云南省玉溪市2013年高三理综毕业班复习检测(化学部分)新人教版

1、.2013年玉溪市高中毕业生复习检测理科综合能力测试化学第I卷(选择题，共126分)可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、C-12、Cu-64、Al-27、Fe-56、S-32本卷共21小题，每题6分，共126分一、选择题：本大题共l3小题。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。7PM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。以下相关对PM25的认识错误的选项是是形成沙尘暴天气的主要因素其颗粒小，在大气中停留时问长、输送距离远，所以对人体健康影响更大C光化学烟雾、酸雨、臭氧层损坏等与PM25的存在可能相关会致使城市产生雾霾天气8以下物质查验的结论可

2、靠的是A往某溶液中加入FeCl3溶液，溶液表现紫色，说明溶液中含有苯酚将乙醇和浓硫酸共热后获得的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯在制备乙酸乙酯后节余的反响液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸节余往无色溶液中加氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层呈紫色，说明有I-9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对地点以以下图。其中Y所处的周期序数与族序数相等。以下说法正确的选项是A原子半径：YZZC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWW的最高价氧化物与水反响形成的化合物是离子化合物专业.10用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A10mL质量分数为98的H2SO4，用水稀

3、释至100mL，H2SO4的质量分数为98B常温下，46g分子式为CHO的物质中含有的极性键数必然为7N，非极性键数为N26AA-1NHCl溶液与-l+物质的444量不相同D25时，pH=13的10LBa(OH)2溶液中含有的-OH数目为02NA11以下说法中不正确的选项是A分子式为C4H8Br2构造中含一个-CH3的同分异构体(不考虑立体异构)有4种B二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相像C胡椒酚分子(构造如右图)中最罕有7个碳原()子处于同一平面，它的部分同分异构体能发生银镜反响D对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物链节中只含有一个

4、苯环12常温下，以下说法正确的选项是-+)=10-24的溶液中，2+-2-+A在水电的c(OH)c(HFe、NO3、SO4、K能够大量共存+-2-)c(H2CO3)BpH=83的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO3CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混淆：c(C1-+-+)=c(NH4)c(OH)=c(H)D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混淆：2c(H+)-2c(OH-3-3)=c(CHCOO)-c(CHCOOH)13A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所阳离子+2+示：以以下图左所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别

5、盛放足量Na、K、Cu阴离子SO42-的A溶液、足量的B溶液、足量的、OH溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增添了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系专业.如上图右所示。以下表达不正确的选项是A要使丙恢复到电解前的状态，需向烧杯中加入45g溶质B电极e上生成的气体在标准状态下的体积为：56LC乙烧杯的总反响为：-DM为电源的负极，b电极上发生的电极反响为：4OH-4e=2H2O+O2第II卷(非选择题，共l74分)注意事项：第II卷须用黑色墨水署名笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第3

6、2题为必考题，每个试题考生都必定做答。第33题第40题为选考题，考生依照要求做答。(一)必考题(11题，共129分)26(15分)甲醇是一种新式燃料，甲醇燃料电池立刻从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反响的热化学方程式为：CO(g)+2H(g)CHOH(g)-1H=-116kJmol231必然温度下，将2molCO和必然量H2充入一恒压密闭容器中，以下表示图正确且能说明反响达到平衡状态的是。若在相同温度下，上述反响改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”)；反响10s后CO的物质的量为l2mol，则010s的平均反应速率v(H2)

7、=。在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度专业.下不相同的H2和CO的开头组成比(开头时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转变率的关系。请回答：在上述三种温度中，曲线X对应的是。利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=。222-1(3)已知：CO(g)+1/2O(g)=CO(g)；H=-283kJmol2223-1H(g)+1/2O(g)=HO(g)H=-242kJmol则表示1mol气态甲醇完好焚烧生成CO和水蒸气时的热化学2方程式为；(4)乙醇燃料电池拥有很高的

8、合用价值。右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，拥有自动吹气流量侦测与控制的功能，特别适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反响式为。27(14分)甲、乙、丙、丁四种物质有以以下图的转变关系，已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，常有化合物乙、丙、丁均含有短周期一种相同元素(除组成甲的元素外)。(1)若丁的稀溶液与铜反响可生成乙，写出反响的离子方程式：；若乙是难溶于水的酸性氧化物，写出工业上以乙为原料制取所含元素单质的化学方程式：；(3)若丙是离子化合物，且阴离子含有金属元素M。写出过分的二氧化碳通入丙溶液制取丁的离子方程式：；以色列科学家DanielShechtman因发现准晶体获得2011

9、年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为M63Cu24Fel3的天然准晶体。将相同质量的此准品体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反响，产生气体的物质的量关系为；An(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸)Bn(烧碱)n(盐酸)n(稀硝酸)Cn(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸)Dn(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)专业.(4)若乙含有第三周期元素A，2乙(g)+甲(g)2丙(g)是工业生产中重要反响之一。写出实现NalO3+NaHAO3I2+Na2AO4+H2AO4转变的配平并注明电子转移的方向和数目的化学方程式：；已知：复原性-，若加入的NaHAO过分，还可能与上述生成物中的反33应，离子方程式为。28(14

10、分)I、碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2yCuCO3。化学兴趣小组为测定某碱式碳酸铜样品的化学式，采用了热分解测固体质量的方法。该方法用到的仪器有天平(带砝码)、干燥器、坩埚、三角架、泥三角、酒精灯外，还有两种金属用具是：。(2)在该实验中最少要称量次。(3)实验测得坩埚的质量为l3.10g、坩埚和样品的质量为l8.52g、加热并冷却后坩埚和节余固体的质量为l7.10g，该样品组成的化学式为。若实验中未使用干燥器，则测定的x/y的比值将(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。、另一实验小组认为，用以下仪器组装成的装置(夹持仪器省略)，经过测定A、B装置反响前后质量的

11、变化，也能够计算碱式碳酸铜样品的组成。(4)按气流从左到右，装置接口的链接次序为：。组装好装置加试剂以前，要检查装置的气密性：右端连上导管并插入水中，加热之前的操作是：；说明装置气密性优秀的现象是。(6)实验过程中需要两次通入空气，第二次通入空气的作用是：。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必定与所涂专业.题目的题号一致，在答题卡选答地区指定地点答题。若是多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学化学与技术】(15分)一般纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂

12、敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防备墨迹扩散，请回答以下问题：人们发现纸张会发生酸性腐化而变脆、损坏，严重威胁纸质文物的保留。经剖析查验，发现酸性腐化主要与造纸中涂敷明矾的工艺相关，简述其中的化学原理。为防备纸张的酸性腐化，可在纸浆中加入碳酸钙等增添剂，该工艺原理的离子方程式为。为了保护这些纸质文物，有人建议采用以下举措：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2能够与水反响生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防备酸性腐化的原理。(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)取代明矾，钛白粉的一种工业制法是以

13、钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按以下过程进行的，请配平以下化学方程式【化学物质构造与性质】(15分)半导体资料种类众多，大规模集成电路的制造都是以硅单晶资料为主的，但IIIAVA族化合物半导体如砷化镓、磷化镓、锑化铟等因有硅、锗所不具备的优秀特点越来越碰到人们的重视。立体构造种类相同的氮、磷、砷的氢化物：氨、磷化氢、砷化氢，沸点分别是：-36、-89、-61。磷化氢沸点低于氨、砷化氢的原因是：。3-的空间构型为，与其互为等电子体的一种分子为。(2)PO4(3)GaAs是人工合成的新式半导体资料，属闪锌矿专业.(立方ZnS)型晶体构造晶体，构造与金刚石相像，可是晶体中有两种不相同元素的原子，以以以下图所示。GaAs晶体中，每个As与个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有(填字母)。A离子键B键C键D氢键E配位键F金属键G极性键某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子构造如右图所示。该化合物的分子式为，As原子采用杂化。(5)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为。38【化学有机化学基础】(15分)已知由有机物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目标产物其合成路线如以以下图所示(其中Et表