高一化学第二学期末测试题及答案资料

1、高一化学第二学期末测试题H1 C O S 一、单项选择题（每小题 3分，共 481践行绿色生活， 该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。下列不符合这一主题的是（）将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。C生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做光盘一族。2、有关化学用语正确的（）乙烯的结构简式：CH CH2四氯化碳的电子式：2C甲烷分子的比例模型：HClO 的结构式：H-Cl-O3、下列不正确的

2、是（）非金属性：S金属性：RbLi碱性：Mg(OH) Al(OH)C稳定性：PH H HCl32234、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合C乙醇燃烧氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌铝热反应5、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（溴苯中混有溴，加 NaOH溶液洗涤、静置、分液除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏）C乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na CO 溶液，23乙烯中混有 SO ，将其通过盛有酸性KMnO 溶液的洗气瓶，再干燥246、设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A28 g由 C H 和 C H 组成的混合物中含有氢原子的

3、数目为4 N2 43 6A1mol 甲基含有的电子数为 10 NAC6.0g冰醋酸与 4.6g 乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 0.1 NA标准状况下，4.48LCHCl 中分子数为 0.2 N3A7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ()1 葡萄糖和果糖 戊烯和环戊烷 丙酸和乙酸甲酯 二甲苯和苯乙烯 硝基乙烷 C H NO 和甘氨酸 NH CH COOH2 5222 8、下列实验结论不正确的是（）乙酸的酸性比碳酸强ABCD乙醇具有还原性淀粉遇碘元素变蓝葡萄糖具有还原性2合加热产生红色沉淀）9、下列反应最能体现原子经济的是（甲烷与氯气制备一氯甲烷乙烯聚合为聚乙烯高分子材料D用苯和液溴

4、反应制取溴苯C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜10、下列说法不正确的是（）淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物、某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO +H ，下列说法不正确的是22AgO为电池的正极Al 在电池反应中被氧化C电子由 AgO极经外电路流向 Al 极溶液中的 OH向 Al 极迁移-12、某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质

5、是（）可以与氢气发生加成反应；能使酸性 KMnO 溶液褪色；4能跟 NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应只有 C只有13. 下列变化中离子键受到破坏的是（ ）A.NaOH溶于水 B.HCl溶于水 C.SiO熔化 D.I 升华2214、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是（ ）A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C、用磁铁矿炼铁的反应中，1molFeO被 CO还原成 Fe，转移 9mole-3 4D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化2姓名座号 123456789

6、 15、下列说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加B. 对于反应2H O 2H O , 加入MnO O 的生成速率2 22222C. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变16、下列指定反应的离子方程式正确的是（）用 CH COOH 溶解 CaCO ：CaCO 2H =Ca H CO 233322Cu 溶于稀硝酸：Cu2H NO =Cu NO H O2322C(NH ) Fe(SO ) 溶液与过量NaOH溶液反

7、应制 Fe(OH) ：4 24 22Fe 2OH =Fe(OH)22向 NaAlO 溶液中通入过量 CO ：22CO AlO 2H O=Al(OH)HCO22233二、非选择题（共 52（12 C 三种元素的原子具有相同的电子层数，且B 的核外电子数比 A 多 2 个，C 的质子数比 B 多 4 个，1molA 的单质与酸反应，能置换出 1gH 这时，A2，列问题：写出 、C 的元素符号:A.B.C写出 A的单质与水反应的离子方程式写出 A与 C 单质化合的化学方程式，指出氧化剂与还原剂18（8 分）、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）分别写出 、C 装置中铁片表面发生的电

8、极反应：_C：_、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_（3）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以 Pt 和 Zn 为电极材3料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H 和 Zn 进行工作。该电+2+池的正极反应：19（17 分).现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。（1（2）写出各有机物的名称：A ；B；D；C；E。（3）写出加入的试剂: （）是（4）写出有关的操作分离方法；（b）是。是，是，是。（5）在得到的 A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。（6）写出 CD 反应的化学方程式。20（

9、15 分）、从有机反应 RCl2RClHCl 制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：（1）写出实验室制 Cl 的离子方程式_2（2 B中盛放的溶液是_。（3）装置 C 有三种功能：_；_；观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。（4 E 中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：_。导管末端肚形”装置的作用是_。（5）从 F中分离出盐酸的最佳方法是_。该套实验装置还存在的缺陷是4 1 C23456789 CCBDADCBBCBACBD17 ：；：Al；C：Cl2Na + 2H O =2Na +2OH +H +-2还原剂 氧化剂2188 1）：Fe-2e=FeC：2H +2e=H ；-2+-2（2）C（3）O + 4H + 4e 错误！未找到引用源。 2H O+-2219 （1)羟基、羧基、酯基(2）乙酸乙酯； 乙酸钠、乙醇； 乙酸钠； 乙酸； 乙醇（3）饱和碳酸钠溶液；硫酸（4）分液，蒸馏，蒸馏（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水（6）2CH COONa + H SO = Na SO + 2CH COOH3242432011分） (1) MnO + 2Cl + 4HMn + Cl