成压强差,通过观察导气管口是否有气泡冒出、是否有一段水柱形成等现象来判断装置的气密性是否良好。二、防倒吸在进行混合气体的洗气操作、有毒有害气体的尾气吸收时,若用液体试剂进行吸收,部分气体可能溶解度较大,造成装置系统内压强降低,容易发生倒吸的现象,此时需要对尾气处理装置加以改进,从而起到防止

12、倒吸的作用。三、防堵塞这是一类防止气体制备过程中,因装置堵塞或气体产生速率太快而造成单位体积内气体分子数增多,内压增大造成危险而改进的装置。装置改进的目的就是消除压强差。四、喷泉实验及其衍生应用喷泉现象是指极易溶于水或易发生化学反应的一类气体被水吸收或与试剂发生反应,导致气体分子数迅速减小造成压强降低,大气压挤压液体形成喷泉。喷泉实验的衍生应用:利用反应过程中产生气体,与大气压形成压强差,装置内压大于大气压,达到实验过程中溶液定向迁移的目的。例(2019广州佛山一模,26)葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3,并利用FeCO3与

13、葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题: (1)a的名称为。(2)打开K1、K3,关闭K2,一段时间后,关闭K3,打开K2。在(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有、。(写2条)(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因:。(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是。(5)用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,离子方程式为 ,此法产品纯度更高,原因是。解题导引利用本装置制备FeCO3的反应过程为:打开K1和K3、关闭K2,使稀硫酸与铁屑反应制备FeSO4

14、,由于该反应产生H2,产生的H2可将装置内的空气排出,达到防止Fe2+被氧化的目的。随后关闭K3,打开K2,烧瓶中继续产生H2,待烧瓶内气压足够大时,H2将FeSO4溶液压入c中,与Na2CO3溶液反应生成FeCO3。解析(1)根据图示可知,a为恒压滴液漏斗;(2)Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁,利用反应生成的氢气排尽装置中的空气,故先打开K1、K3,关闭K2,此时在b中制备硫酸亚铁;一段时间后,关闭K3,打开K2,利用生成的氢气使烧瓶中气压增大,将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶c中,发生的反应为FeSO4+Na2CO3 FeCO3+Na2SO4,因此碳酸亚铁在c中生成;(3)FeCO3在空气中容易被

15、氧化生成氢氧化铁,该反应的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3+4CO2;(4)葡萄糖酸亚铁易溶于水,几乎不溶于乙醇,加入乙醇可降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度,从而提高产率;(5)FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成FeCO3、CO2和H2O,该反应的离子方程式为Fe2+2HC FeCO3+CO2+H2O,该反应使溶液的pH减小,且NaHCO3的水解程度小于Na2CO3,从而避免生成氢氧化亚铁。答案(1)恒压滴液漏斗(2)c排出装置内空气,防止生成的FeCO3被氧化将b中溶液压入c中(3)4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3+4CO2(4)降低葡萄糖酸亚铁在

16、水中的溶解度(5)Fe2+2HC FeCO3+CO2+H2O降低溶液的pH,以免产生氢氧化亚铁实践探究综合实验设计题的解题思路1.巧审题,明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心,是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题目所给实验目的)结合元素化合物的有关知识获取。在此基础上,遵循科学性、简捷性、安全性的原则,确定符合实验目的、要求的方案。2.想过程,理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程,明确实验操作的方法步骤,把握各步实验操作的重点,理清实验操作的先后顺序。(1)明确目的、原理首先必须认真审题,明确实验的目的要求,弄清题目有哪些新的信息,综

17、合已学过的知识,进行类比、迁移、分析,从而明确实验原理。(2)选择仪器、药品根据实验的目的和原理,以及反应物和生成物的性质、反应条件,如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定的范围内等,从而选择合理的化学仪器和药品。(3)设计装置、步骤根据实验目的和原理,以及所选用的仪器和药品,设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力,实验步骤应既完整又简明。(4)记录现象、数据根据观察,全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。(5)分析得出结论根据实验观察到的现象和记录的数据,通过分析、计算、图表、推理等方法,得出正确的结论。3

18、.看准图,分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合,思考容量大。在分析解答过程中,要认真细致地分析图中所示的各装置,并结合实验目的和原理,确定它们在该实验中的作用。4.细分析,得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中,要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因,或从有关数据中归纳出定量公式,绘制变化曲线等。(1)思考问题的顺序围绕主要问题思考。如选择适当的实验路线、方法,所用药品、仪器简单,实验过程快速、安全,实验现象明显。思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等问题。如制取在空气中易水解的物质(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2

19、等)及易受潮的物质时,往往在装置末端接一个干燥装置,以防止空气中的水蒸气进入。思考实验的种类及如何合理地组装仪器,并将实验与课本实验比较、联系。如涉及气体的制取和处理,对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为发生除杂质干燥主体实验尾气处理。(2)仪器连接的顺序所用仪器是否恰当,所给仪器是全用还是选用。仪器是否齐全。如制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的处理装置。安装顺序是否合理。如气体净化装置中不应干燥后又经水溶液洗气。仪器间连接顺序是否正确。如洗气时“进气管长,出气管短”;干燥管除杂质时“大口进,小口出”等。(3)实验操作的顺序连接仪器。检查气密性。在整套仪器连接完毕后,应先检

20、查装置的气密性,检查气密性的方法要依装置而定。装药品,进行实验操作。例(2019北京人大附中测试,26)草酸是一种常用的还原剂,某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。(1)H2C2O4是二元弱酸,写出H2C2O4溶于水的电离方程式:。(2)实验试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+,该反应的离子方程式:。(3)瑛瑛和超超查阅资料,实验试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成,但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料,吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。实验的目的是:。(4)睿睿和萌萌对实验继续进行探究,发现溶液中Cr2浓度变化如图:臧臧和蔡蔡

21、认为此变化是通过两个过程实现的。过程.MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。过程.。查阅资料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化为Mn。针对过程,可采用如下方法证实:将0.000 1 mol MnO2加入到6 mL中,固体完全溶解;从中取出少量溶液,加入过量PbO2固体,充分反应后静置,观察到。波波和姝姝设计实验方案证实了过程成立,她们的实验方案是。(5)综合以上实验可知,草酸发生氧化反应的速率与有关。解析(1)因为H2C2O4是二元弱酸,分步且不完全电离,用“ ”连接;(2)Mn和H2C2O4反应生成Mn2+和CO2,结合得失电子守恒、电荷守恒和酸性条件写出反应的离子方程式;(3)MnO2中

22、Mn的化合价为+4,可能被K2Cr2O7氧化为更高价态;H2C2O4具有还原性,能被K2Cr2O7氧化,所以实验是对比实验,目的是排除实验中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性;(4)由图像可知,2 min之前反应缓慢,随着反应进行,反应物浓度降低,反应速率应该降低,但2 min后反应速率陡增,在温度基本不变时,猜想生成物加快了反应速率,即生成的Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应;Mn2+能被PbO2氧化为紫色的Mn,通过观察溶液颜色变化证明溶液中含有Mn2+,为了防止溶液酸性和c(Mn2+)不同造成干扰,结合过程和实验信息可知,先用0.000 1 mol MnO2和6 mL 0.1 mol/L

23、H2C2O4溶液制备与实验等浓度的Mn2+,形成对比实验;设计实验证明Mn2+有催化作用,可在H2C2O4和K2Cr2O7浓度不变的条件下,加入与实验MnO2等物质的量的可溶性MnSO4,既可验证Mn2+的催化作用,又可排除S,注意溶液颜色变化;(5)根据实验可知,草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性有关,根据实验、可知草酸发生氧化反应的速率与是否有催化剂有关,所以草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性、是否有催化剂等有关,故答案为:氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。答案(1)H2C2O4 HC2+H+HC2 C2+H+(2)5H2C2O4+6H+2Mn 10CO2+2Mn

24、2+8H2O(3)排除实验中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性(4)Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应0.1 mol/L H2C2O4溶液(调至pH=2)上清液为紫色将2 mL 0.3 mol/L H2C2O4溶液与4 mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液混合,调至pH=2,加入0.000 1 mol MnSO4固体,6 min后溶液橙色变浅(5)氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂题目价值以探究草酸被氧化的速率问题为载体,考查学生实验方案设计、实验对照分析、氧化还原反应及离子方程式书写等综合能力。要求学生根据实验过程各类物质及其反应的不同特征寻找证据,在复杂的化学问题情境中寻找关键要素

25、,控制变量并提出可能的假设,基于题目给定的现象与数据进行分析并得出结论。充分体现证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科核心素养要求。创新思维1.结合实验目的与原理,明确非常见仪器的功能与用法在化学实验探究过程中,通常会根据不同的实验目的与原理选择实验仪器。由于现阶段接触的仪器较为简单,无法满足某些实验的要求,因此在题中可能会出现所学仪器的非常规使用甚至新型仪器的使用。而考生对于综合实验的分析往往缺乏条理性,不够细致全面,导致无从下手。所以分析这类问题时,必须从实验目的与原理出发,结合实验过程中涉及各物质的具体性质,掌握解答综合性实验设计与评价题的基本流程:原理反应物质(性质)仪器装置现象

26、结论作用意义联想。例1(2018河北衡水中学理综模拟,26)索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置,用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下:准备: 取滤纸制成滤纸筒,放入烘箱中干燥,移至仪器X中冷却至室温。然后放入称量瓶中称量,质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品,放入烘箱中干燥,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作b。萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中,注入一定量的无水乙醚,使滤纸筒完全浸没入乙醚中,接通冷凝水,加热并调节温度,使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状,至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检

27、查无油迹为止(大约6 h12 h)。称量:萃取完毕后,用长镊子取出滤纸筒,在通风处使无水乙醚挥发,待无水乙醚挥发后,将滤纸筒放入烘箱中干燥,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作c。回答下列问题:(1)实验中使用了三次的仪器X的名称。为提高乙醚蒸气的冷凝效果,索氏提取器可选用下列(填字母)代替。a.空气冷凝管b.直形冷凝管C.蛇形冷凝管(2)实验中必须十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成爆燃,常在冷凝管上口连接一个球形干燥管,其中装入的药品为(填字母)。a.活性炭b.碱石灰c.P2O5d.浓硫酸无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧

28、化物,加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是。(3)实验中需控制温度在70 80 之间,考虑到安全等因素,应采取的加热方式是。当无水乙醚加热沸腾后,蒸气通过导气管上升,被冷凝为液体滴入抽提筒中,当液面超过回流管最高处时,萃取液即回流入提取器(烧瓶)中该过程连续、反复、多次进行,则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为。A.冷凝回流B.虹吸C.倒吸D.分液索氏提取法与一般萃取法相比较,其优点为。(4)数据处理: 样品中纯脂肪百分含量(填“”或“=”)100%。解析(1)题中三次描述“移至仪器X中冷却至室温”,目的是为避免吸收空气中的水蒸气,说明仪器X是干燥器;为提高乙醚蒸气的冷凝

29、效果,索氏提取器中的冷凝管可选用C蛇形冷凝管,增大接触面积,延长冷凝时间,提高冷凝效果。(2)乙醚是易挥发且易燃的液体,在冷凝管上口连接一个球形干燥管的目的是吸收没有冷凝的乙醚,避免发生意外。乙醚性质比较稳定,很少与除酸之外的试剂反应,与浓硫酸反应具有一定危险性。结合这四种物质的性质,可用来吸收乙醚的只有活性炭;过氧化物一般都有较强的氧化性,所以可在酸性条件下用KI淀粉来检验,方法是取少量乙醚滴加稀硫酸和KI 淀粉溶液,振荡,若溶液变蓝色则说明含过氧化物,否则不含。(3)根据需要控制的温度,可进行水浴加热;但又不能用明火加热,故采用恒温加热炉且水浴加热;根据实验描述,当萃取液的液面超过回流管最

30、高处时,萃取液即回流入提取器(烧瓶)中,这是利用虹吸原理;水浴加热时,无水乙醚变为乙醚蒸气,蒸气通过导气管上升,被冷凝为液体后滴入抽提筒中,当液面高于回流管最高处时,萃取液即进入提取器,该过程可多次发生,故其优点是可进行连续、反复、多次的萃取,且每一次萃取都是用纯的溶剂,能提高萃取效率。(4)由于有机溶剂乙醚可能溶解样品中的其他有机物,所以纯脂肪的质量小于(b-c)g,因此样品中纯脂肪百分含量小于100%。答案(1)干燥器c(2)a取少量乙醚滴加稀硫酸和KI 淀粉溶液,振荡,若溶液变蓝色则说明含有过氧化物,否则不含(3)恒温加热炉且水浴加热B连续、反复、多次萃取,且每一次萃取都是纯的溶剂,萃取

31、效率高(4)Cu2+。(2)方案2:通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较实验试剂编号及现象试管滴管1.0 molL-1KI溶液1.0 molL-1AgNO3溶液.产生黄色沉淀,溶液无色1.0 molL-1CuSO4溶液.产生白色沉淀A,溶液变黄经检验,中溶液含I2。推测Cu2+作氧化剂,白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下:经检验,中溶液不含I2,黄色沉淀是。a.经检验,滤液中无I2。溶液呈蓝色说明溶液中含有(填离子符号)。b.白色沉淀B是。c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是 ,说明氧化性Ag+Cu2+。(3)分析方案2中Ag+未能氧化I-,但Cu2+氧化了I-的原因,设计实验如下:编号实验1实验2实验3实验现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色,b中电极上析出银;电流表指针偏转c中溶液较慢变浅黄色;电流表指针偏转(电极均为石墨,溶液浓度均为1 mol/