初三化学课本实验总结答案

1、 3/3初三化学课本实验总结答案. 空气中氧气含量的测定 （1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。 （2）装置要求：气密性良好 （3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹 簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后， 并把立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。 （4）现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积（5）结论：空气是是混合物； O 2 约占约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N 2约占约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 （6）探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。 能

2、否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。 （7）空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O2=2P2O5 1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 【实验2-2】（O 2 可使带火星的木条的木条复燃） 木炭在氧气中燃烧C + O2 点燃 CO2 现象：发出白光，放出热，生成无色能使澄 清的石灰水变浑浊的气 体。 【实验2-3】硫燃烧，S + O2点燃SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量， 产生有刺激性气味无色气体； 在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，

3、放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； 磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生大量白烟。 【实验5-2】镁在空气中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO 现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。 点燃 【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧 操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端 系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时， 插入充满氧气的集气瓶中。 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成 此实验注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比

4、空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。 【活动与探究】实验室制取氧气 检查气密性的方法： 操作：1）将导管插入水中；2）用手握住试管 现象：导管口有气泡冒出。 结论：装置不漏气 木炭的燃烧 夹取木炭的仪器为坩埚钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。结论：木炭燃烧生成CO2。 【活动与探究】 1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水， 溶液由无色变为红色说明氨水能使酚酞溶液变红。 2、现象： A杯溶液颜色变红，B杯无变化 原因：分子总是不断运动，C杯中氨分子运动到A杯 中使酚酞溶液变红。 【实验3

5、-4】实验目的：制取蒸馏水 装置：简易装置所需仪器铁架台、酒精灯、石棉网、烧 瓶、试管、烧杯等。 加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止加热时出现暴沸/突然剧烈 沸腾。 收集到的蒸馏水是纯净物（填纯净物或混合物）。 课题1 质量守恒定律 【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。（白磷燃烧） 方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用防止白磷燃烧 放大量热。玻璃管上端系牢一个小气球，作用 1) 防止气体 逸出/保证装置密封，2）调节瓶内气压。 现象： 1）白磷燃烧，发出黄光，放热冒大量白烟，2）气 球先变鼓，再变瘪。 【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定 现象：1）冒出大量气泡，

6、白色粉末逐渐溶解/消失。2）天平不平衡，指针向右偏转。 解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。 【实验5-2】镁条燃烧 现象：镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转。 解释：燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。 讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量大，为什么？根据质量守恒定律：因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之和，燃烧生成物质量比镁条质量大。 【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜 实验目的：探究木炭的还原性。 装置：酒精灯（加网罩的作用是火焰集中

7、，达到高温条件， 也可以用酒精喷灯）。试管口略向下倾斜。 操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地 铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。 现象：黑色固体变为红色固体，同时放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体。 分析：氧化铜失去氧发生还原反应，木炭把氧化铜还原为铜，具有还原 性，可用于冶金工业。化学方程式为2C U O + C = 2C U + CO2 【实验6-6】探究目标CO2是否与水发生反应；CO2溶液中谁使石蕊变红 （4）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 课题1 燃烧和灭火 【实验7-1】实验目的探究燃烧的条件 现象：铜片上的白磷燃烧，放热，产生大 量白