食用醋中醋酸含量的测定

1、基础化学实验操作考核试题及评分标准实验：化学实验仪器的认领和洗涤步骤考核目标及评分细则满分值上实验目的：1、领取基础化学实验常用仪器，说明名称、规格和使用注意事项；（分）2、常用仪器的洗涤方法。（分）二实验表现：1、操作认真。（3分）2、自觉遵循实验室规则。（3分）3、仪器使用准确及保护仪器。（4分）三选择仪器：所需仪器和药品：试管、试管夹、试管刷、离心试管、烧杯、蒸发皿、表面皿、坩埚、量筒等（分）四实验步骤：1、认领仪器：按仪器单逐个领取和认识基础化学实验中常用的仪器。（分）2、玻璃仪器的洗涤：振荡水洗；内壁附有不易洗掉的物质，可用毛刷刷洗；刷洗后，再用水连续振荡数次，必要时用蒸馏水淋洗三次

2、（洗净后，内壁水珠均匀分布；未洗净时，器壁附着水珠）。（分）分五问题与讨论：1、玻璃仪器的一般洗涤方法是什么？（分）2为什么带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥？l分）六实验后整理：1废液倒入废液桶，固体物回收到指定容器中（分）、把仪器归位。（分）3保持台面和地面整洁，实验后洗手。（分）实验：水溶液中的解离平衡步骤考核目标及评分细则满分值上实验的目的是什么？（5）.电解质溶液电离的特点，同离子效应对弱电解质离解平衡的影响。.配制缓冲溶液并试验其性质。.盐的水解反应及影响水解反应的因素。.沉淀的生成、溶解和转化的条件。基本操作：（5）1.试管操作离心分离操作二实验表现：1、操作认真，观察仔

3、细，思考积极。（3分）2、及时记录实验数据及现象。（3分）3、仪器使用记录及保护仪器。（4分）三实验仪器的准备：按仪器和药品单逐个领取本实验中使用的仪器和药品。（分）仪器：试管、试管架、试管夹、离心机、离心试管、烧杯、滴管等。试剂：HCl（1，6mol-L-i）；HAc（0.1，1mol-L-i）；NaOH（1mol-L-1）；NH3H2O（0.1,2moLL-1）；NH4cl（饱和，0.1mol-L-i）；酚酞指示剂（0.2%乙醇溶液）；甲基橙指示剂（0.2%）；NaAc（s）；NH4C1（s）,pH试纸等。四实验步骤：1.同离子效应（10分）缓冲溶液的配制和性质（10分）盐类的水解（10分

4、）溶度积原理及其应用沉淀的生成、溶解、转化、分布沉淀（10分）实验现象记录和结果（10分）（序号）实验内容步骤现象解释结论五问题与讨论：1.如何配制SM+、Sb3+、Bi3+、Fe3+等盐的水溶液。（4分）2.为什么H3PO4溶液呈酸性，NaH2PO4溶液呈微酸性，Na2HPO4溶液呈微碱性，Na3PO4溶液呈碱性？（3分）3.同离子效应对弱电解质的电离度及难溶电解质的溶解度各有什么影响？（3分）六实验后整理：i将用后的废液倒至废液桶，固体回收到指定的容器中（分）2洗涤仪器并使其归位。（分）3实验后洗手（分）实验：步骤考核目标及评分细则满分值上实验的目的是什么？（10分）1、原电池的装置以及浓

5、度对电极电势的影响。2、常用氧化剂和还原剂的反应。3、浓度、酸度对氧化还原反应的影响。基本操作：装配原电池装置试管操作二实验表现：1、操作认真，观察仔细，思考积极。（3分）2、及时记录实验数据及现象。（3分）3、仪器使用记录及保护仪器。（4分）三实验仪器的准备：按仪器和药品单逐个领取本实验中使用的仪器和药品。（10分）仪器：试管，烧杯，伏特计，表面皿，型管固体试剂：锌粒，铅粒，铜片，琼脂液体试剂：略（其余的见教材的）材料：电极，导线，砂纸，四实验步骤：铜一锌原电池电动势的测定（10分）.比较电极电势的高低（10分）.常见氧化剂和还原剂的反应（10分）影响氧化还原反应的因素（10分）实验现象记录

6、和结果（10分）（序号）实验内容步骤现象解释结论五问题与讨论：1、以铜锌原电池为例，指出正负极，并用能斯特方程说明物质浓度对电池电动势的影响。（分）答：铜极为正极，锌极为负极；Zn+Cu2+=Zn2+Cu=-=WZn2+浓度增加，电池电动势降低，Cu2+浓度增加，电池电动势增加。2、以铜锌原电池为例，指出原电池中盐桥的作用？（分）答：盐桥是装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻，其作用有：A：构成两个半电池的电子流通路作用；B：消除两个电极间的液体接界电势，因为锌电极中：Zn2+增加，正电荷过剩铜电极中：Cu2+减少，SO42-相对增加，负电荷过剩其结果：电池反应停止有了盐桥，其中的钾离子游向铜电

7、极，氯离子游向锌电极，消除两个电极间的液体接界电势。3、介质的酸碱性不仅影响氧化还原反应的方向而且还会影响氧化还原反应的产物。请写出强酸性强碱性中性条件下KMnO4与Na2SO3反应的方程式？（分）解：2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2+5SO42-+3H2O2MnO4-+SO32-+2OH-2MnO42TSO42+H2O2MnO4-+3SO32-+H2O2MnO2+3SO42-+2OH-六实验后整理：i将用后的废液倒至废液桶，固体回收到指定的容器中（分）2洗涤仪器并使其归位。（分）3实验后洗手（分）实验：配合物的生成和性质步骤考核目标及评分细则满分值上实验目的是什么？（5）配离子的稳

8、定性。配位离解平衡与其它平衡之间的关系。配合物的一些应用。基本操作：（5）1.离心机的使用离心分离操作二实验表现：1、操作认真，观察仔细，思考积极。（3分）2、及时记录实验现象。（3分）3、仪器使用准确及保护仪器。（4分）三实验仪器的准备：按仪器和药品单逐个领取本实验中使用的仪器和药品。（10分）仪器：试管、量筒、滴管、普通漏斗、烧杯。试剂：lmolL）（molL）lLmo2molL）lmolL；饱和）molLmolL）molL）无水）戊醇等。四实验步骤：1简单离子与配离子的区别（分）2配离子稳定性的比较CO分）3配位解离平衡的移动CO分）配合物的某些应用l分）+的鉴定掩敝干扰离子硬水软化实验

9、现象记录和结果（10分）（序号）实验内容步骤现象解释结论五问题与讨论：什么叫螯合剂，螯合物有什么特点？举个例子？（分）答：能够与中心离子形成环状结构配合物的多齿配体叫螯合剂，螯合物非常稳定，而且元、元环越多越稳定，例如它与中心离子能形成个元环。使用离心机进行离心分离时，操作时应注意什么？（分）答：离心试管置于套管中位置要对称，重量要平衡；转速要由小到大。根据配位解离平衡的移动，你是如何设计实验方法来破坏配离子？（分）答：利用酸碱反应，加入酸；利用沉淀反应，加入硫化钠；利用氧化还原反应，加入锌粉；利用生成更稳定的配合物，加入衣服上粘有铁锈时，可以用草酸洗去，试说明原理。（分）答：生成了可溶于水的

10、-配用哪些不同类型的反应，使的红色褪去？（分）答络合反应C氧化还原反应与碘离子一+；沉淀反应f（）六实验后整理：、将用后的废液倒至废液桶，固体回收到指定的容器中（分）、洗涤仪器并使其归位。（分）、实验后洗手（分）实验：氯化钠的提纯步骤考核目标及评分细则满分值上实验目的是什么？：（3）1、提纯粗食盐的原理和方法。2、溶解、沉淀、减压过滤、蒸发、结晶和烘干等基本操作。3、SO42-,Ca2+,Mg2+等离子的定性鉴定。基本操作：（3）.常压过滤、减压过滤、蒸发、结晶和烘干操作.台称的使用实验原理：（4分）粗盐中含有Ca2+,Mg2+,K+,SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可

11、使等离子生成沉淀而除去。一般是在食盐中加入BaCl2溶液，除去SO42-Ba2+SO42-=BaSO4（s）然后在溶液中加入Na2CO3溶液，除去Ca2+,Mg2+和过量的Ba2+Ca2+CO32-=CaCO34Mg2+5CO32+2H2O=Mg（OH）23MgCO3（s）+2HCO3-Ba2+CO2-=BaCO（s）过量的Na2CO3溶液用盐酸中和。粗盐中的K+与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。由于KCl的溶解度比NaCl的大，而且在粗盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时，NaCl结晶出来，KCl仍留在母液中。二实验表现：1、操作认真，观察仔细，思考积极。（3分）2、及时记录实验数据及现象。

12、（3分）3、仪器使用记录及保护仪器。（4分）三实验仪器的准备：按仪器和药品单逐个领取本实验中使用的仪器和药品。（10分）仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿等。试剂：HCl（6mol/L）,H2SO4（2mol/L）,HAc（2mol/L）,NaOH（6mol/L）,BaCl2（1mol/L）,Na2CO3（饱和），（NH4）2C2O2（饱和）,pH试纸和粗食盐等四实验步骤：1、溶解粗食盐；（5分）2、除杂质（5分）3、蒸发（5分）4、结晶（5分）5、称重，计算产率（5分）6、检验产品纯度（5分）实验现象记录和结果产品的状态（5分）产品的产量（5分）产品的产率（5分）4.产品纯度检验

13、结果（5分）五问题与讨论：1、在粗食盐提纯过程中涉及那些基本操作？操作方法和注意事项如何？（2分）2BaCl2Na2CO3CO32-（2分）3BaCl2Na2CO3BaSO4Na2CO3（2分）NaClNaCl（2分）BaCl2Na2CO3（2分）六实验后整理：i将用后的废液倒至废液桶，固体回收到指定的容器中（分）2洗涤仪器并使其归位。l分）3实验后洗手（分）实验：I.步骤考核目标及评分细则满分值-实验预习（提前一周给学生题目）：1、实验的目的、要求、反应式（2分）2.写出实验所需的主要材料（2分）2、写出实验简单步骤。（2分）3、设计数据记录、处理结果的表格（2分）5、列出主要计算公式（2分

14、）二能够简述实验原理：.学习分析天平的使用方法，练习用直接法和减量法称量试样.酸（A）与碱（B）的中和反应为A+bB=cC+dH2Oa当反应达到化学计量点时，cV=-c-VAAbBB酸碱溶液通过滴定，确定它们中和时所需的体积比，即可确定它们的浓度比。本实验以酚欧为指示剂，用NaOH溶液分别滴定HCl和HAc,当指示剂由无色变为淡粉红色时，即表示已达到终点。由前面计算公式，求出酸或碱的浓度。三实验表现：1、操作认真，观察仔细，思考积极。（3分）2、及时记录实验数据及现象。（3分）3、仪器使用记录及保护仪器。（4分）四正确选择实验材料（预先准备）：0.10molLiHCl标准溶液、0.10mol-

15、L-iNaOH溶液、酚酞（1%）0.10mol-L-iHAc标准溶液、。滴定管、移液管、容量瓶等。五正确操作完成实验内容操作技术：仪器的洗涤、试剂取用、称量、溶液配制、滴定.盐酸标准溶液的标定:（15分）1）直接法和减量法称量练习1）NaOH和盐酸溶液的配置2）NaOH溶液的浓度的标定3）HAc溶液浓度的标定.混合碱分析（20分）1）第一终点，记下对HCl消耗的NaOH标准溶液体积V。2）第二终点，记下对HAc消耗的NaOH标准溶液体积V。.正确记录数据，正确处理数据、结果（15分）六实验后整理：1.洗涤仪器并归位（5分）2.实验后洗手（5分）实验：混合碱的分析（双指示剂法步骤考核目标及评分细

16、则满分值.实验预习（提前一周给学生题目）：1、实验的目的、要求、反应式（2分）2.写出实验所需的主要材料（2分）2、写出实验简单步骤。（2分）3、设计数据记录、处理结果的表格（2分）5、列出主要计算公式（2分）二能够简述实验原理：以HCl标准溶液（浓度为c）为滴定剂。首先，以酚酞为指示剂，滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终点，记录体积为V1；然后，以甲基橙为指示剂，滴定至溶液顺色恰变为橙色，为第二终点，记录体积为V2o根据V1、v2、酸标准溶液的浓度及用量，计算各组分的含量。三实验表现：1、操作认真，观察仔细，思考积极。（3分）2、及时记录实验数据及现象。（3分）3、仪器使用记录及保护仪器。

17、（4分）四正确选择实验材料（预先准备）：混合碱试液、0.10molL-iHCl标准溶液、溴甲酚绿（0.2%乙醇溶液）一二甲基黄（0.2%乙醇溶液）混合指示济（4：1混合的）、酚酞（2gl-i乙醇溶液）。滴定管、移液管、容量瓶、滴定管等。五正确操作完成实验内容操作技术：仪器的洗涤与干燥、试剂取用、称量、溶液配制、滴定1.盐酸标准溶液的标定：（15分）1）盐酸溶液的配置2）Na2c03标准溶液的配制3）HCl溶液浓度的标定.混合碱分析（20分）1）第一终点，记下HCl标准溶液体积V1。2）第二终点，记下第二次用去HCl标准溶液体积V2。.正确记录数据，正确处理数据、结果（15分）六实验后整理：.洗

18、涤仪器并归位（5分）.实验后洗手（5分）实验：水样中的测定步骤考核目标及评分细则满分值.实验预习（提前一周给学生题目）：1、实验的目的、要求、反应式（2分）2.写出实验所需的主要材料（2分）2、写出实验简单步骤。（2分）3、设计数据记录（2分）5、列出主要计算公式（2分）二实验表现：1、操作认真，观察仔细，思考积极。（3分）2、及时记录实验数据及现象。（3分）3、仪器使用记录及保护仪器。（4分）水样三正确选择实验材料（预先准备）：滴定管、移液管、容量瓶、滴定管等。溶液约molL）标准溶液约molL；6molL水样四能够简述实验原理：MnO4-本身为自身指示剂。标液KMnO4标液Na.C.O/V

19、2V14224KMnO4试样KM?一VfNa2c2O4HSO4沸水加热（过量）草酸（过量）24根据VV2、草酸标准溶液V草酸的浓度及心、试液体积计算COD。五正确操作完成实验内容操作技术：仪器的洗涤与干燥、试剂取用、溶液配制、滴定.水样+H2SO4溶液+KMnO4标准溶液，共热煮沸30min。（15分）.冷却至70-80oC后，准确加入Na2C2O4标准溶液，充分摇匀。趁热用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈微红色。（15分）正确记录数据，正确处理数据、结果分六实验后整理：1、洗涤仪器并归位（5分）2、实验后洗手（5分）实验：维生素药片中抗坏血酸含量的测定步骤考核目标及评分细则满分值-实验预习（提

20、前一周给学生题目）：1、实验的目的、要求、反应式（2分）2.写出实验所需的主要材料（2分）2、写出实验简单步骤。（2分）3、设计数据记录（2分）5、列出主要计算公式（2分）二实验表现：1、操作认真，观察仔细，思考积极。（3分）2、及时记录实验数据及现象。（3分）3、仪器使用记录及保护仪器。（4分）水样三正确选择实验材料（预先准备）：滴定管、移液管、容量瓶、滴定管等。标准溶液mol-Li需标定；molL标准溶液；维生素药片；淀粉指示剂；molL醋酸溶液。四能够简述实验原理：用已经标定的I2标准溶液直接测定Vc药片中抗坏血酸的含量，抗坏血酸分子中的烯二醇基可被I2氧化成二酮基：HH.一C-C-C-

21、MHtCHCTCTH姗+2HIli国!l1nnunuunnn：finunil五正确操作完成实物容，操作技术：仪器的洗涤与干燥、试剂取用、称量、溶液配制、滴定1.称取相当于片重量的粉末醋酸，煮沸溶解，配置溶液。分量取样品溶液于碘量瓶中，加ml淀粉指示剂，立即用标准溶液滴定至溶液呈稳定的兰色，重复滴定次计算抗坏血酸的含量。分正确记录数据，正确处理数据、结果分六实验后整理：1、洗涤仪器并归位（5分）2、实验后洗手（5分）实验：邻二氮菲分光光度测定铁步骤考核目标及评分细则满分值-实验预习（提前一周给学生题目）：1、实验的目的、要求、反应式（2分）2.写出实验所需的主要材料（2分）2、写出实验简单步骤。

22、（2分）3、设计数据记录、处理结果的表格（2分）5、列出主要计算公式（2分）10二能够简述实验原理：亚铁离子在pH=39的水溶液中与邻菲罗琳生成稳定的橙红色的配合物Fe（C12H8N2）J2+,该红色化合物在510nm处有最大吸收，可用来比色测定亚铁的含量。化学反应式如下：Fe2+3一0无色橙红色10三实验表现：1、操作认真，观察仔细，思考积极。（3分）2、及时记录实验数据及现象。（3分）3、仪器使用记录及保护仪器。（4分）10四正确选择实验材料（预先准备）：1001标准溶液：准确称取0铁铵矾1于小烧杯中，加入01和少量水，溶解后定量转移至1容量瓶中，用水稀释定容，摇匀；邻菲罗琳水溶液1g-）盐酸羟胺水溶液100g-1