高二选修化学化学反应速率习题

1、-决定化学反应速率的根本因素是（）A温度和压强B反应物的浓度催化剂的加入C参加反应的各物质的性质NO和 CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N 和 CO ，对此反22应下列叙述正确的（）A使用催化剂并不能改变反应速率C降低压强能加快反应速率B使用催化剂可以加快反应速率降温可以加快反应速率下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度增大压强加入生成物 加入 MnO （）2A全部BCD在其它条件不变时，10时以*物质表示的反应速率为 3 mol/L s ，已知温度每升高反应速率是原来的 2倍，则温度为 40时，该反应的速率为（A48 mol/(L s)B36m

2、ol/(L s)）C24 mol/(L 12 mol/(L s)20 C，将 10ml 0.1mol/l Na S O 溶液和 10ml 0.1mol/l的 H SO 溶液混合，2分钟后溶02 2 324液中明显出现浑浊。已知温度每升高 10 C，化学反应速率增大到原来的 2倍，则 50 C时，00同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）A15秒 B20秒 C40秒 48秒 （+C（ 2mol/L降到 0.8mol/L需 20s，则反应物浓度由 0.8mol/L降到 0.2mol/L所需的时间（A10s B大于 10s C小于 10s 无法判断把0.6mol*气体和 0.2molY气体混合于

3、容积为 2L（）（） （5min末生成 0.2molW，若测知以 Z浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/ (L min)，则的值为（4 B3 C2同一时间内，以*的浓度变化表示的平均反应速率为（）1）0.01mol/ (L min)C0.05mol/ (L min)B0.03mol/ min)0.02mol/ (L min)将等物质的量的* 和 Y 置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应22.z.-m* (g)+nY (g)pZ(g)*一时刻，测得容器中 C（* ）=0.9molL ，C（Y ）=0.1molL ，-1-12222-12 332 23 2Av（A）=0.3mol/L

4、sBv（B）=0.3mol/L sv（）=1mol/L sCv（C）=0.3mol/L s设CCO *时刻的反应速率为 v N 3H21223212A同时增大 B同时减小 Cv v 减小1212100mL6mol/LH SO 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影24响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（一定温度在aL的密闭容器里进行反应 2A（g+B（2C（组物质，初始反应速率最大的一组物质是（A2molA和 1molB（20） B1molA和 1molB（）反应 C（）+H O（g）CO（）+H （g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列22B增大反应体系的

5、压强使体积改变将容器的体积缩小一半A 2B中，AB 2minAACv = 18 mol/（Lmin） v = 9mol/（Lmin）BB改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 增大反应物浓度用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（.z.-A快下列反应体系加压后，对反应速率没有影响的是（A2SO +O 2SOBCO+H （） CO +H223222H (aq)+OH(aq)H O(aq)+ -22232*应。高温2SO 反应，现控制下列三种不同的条件：23在 时，10molSO 与 5molO 反应；在 时，20molSO

6、 与 5molO 反应；222222（）问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。（）若 10min 内测得第组的平均反应速率为：V(SO )=0.4mol/(Lmin)，则 10min23亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na SO +K SO +I +H ，233242424 22-2-2-2-2-33242345I+6H + IO 3I +3H O（快）I + SO + H 2I+ SO +2H （快）-+-2-2-32223242（）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。（）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。22开始时，n(A )=1.5moln(B )= 2min后，n(B )=0.4mol， n(*)=2.4mol。计算a值、2222.z.-参考答案610A题号 11答案12D13A14D15A16B17D18DC（）CaCO +2H =Ca +H O+CO+2+322（）温度升高，反应速率加快。（）反应物浓度