高中化学必修二化学反应速率和限度

1、-高中化学必修一化学反响速率和限度一、单项选择题此题共 10 小题，每题 6 分，共 60 分1.以下说确的是A.化学反响速率通常用单位时间反响物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间、同一反响的速率时，其数值之比等于反响方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反响速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反响过程中，反响物浓度逐渐变小，所以用反响物表示的化学反响速率为负值2.*一反响物的浓度是2.0 molL-1，经过4 min后，它的浓度变成了1.68 molL-1，则在这 4 min 它的平均反响速率为A.0.2 molL-1min-1B.0.1 molL-1min-

2、1C.0.04 molL-1min-1D.0.08 molL-1min-13.在铝与稀硫酸的反响中，10 s 末，硫酸的浓度减少了0.6 molL-1。假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，则10 s 生成硫酸铝的平均反响速率是A.0.02 mol(Ls)-1B.1.8 mol(Ls)-1C.1.2 mol(Lmin)-1D.0.18 mol(Ls)-14.把石灰石浸入盐酸中，以下措施能使反响速率增大的是A.加大盐酸用量B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石D.增大体系压强5.NO 和 CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反响生成N 和CO ，对该反22响以下说确的是A.降低压强能增大反响速率B

3、.使用适当的催化剂能增大反响速率C.升高温度能增大反响速率D.增大压强对该反响速率无影响6.在密闭容器中发生反响*(g)+3Y(g)2Z(g)，假设*、Y、Z 的起始浓度分别为0.1molL-1、0.3 -1和0.2 molL-1，则平衡时各物质的浓度可能是A.*为 0.2 molL-1B.Y 为 0.1 molL-1C.Z为 0.3 molL-1D.Z为0.1 molL-1时，Y为 0.4 -1.z.-7.在一定温度下，可逆反响*(g)+3Y(g)A.Z的生成速率和Z 的分解速率相等B.单位时间生成n mol *,同时生成 3n mol YC.*、Y、Z 的浓度不再变化2Z(g)到达限度的标

4、志是D.*、Y、Z的分子个数之比为1328.化工生产中，为加快反响速率应优先考虑的措施是A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温 D.增大反响物浓度9.以下关于化学反响限度的表达错误的选项是A.不同的化学反响，限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反响的限度C.可以通过延长化学反响的时间来改变反响的限度D.当一个化学反响在一定条件下到达限度时，正、逆反响便停顿不再进展10.如下反响条件的控制中，不恰当的是A.为防止铁生锈，在其外表涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快 KClO 的分解速率而参加MnO32D.为加快H O 的分解速率而把反响容器放到冷水

5、中冷却22二、非选择题此题共 4 个小题，每个小题 10 分，共 40 分11.用纯洁的碳酸钙跟稀盐酸反响制取二氧化碳气体，请完成以下问题：段收集的二氧化碳最多。(2)为了减缓上述反响的化学反响速率，欲向溶液中参加以下物质，你认为可行的是_。A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液 D.浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反响速率.(任答两种).z.-12、.*学生进展右图所示的锌铜原电池的实验：(1)从理论上讲，预期看到的现象是_。(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：_。13、.我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达9

6、5%以上。(1)当今世界各国能源研究的中心议题之一，就是提高燃烧效率，_。(2)提高煤的燃烧效率通常需要考虑：_；_。 与 NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方2CO与 NO反响，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及促进 SO 的转化。2(1)写出一氧化碳与一氧化氮反响的化学方程式：_。(2)催化转换器的缺点是在一定程度上能提高空气的酸度，其原因是：_。(3)控制城市空气污染源的方法可以有_ A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林 D.戴上呼吸面具【参考答案】而非质量的变化量。物质的量浓度的变化量无方向性，无正负之分。答案：BC2、思路解析：根据反响速率的计算公

7、式c 2.0L 1.68L11=0.08 molL-1min-1。v t4答案：D3、思路解析：根据反响速率的计算公式和化学方程式计算。2Al+3H SO =Al (SO ) +3H 2424 32.z.-310.6 molL-10.2 molL-10.21v=0.02 mol(Ls)-110s0.02 mol(Ls)-160 smin-1=1.2 mol(Lmin)-1答案：AC4、思路解析：对固体和液体来讲，增大压强对其体积、浓度几乎没有影响，所以也不会影响反响速率。加大盐酸的用量，对H+的浓度也没影响。答案：BC5、思路解析：对有气体参加的化学反响，增压、升温或加正催化剂均能增大反响速率

8、，减压将会减小反响速率。答案：BC6、思路解析：化学反响的限度决定了可逆反响中的各种成分是不能完全转化的。所以平衡时各物质的浓度围为0 molL-1 molL-1 molL-1 molL-1，0 molL-1cZ0.4 molL-1。而当cZ=0.1 molL-1时，cY=0.45 -1。答案：BC 项也不明确是瞬间的132，还是保持 132不变，故两项均不能标志反响已达限度。答案：AC8、思路解析：高压、高温和增加反响物的浓度会分别从设备、能源、原料各方面较多地增加生产本钱。而催化剂在使用中没消耗，本钱投入较少。答案：A9、思路解析：不同的化学反响，限度会有所不同。限度可以通过改变温度、浓度

9、等条件来改变，但时间对化学反响的限度没有影响，因为反响到达限度后，正、逆反响速率均已相等但不为零，不再随时间的延长而改变。答案：CD H O的分解速率。22答案：D11、解析：根据图象，可知EF 段斜率最大，说明产生CO 的速率最快，即化学反响速2率最快。由纵轴V(CO )可知EF段最长，即该段收集的CO 最多。影响化学反响速率的22.z.-因素很多，如温度、固体的外表积、反响物的状态、溶液的浓度、催化剂等。向溶液中参加蒸馏水、NaCl溶液可减小盐酸的浓度；参加浓盐酸增大了盐酸的浓度；参加NaCl固体对浓度无影响。故 项可减小反响速率。除此之外，降低温度，用块状更大的碳酸钙(减小接触面积)等可

10、减小化学反响速率。答案：(1)EF EF (2)AC(3)降温 用块状更大的碳酸钙=Zn2+- +在正极得电子，2H+2e-=H 。Zn片不纯，Zn与杂质构成原电池，在杂质(正极)2上，产生H 。2答案：(1)Zn片溶解，Cu片上有大量气泡，电流计指针发生偏转(2)Zn 片不纯，Zn 与杂质构成许多微小的原电池所致13、解析：提高燃料的燃烧效率，实质上是从多方面控制燃烧反响的条件(包括环境)。它的意义在于节约能源，减少污染。率；(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。答案：(1)节约能源，减少污染(2)要有适当过量的空气 燃料与空气要有足够大的接触面14、解析：在催化剂作用下把CO和NO都转化为参与