2013年高中化学化学反应原理第3章第四节1课时知能优化训练版选修

1、PAGE 高考学习网中国最大高考学习网站G | 我们负责传递知识！2013年鲁科化学选修化学反应原理 ：第3章第四节第1课时知能优化训练 Word版含答案1对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应解析：选C。离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，故A错；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，B错；固态物质中一定无自由离子存在，C正确；没有沉淀、气

2、体、水生成的反应也可能是离子反应，例如有配位化合物生成的反应，故D错。2能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2COeq oal(2,3)SO2H2O=2HCOeq oal(,3)SOeq oal(2,3)B金属铝溶于盐酸中：Al2H=Al3H2C硫化钠溶于水中：S22H2O=H2S2OHD碳酸镁溶于硝酸中：COeq oal(2,3)2H=H2OCO2解析：选A。根据题意B项电荷不守恒；C项水解是分步进行的可逆反应且以第一步为主；D项碳酸镁难溶于水不能拆成COeq oal(2,3)。3对于反应KHCO3溶液与澄清石灰水反应，Na2SO3溶液与稀盐酸反应，Si

3、与烧碱溶液反应，Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()ABC D解析：选B。的离子方程式：KHCO3过量：Ca22OH2HCOeq oal(,3)=CaCO3COeq oal(2,3)2H2O；KHCO3不足量：Ca2OHHCOeq oal(,3)=CaCO3H2O。的离子方程式：HCl不足量：SOeq oal(2,3)H=HSOeq oal(,3)；HCl过量：SOeq oal(2,3)2H=H2OSO2。的离子方程式：Fe不足量：4HNOeq oal(,3)Fe=Fe3NO2H2O；Fe过量：3Fe8H2NOeq oal(,3)=3Fe22NO4H2O。4下列

4、各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NHeq oal(,4)、K、ClO、ClB有SOeq oal(2,4)存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NOeq oal(,3)存在的强酸性溶液中：NHeq oal(,4)、Ba2、Fe2、BrD在H1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、Al(OH)4、SOeq oal(2,3)解析：选D。本题考查离子共存问题。H与ClO可生成弱电解质HClO，故pH1的强酸性溶液中，ClO不能大量存在；SOeq oal(2,4)与Ca2可生成微溶物CaSO4，故在SOeq oal(2,4)存在条件下，Ca2不能大量存在；在有NOe

5、q oal(,3)存在的强酸性溶液中，Fe2被氧化为Fe3；H1.01013 molL1的溶液为碱性溶液，Na和弱酸根离子S2、Al(OH)4、SOeq oal(2,3)可大量共存。因此正确答案为D。5已知下列四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶质/100克溶剂)为：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2溶解度水中1709.21.510433.3液氨中8697.20.80写出上述几种化合物在水和液氨中发生复分解反应的化学方程式。解析：复分解反应发生的条件之一是有难溶物质的生成。分析物质的溶解性时，应考虑到溶剂的不同。在水中，AgCl的溶解度最小；在液氨中，BaCl2的溶解度最小。据

6、此，可写出四种电解质在不同溶剂中的化学方程式。答案：在水中：BaCl22AgNO3=Ba(NO3)22AgCl；在液氨中：Ba(NO3)22AgCl=BaCl22AgNO3。1下列叙述正确的是()A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B离子反应总是向着溶液中某种离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H和OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是HOH=H2OD复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件解析：选B。在离子方程式中，可溶的强电解质才可以用离子来表示，难溶的强电解质在离子方程式中是以化合物的化学式来表示，A错误；离子反应的本质是离子反应总是向着溶液中某种离子浓度减

7、小的方向进行，B正确；用HOH=H2O并不能表示所有的酸碱中和反应，如弱酸与弱碱参加的离子反应，有难溶物生成的中和反应，都不能用上面的方程式表示，C错误；生成沉淀、气体、弱电解质是复分解反应发生的条件，但并不一定要同时具备，D错误。2平衡常数可反映反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断离子反应能否自发进行。下列反应在常温下不能够自发进行的是(单位略)()AHHCOeq oal(,3)=H2OCO2K2.4106BZn2H2=Zn2HK1.51021CAgCl=AgClK3.31011DHOH=H2OK1.01014解析：选B。本题考查的是利用化学平衡常数来判断离子反应能否自发进行。由于平衡常

8、数K反映了反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断一个离子反应能否自发进行。反应平衡常数越大，说明反应的趋势越大，选项B中Zn2H2=Zn2HK1.51021，化学平衡常数最小，在常温下不能自发进行。3NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和COeq oal(2,3) BHCOeq oal(,3)和HSOeq oal(,4)CNa、HCOeq oal(,3)和H DHCOeq oal(,3)和H解析：选D。本题考查了电解质的电离和离子反应发生的条件。NaHCO3和NaHSO4都是酸式盐，但前者为弱酸的酸式盐，在水溶液中电离时生成的是Na和HCOeq oal(,3)

9、，而后者是强酸的酸式盐，在水溶液中电离时产生的为Na、H和SOeq oal(2,4)三种离子，将以上四种离子混合于同一溶液中时，H和HCOeq oal(,3)反应生成CO2气体，符合离子反应的条件，因此选D。4(2010年山东枣庄阶段性检测)在如图所示的点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOeq oal(,3)OH=COeq oal(2,3)H2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)解析：选D。A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存

10、在NHeq oal(,4)与OH的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式。5下列各组合能在指定溶液中大量共存的是()无色溶液中：K，Cl，Na，HS，S2，SOeq oal(2,4)pH11的溶液中：COeq oal(2,3)，Na，Al(OH)4，NOeq oal(,3)，S2，SOeq oal(2,3)水电离的H浓度c(H)1012 molL1的溶液中：Cl，HCOeq oal(,3)，NOeq oal(,3)，NHeq oal(,4)，SOeq oal(2,3)加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2，NHeq oal(,4)，Cl，K，SOeq oal(2,4)使石蕊变红的溶液

11、中：Fe3，MnOeq oal(,4)，NOeq oal(,3)，Na，SOeq oal(2,4)酸性溶液中：Fe2，Al3，NOeq oal(,3)，I，Cl，S2A BC D解析：选C。中无反应的离子，可以共存，正确；COeq oal(2,3)、Al(OH)4、S2、SOeq oal(2,3)在碱性环境中可共存；正确；中pH2或pH12，HCOeq oal(,3)均不存在，错误；条件显酸性，可以共存；条件为酸性，无反应离子，可以共存；中H条件下，NOeq oal(,3)会氧化Fe2、I、S2等离子，不能共存，错误。6下列离子反应在室温下能自发进行的是()A2Cl2H2O=2OHH2Cl2H

12、TS422.2 kJmol1BFe2H=Fe2H2HTS681 kJmol1CBa2CO2H2O=BaCO32HHTS125.3 kJmol1DCu2H=Cu2H2HTS65.3 kJmol1解析：选B。本题考查的是离子反应方向的判断。根据焓变和熵变共同对化学反应方向的影响，当HTS0时反应才会自发进行，本题中只有B符合题意。7(2009年高考江苏卷)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOeq oal(,3)B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2Cl,Mn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(O

13、H)3：AlOeq oal(,2)CO22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3)D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeOeq oal(2,4)3ClH2O4H解析：选C。漂白粉在空气中失效的原理是：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO，原因是空气中CO2的量较少，不会生成Ca(HCO3)2，A错误；B中H元素不守恒，B错误；Al(OH)3不溶于弱酸H2CO3，C正确；在强碱性溶液中不会存在H，D错误。8(2009年高考江苏卷)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SOeq oal

14、(2,4)B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOeq oal(,3)C含有0.1 molL1Ca2的溶液中：Na、K、COeq oal(2,3)、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)解析：选D。Al3与OH不能大量共存，A错误；Fe3与I不能大量共存，B错误；Ca2与COeq oal(2,3)不能大量共存，C错误；pH1的酸性溶液中，离子能共存。9下列反应的离子方程式，正确的是()A向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NHeq oal(,4)OH=NH3H2OB钠投入冷水中：Na2H2O=Na2OHH2C向

15、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)D铜丝插入稀硝酸中：CuNOeq oal(,3)4H=Cu2NO2H2O解析：选C。A项中注意氢氧化钠溶液足量，正确的反应为：NHeq oal(,4)HSOeq oal(,3)2OH=NH3H2OSOeq oal(2,3)H2O；B项电荷不守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2；D项稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu2NOeq oal(,3)8H=3Cu22NO4H2O。10(2011年枣庄高二检测)下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3，NHeq oal(,4)，CH3COO，

16、ClBBa2，Na，SOeq oal(2,4)，ClCH，NOeq oal(,3)，SOeq oal(2,3)，NaDHCOeq oal(,3)，OH，Cl，Ca2解析：选C。A项中的Fe3和CH3COO因发生较彻底的双水解而不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应。B项中的Ba2和SOeq oal(2,4)不能共存。C项中NOeq oal(,3)在有H存在的情况下具有强氧化性，SOeq oal(2,3)具有强还原性，因发生氧化还原反应不能大量共存。D项中OH结合HCOeq oal(,3)电离出的H反应生成COeq oal(2,3)和H2O，COeq oal(2,3)又会与Ca2生成沉淀，但发生

17、的都不是氧化还原反应。11生成MgCl2的离子反应有多个，试写出四个不同的化学反应方程式，并将其改写成四个不同的离子方程式：_；_。_；_。_；_。_；_。解析：生成MgCl2的途径很多，如：MgCl2,MgCl2；MgHCl,MgCl2；MgOHCl,MgCl2；Mg(OH)2HCl,MgCl2；MgCO3HCl,MgCl2；Mg(HCO3)2HCl,MgCl2；MgSO4BaCl2,MgCl2本题答案具有开放性，但必须写对，如其中MgCl2eq o(=,sup7(点燃)MgCl2不在溶液中进行，不能写出离子反应。改写的关键是对MgO、Mg(OH)2、MgCO3的溶解性要熟悉，这三种物质都属

18、于较难溶的物质，写离子反应方程式时不能拆成离子形式。答案：Mg2HCl=MgCl2H2Mg2H=Mg2H2MgO2HCl=MgCl2H2OMgO2H=Mg2H2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2OMg(OH)22H=Mg22H2OMgCO32HCl=MgCl2CO2H2OMgCO32H=Mg2CO2H2O12判断下列每组反应是否能用同一离子方程式表示，请写出相应的离子方程式；若不能，请简述理由。(1)CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应：_。(2)MgCl2、MgSO4分别与Na2CO3溶液反应：_。(3)CuO分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_。(4)CO2分别通入足量NaOH溶液和Ca

19、(OH)2澄清液中：_。(5)盐酸、氯化钠溶液中分别滴加AgNO3溶液：_。答案：(1)不能；因为CaCO3不溶于水，应写化学式，而Na2CO3为易溶的强电解质，应写成离子形式(2)能；因为MgCl2和MgSO4都可以写成离子形式，它们和Na2CO3的反应实质是：Mg2COeq oal(2,3)=MgCO3(3)能；因为HCl和H2SO4都以离子形式存在，它们和CuO的反应实质都是CuO与H的反应：CuO2H=Cu2H2O(4)不能；因为反应生成的产物不同，CO2与NaOH反应生成易溶易电离的Na2CO3，CO2和Ca(OH)2反应生成难溶的CaCO3(5)能；盐酸、氯化钠与AgNO3反应实质上都是Cl与Ag的反应：ClAg=AgCl13已知在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：NaHSOeq oal(,3)SOeq oal(2,3)H2SO3