高中化学选修4期中考试题

1、.20144 分可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共601下列说法正确的是（A.需要加热的反应一定是吸热反应）B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D.核能作为一种反应热，是理想的新能源2SO，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速22SOO223率和化学平衡常数都变化的是 (A增大压强 B升高温度)C使用催化剂D多充O2）从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反

2、应物的总能量D反应物比生成物更稳定H=-57.3kJ/mol强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H(aq) + OH(aq) HO(l) -+2以下4个化学方程式中，HSO(aq)+2NaOH(aq)=NaSO(aq)+2HO(l)2424HSO(aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO(aq)+2HO(l)224242NHHO(aq)+HCl=NHCl(aq)+HO(l)4322NHHO(aq)+CHCOOH(aq)=CHCOONH(aq)+HO(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（ ）33A234C2BD均不符合5.25和1.01105Pa时，反应:2NO(g)=4NO(g)+O(g

3、) H=+56.76kJ/mol，2252自发进行的原因是（）A.是吸热反应A(g)+3B(g)B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增加效应大于能量效应2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率如下，反应速率最快的（ ）A(D)=0.4 mol / LsC(B)=0.6 mol / Ls下列反应中，熵减小的是（B(C)=0.5 mol / LsD(A)=0.15 mol / Ls）A. (NH)CO(s)NHHCO(s)+NH(g)3B. 2NO(g)4NO(g)O(g)2D. 2CO(g)2C(s)O(g)42C. MgCO(s)MgO(s)CO(g)343522322下列方法中可以

4、说明2HI(g) H(g)+I(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H的同时生成 n mol HI；一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂；百分含量222(HI)=(I)；反应速率(H)=(I)=1/2(HI)时； c(HI):c(H):c(I)=2:1:1时；22222温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体A B C D9. 在密闭容器中进行X(g)+4Y(g) 2Z(g)+3Q(g)的反应，其中X、Y、Z、Q的起始浓度）22222222分别为：0.1 mol/L

5、、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不学习参考.可能为（）A.c(X)=0.15 mol/L B.c(Y)=0.9 mol/L C.c(Z)=0.3 mol/L D.c(Q)=0.4 mol/L222210一定条件下，对可逆反应： NO(g)+CO(g)达到平衡后，为提高该反应的反应速率和 NO的转化率，以下采取的措施可行的是（A.加催化剂 B.升高温度 C.充入NO D. 加催化剂同时增大压强11.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（A.2CH(g) + 4

6、O(g) =2CO(g) + 4HO(l)； =+890KJ/mol1/2N(g)+CO(g) H=372.2KJ/mol22）H4222HB. CH(g) + 2O(g) =CO(g) +2HO(l)； =+890KJ/mol4222HC. CH(g) + 2O(g) =CO(g) +2HO(l)； =-890KJ/mol4222HD. 2CH(g) + 4O(g) =2CO(g) + 4HO(l)； =-890KJ/mol4222H2C()； 0，下列各图正确的是(对于可逆反应：)B()A)的转化率100500)10tPA时间B压强tPC时间D 压强13.pH样多，为此下列说法正确的是（A

7、反应开始时的速率：甲乙）B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D反应结完后溶液的pH值：甲乙14.在密闭容器中进行下列反应：A(g)B(g) R(g)2D，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（A.正反应吸热， 是气体）DDB.正反应吸热， 是固体或液体DC.正反应放热， 是气体DD.正反应放热， 是固体或液体15在一定条件下发生反应：3A（g）+ 2B（g）xC（g）+2D（g在 2L 的密闭容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min 后达到平衡时生成 1.6molC,又测得反应速率 v(B)= 0.2mol(Lmin) ，下列说法正确的是（）-1AA 的平

8、衡浓度是2.8molL-1Cx= 4BB 的转化率是20%D平衡时气体压强是原来的 0.9倍2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平16. 右图是关于反应 A(g)+3B(g)22衡移动的原因可能是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂17.已知醋酸溶液中存在：CHCOOH3加热；通入HCl气体；加NaOH(s)；加CHCOONa(s)；加CHCOOH；加水。CHCOO+H ）- +333学习参考.ABCDH2AB(g) 02其平衡常数可表达为: K= (CO)/ (CO)，已知 1100，K=0.263cc

9、21100 (CO)=0.025mol/L， (CO)=0.1mol/Lcc2处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应向方向进行，其原因是。t24. (8分) 时，在两个相同的密闭刚性容器(恒容)中分别进行 N和 NH相互转化的实验，232NH(g)，实验和实验的情况分别如图和图反应的化学方程式为 N(g)3H(g)223所示：学习参考.分析数据发现：达到平衡时，平衡状态和平衡状态完全相同。(1)若已知实验中 N的起始浓度为 1 mol/L，实验中 NH的起始浓度为_mol/L。23(2)若已知实验中 NH初始浓度为 0.6 mol/L，则实验中 N初始浓度为_mol/L。32(3)若

10、以起始浓度 (N) mol/L， (H) ， (NH) mol/L，在相同条件下进行实cmcncpm n p223(1)中实验、完全相同，则 、 、 两个式子表示，一个只含 m和 p，一个只含 n和 p）_25(10分)用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案是：。甲：称取一定质量的 HA配制 0.1 mol/L的溶液 100 mL；用 pH试纸测出该溶液的 pH值，即可证明 HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 pH1的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入长度相同的镁条（已除去表面的氧化 HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）用）.a .b .c .d （3）甲方案中，说明 HA是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_1（选填、）乙方案中，说明 HA是弱电解质的现象是_a.装 HCl溶液的试管中放出 H的速率快；2b.装 HA溶液的试管中放出 H的速率快；2c.两个试管中产生气体速率一样快。（4）请你评价：乙方案中难以实现之处_。 9分）gg26.已知 CO( ) + HO()g g KCO () +H