高中三年级一轮复习金属和化合物知识点总结

1、.专业.专注.高三化学总复习金属及其化合物 知识点总结5.18一.金属的通性.位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。.物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。3.化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。4 .钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属单质024Na+O2 = 2Na2。O2+2Na =Na2O24A1 + 3O22AI2O33Fe+2O2 越Fe3O42Cu+O2=2CuOC122Na+Cl2 =2NaCl2A1 + 3C12 =2AlCl32Fe+3Cl2FeCl3CU+CI2CuCl2S2Na + S =Nd2S2A1 + 3S

2、=Al2SsFe+S 堂皿 FeS2Cu + S Cu2SH2O2Na+2H2O=2NaOH + H2t2AI + 6H2O2Al(OH)3+3H213Fe+4H2O理 Fe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl =2NaCl + H212Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2fFe+2HCl =FeCk+H? t不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H21不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4二Na2SO4+Cu(OH)2l+H2t较复杂较复杂不反应制备2NaCl 腐融 2Na+Cl2f2AI2O3 腐融 4Al + 3O2

3、tFe2O3 + 3CO些 2Fe+3CO2CuO+COku+g二钠及其化合物1 .钠钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小比水大较小比水小较低用酒精灯加热，很快熔化是电和热的良导体word完美格式.专业.专注.钠的化学性质钠与非金属单质的反应A :与氧气：4Na+O2 = 2Na2O变暗;O2+2Na 耍Na2。2燃烧生成淡黄色固体B :与氯气：2Na+Cl2 甚暨2NaCl ;C :与S : 2Na + S MNa2S钠与水的反应水中先滴入酚欧2Na+2H2O=2NaOH + H21现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小

4、球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质钠与酸的反应：2Na+2H+ = 2Na+ + H2f钠与盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4 二 Na2SO4+CuOH21+H2 f； 6Na + 6H2O+2FeCl3 = 6NaCl+2FeOH31+3H tNa可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Na-2CH3COONa + H2f；2CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa + H2f；2C6H5OH+2Na-2C6H5ONa + H2f；钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是钠极易与空气中的02、水蒸气反应；钠不与煤油反应

5、；钠的密度比煤油大，沉于底部。注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CC14中，因汽油易挥发，CC14的密度比钠的密度大，起不到隔离。2和H2O的作用。钠的用途：冶炼金属：TiCl4+4NaW=Ti+4NaCl ;钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制高压钠灯。word完美格式2钠的重要化合物Na2O、Na2O2和 NaOH名称和化学式氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2氢氧化钠NaOH 颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物电子式Na+ U Na+Na+ * W 2-Na+Na+ *-氧兀素化合价-2-1-2化学键离子键离子键非

6、极性键离子键极性键稳定性不稳定比Na2O稳定稳定与水反应Na2O+H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2t不反应与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2f+ 2H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O与酸酎反应Na2O+CO2 = Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2t2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3与盐溶液反应Na2O+2NaHSO4 二2Na2SO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4 二Cu(OH)2l+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4

7、二4Na2SO4+O2f+2H2。2Na2O2+H2O+CuSO4 二Cu(OH)2 J+2Na2SO4+O2NaOH+NaHSO4二Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4 二Cu(OH)2l+Na2SO4用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂知识拓展:NaaO2的强氧化性：能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3.等，因强氧化性而使品红溶液褪色。2Na2CO3 和 NaHCO3名称和化学式碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶比Na2CO3溶解度小热稳定性稳定不稳定：2NaHCO= NazCOg+C

8、O? f +H2O与酸反应CO32-+H+ = HCO3 -HCO3-+H+= CO2f+H2。word完美格式.专业.专注.HCO3+H+ = H2O+CO2f与某些碱反应Ba(OH)2+Na2CO3 二BaCO3l+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3l+NaOH + H2。2NaHCO3+Ca(OH)2 二CaCO3l+Na2CO3+2H2。与某些盐反应BaCl2+Na2CO3 二 BaCOs I+2NaClNaHCO3 + NaHSO4 二 Na2SO4+H2Q+CO21与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCOs不反应相互转化g+朝=Na2CO3 应

9、陌 NaHCO3制法NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO34 2Na2CO3 + H2O+CO2tNaOH+CO2=NaHCO3鉴别加酸产生CO2加热难分解加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多知识拓展：钠在露置于空气中的变化过程：Na-Na2。一NaOH-NaOH(aq) 一Na2CO310H2。一Na2CO3银白色-变暗-白色固体-溶液-白色块状-白色粉末碳酸钠与盐酸的反应：假设将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H +CO32-二HCO3 - ； HCO3-+H +=H2O+CO2L现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。假

10、设将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H +CO32-=H2O+CO2L现象：立即出现气泡。(常用来相互鉴别)钠及其化合物间的相互转化word完美格式.专业.专注.名称和符号锂Li钠Na 钾K铷Rb 铯Cs原子序数311193755结构原子结构结构简图磷81/瑚(+fi5)2SlS18Sl/电子式Li-Na-K-Rb-Cs-主要化合价+ 1+ 1+ 1+ 1+ 1相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0 . 534g/cm30.97g/cm30.8

11、6g/cm31.523g/cm31.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应4Li+O2 = 2Li2O4Na + O2 =2Na2O2Na + O Na2O22K + O2 = K2O2K+o4 KO2Rb + O2=A=RbO2Cs+oUi=CsO2跟卤素反应2M+X2 = 2MXM、X2分别表示碱金属、卤素跟硫反应2M + S = M2S与水反应2M+2H2O = 2MOH + H2f反应剧烈程度：Li Na K Rb Cs与酸反应2M + 2H+ = 2M + + H2f与盐溶液反应2M-2H 0 = M.S*Cu (OH). H.JJ 1 1word完美格式.专业.

12、专注.(CuSO4 )制法电解暗成2MCI= 2M+Cl2f( K : Na + KCIK+NaCl )知识拓展：碱金属的特殊性:Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。碱金属中，从Li-Cs ,密度呈增大的趋势，但p(K) p(Na)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、膺除外。三镁、铝及其化合物1 .镁与铝原子结构及物理性质镁铝在周期表中位置第3周期第口A族第3周期第BA族原子结构示意图2tyj色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度较小较小但大于镁镁铝的化学性质项目MgAl与非金属反应02方程式

13、2Mg+O2=2MgO4A1 + 3O2 也塾 2AI2O3现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热SMg + S MgS2A1 + 3S4 AI2S3N23Mg + N Mg3N2_与H2O方程式Mg+2H204Mg(OH)2+H212A1 + 6H2O = 2Al(OH)31+3H t现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应Mg+2H +=Mg2+ + H212A1 + 6H+ = 2Al3+ + 3H21 (常温下,在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)与NaOH溶液_2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H21word完美格式.专业.专注.与某些氧化物2Mg+C

14、O 2MgO+C2Al + Fe2OU 2Fe+Al2O3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等工业制备MgClS=Mg+Cl2t2AI2O3 8=4Al + 3O2f2.镁和铝氧化物的对比氧化物MgOAI2O3属类碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高H2O/IzMgO+H2O=Mg(OH)21 (反应缓慢进行)不溶解也不反应化字皿L 酸液MgO+2H+= Mg2+ + H2OAI2O3+6十= 2Al3+ + 3H2O性质NaOH溶液不溶解也不反应Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2。重要用途制造耐火、耐高温材

15、料制造耐火、耐高温器材,冶炼铝3.镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3属类碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式Mg(OH)2 Mg2l+2OHH2O+AIO2 一 +H +、Al(OH)3 Al3+ + 3OH-与HCl等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于NHKl等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3HCl = AICI3 + 3H2O与NaOH溶液不反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热不稳定性Mg(OH)2 4MgO+H2。2Al(OH)34 AI2O3 + 3H2O实验室制法4.铝及其化合物间可溶性镁盐加NaOH溶

16、液Mg2+ + 2OH-= Mg(OH)2l1相互转化、铝三角及相关图象可溶性铝盐加氨水Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3l+3NH+4实验操作实验现象图象离子方程式向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成沉淀又溶解Al3+ + 3OH- = Al(OH)3l；Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2。word完美格式.专业.专注.向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀/11 i 1 - m| niAl3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 !+3NH4 +向NaOH溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量开始无明显变化,一段时间后出现沉淀，/Ti 1 3

17、A 仲叫Al3+4OH-=AIO2-+2H2O ;3AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH)31向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解n戢OH氐肿喝3 一LCl)H +AlO2-+H2O = Al(OH)3l；Al(OH)3+3H +=Al3+ + 3H2O向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入二。2气体至过量先无明显变化，后出现沉淀二i 2 j 4 FtAlO-2+2H2O+CO2(过量)二Al(OH)3l +HCO-32AlO2-+3H2O+CO2(少量)二Al(OH)3 l+CO%向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量出现白色沉淀卜网网为饷叫La4 H +AlO2-=Al3+ +

18、 2H2。;3A1O2-+A13+6H2O = 4A1(OH)3 I知识拓展：(i)Al(OH3)的两性：H2O+AlO2fH+ Al(OH)3 Al3+3OH-酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。当向Al(OH)3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。铝热反应及应用:2AI + Fe2O3摩退2Fe + AI2O3 ； 4AI + 3MnO2笔3Mn + 2AI2O3铝热剂一粉和金属氧化物；助燃剂一KC1O3;引燃剂一条。铝热反应应用:焊接钢轨,冶炼熔点较高的金属如：帆、铬、锰等。既能与强酸又能与强碱反应的物

19、质：金属单质:Al;两性氧化物:AI2O3 ；两性氢氧化物Al(OH)3 :弱酸的酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3等 ；弱酸铵盐:(NHQ2CO3、(NH4)2S等。四铁及其化合物word完美格式1 .铁铁的原子结构：位于第4周期V皿族，是过渡元素。52 S 1J2原子结构示意图：；常见价态+ 2 ,+ 3价。物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3 ,熔点 1535C,沸点2750。化学性质：铁能与CI2、Br2、O2、I2、S等非金属单质反应;与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。与铁生成+ 3

20、价的有：CI2、Br2、浓硫酸、硝酸等。与铁生成+ 2价的有：12、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。与铁生成Fe3O4的有：。2、H2O等。铁的氧化物氧化物色态水溶性与酸反应FeO黑色固体不溶FeO+2HCl= FeCh+HO&犯4黑色晶体不溶Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4HOFe?3红棕色固体不溶Fe2O3-FffiCl= 2FeCl3+3H2O铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3化学性质Fe(OH)2一 Fe2+Fe(OH)2 田Q+6. Fe(OH)3Fe(OH)3 H+ - Fe3+Fe(OH)3Fe2O3+3H2O可溶

21、性碱与亚秩盐溶液反应可溶性碱与铁盐溶池反应亚铁和铁盐的鉴别word完美格式Fe2 +Fe3 +溶澈颜色淡绿色棕黄色加碱溶池白色沉淀f灰绿色-红褐色红褐色沉淀加ESCN溶液无明显现象溶被受红色5 .铁三角氧化剂 tClj、B烦HNO、KMuO. JjOj知识拓展:Fe3+的性质规律：水解性:Fe3+半径小，所带电荷高，水解能力强。常温下,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+沸水中,Fe3+3H2O(沸水)4Fe(OH)3(K体)+3H+遇HCO3-、CO32-、AlO2-、CIO等离子时，水解完全。如 Fe3+3HCO3- = Fe(OH)3 J+3CO21。将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得F

22、e2O3。在pH 24时,它就形成Fe(OH)3而沉淀完全。较强的氧化性：Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性：H+Cu2+Fe 2+Ag+;l2Fe 3+Br2Fe3+表现氧化性的反应有:P 3+Fe.I 弛(+压。)等 p e+特征络合反应:Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3显红色。Fe3+6C6HsOH = Fe(C6H5O)63+6H+ ,显紫色。制Fe(OH)2白色沉淀：Fe(OH)2极易被氧化,溶解在水中少量的。2都能将它氧化成Fe(OH)3 ,所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到Fe(OH)2白色沉淀。要制得Fe(OH)2白色沉淀必须用加热煮沸过的蒸

23、馏水(以减少word完美格式.专业.专注.溶解在水中的。2)临时配制的FeSO4溶液，最好在溶液中再滴几滴植物油以避免FeSO4溶液与空气接触，准备加入的NaOH溶液也要先加热煮沸,加入NaOH溶液时应将滴管尖嘴伸人FeSO4溶液的试管底部再挤出NaOH溶液。五铜及其化合物1 .铜原子结构：铜元素位于元素周期表第4周期I B族，过渡元素。ia 原子结构示意图：；常见价态+ 1和+ 2价。物理性质：紫红色光泽,熔点1083.4C,沸点为2567T,有良好延展性，是电和热的良导体。化学性质：与非金属单质2Cu+O2CuO(黑色);2Cu+择CuzS ; Cu+CldCuCl?与酸反应：与非氧化性酸反应(稀盐酸、稀硫酸)不反应。Cu+2H2SO4(#=CUSO4+SO21+ 2H2O ； Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO21+2&0 ;3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NOf+4H2。;盐溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ； Cu+2FeCls = CuCl2+2FeCl2在潮湿空气中生成铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO32.铜的化合物铜的氧化物CuOCuO+2HCl = CUCI2+H2O ; H2+Cuo4cu + H