高中化学必修1课件化学元素周期律

1、元素周期律元素周期律2.电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动一、原子核外电子的排布2.电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOP近远 低高 内层 排满 123 4 56 7KLMNOPQ近远 低高 内层 排满 123 4 56 高中化学必修1课件化学元素周期律思维拓展:核外电子的分层排布规律有：(1)原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层;(2)原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子;(3)原

2、子最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层不能超过2个电子)，次外层不超过18个电子。思维拓展:电子层层内电子数粒子符号原子核质子数或核电荷数电子层层内电子数粒子符号原子核质子数或核电荷数原子结构示意图原子结构示意图核外电不子数核外电不子数原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？答案原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有 4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、172、原子核外的M电子层和

3、L电子层最多容纳的电子数的关系是 A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定3、 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电子层数，C是 元素。4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+2AABeA练习1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有 二、元素周期律二、元素周期律310号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构1118号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构1 核外电子排布情况1

4、2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构310号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 123121818882周期性原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子2 原子半径2 原子半径逐渐减小逐渐增大逐渐减小逐渐增大高中化学必修1课件化学元素周期律原子序数 原子半径的变化 39 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。 逐渐减小逐渐减小周期性原子序数 原

5、子半径的变化 39 1117 结论：随着原子分析粒子半径的影响因素1 电子层数2 原子核对外围电子的吸引力（核电荷数）3.外围电子之间的排斥力（电子数）粒子半径是指：最外层电子离原子核的距离最外层电子离核越远则粒子半径越大分析粒子半径的影响因素1 电子层数微粒半径大小的比较比较微粒大小的依据（三看）1.看电子层数：电子层数越多半径越大 （层多径大） 如： K+Na+FClBrI2.看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 （层同，核大径小） 如：S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+ HLi+3.看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 （核同，

6、电多径大）ClCl; FeFe2+Fe3+；HH+微粒半径大小的比较比较微粒大小的依据（三看）例下列微粒半径大小的比较中，正确的是()A.NaMg2Al3O2B.S2ClNaAl3C.NaMgAlSD.CsRbKNaB例下列微粒半径大小的比较中，正确的是()B例已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是()A.1.101010 m B.0.801010 mC.1.201010 m D.0.701010 mA例已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010 m03 化合价3 化合价原子序数 最高正价 最低负价 特例1

7、2 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 变化。 11F、O周期性1原子序数 最高正价 最低负价 特例12 310 111常见元素化合价的一般规律120号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：最低负价=最高正价-8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；氟元素无正价，氧元素无最高正价 。常见元素化合价的一般规律120号元素中，除了O、F外，原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化123101118结论1 2 3121818大小+1 0+

8、1 +5- 4 - 1 0随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化大小+1 +7- 4 - 1 0原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元 A A A A A A A族周期金属性逐渐增强原子半径逐渐增大还原性增强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小氧化性增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强4 金属性非金属性 A A A A A A 高中化学必修1课件化学元素周期律高中化学必修1课件化学元素周期律例在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是

9、_(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式回答，下同)。ClNaHClO4(4)最不稳定的气态氢化物是_。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(6)氧化物中具有两性的是_。SiH4NaOHAl2O3例ClNaHClO4(4)最不稳定的气态氢化物是_例 X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强D.X的气态氢化物比Y的稳定C例 X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半

10、径比Y内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）电子层数 最外电子数 最高正价 原子半径 离子半径 得电子能力（氧化性） 失电子能力（还原性） 金属性 非金属性 最高价氧化物水化物酸碱性 气态氢化物稳定性 内容 内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）电子层数 相同（等于周期序数） 逐渐增加最外电子数 逐渐增加（18） 相同（等于族序数）最高正价 +1+7 等于族序数原子半径 逐渐减小 逐渐增大离子半径 阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大得电子能力（氧化性） 逐渐增强 逐渐减弱失电子能力（还原性） 逐渐减弱 逐渐增强金属性 逐渐减弱 逐渐增强非金属性 逐渐增强 逐渐减弱最高价氧化物水

11、化物酸碱性 碱性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱内容 1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减小C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3B.非金属活泼性：YXZ C.原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2AD练习1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是(3、已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )A.19B.18C.27D.94、下列各离子化合物中，