科粤版九年级化学下册第六章金属单元复习课件

1、2022/10/2科粤版九年级化学下册第六章金属单元复习课件2022/9/28科粤版九年级化学下册第六章金属单元复习课件本章总结提升建构知识框架核心考点突破第六章 金属本章总结提升建构知识框架核心考点突破第六章 金属本章总结提升构建知识框架特性：密度、熔点、硬度、 强度不同钢：含碳量：_生铁：含碳量：_金属金属材料纯金属：铁、铝、铜、锌、金、银等合金铁合金其他合金金属的物理性质共性：有光泽、导电性、 导热性、延展性合金具有金属的共性，但它的熔点_，硬度_，性能更优金属的化学性质铁的冶炼金属资源的利用2%4.3%0.03%2%降低增大本章总结提升构建知识框架特性：密度、熔点、硬度、 钢：含碳量本

2、章总结提升金属金属材料金属的物理性质金属的化学性质铁的冶炼金属资源的利用金属氧气_（_反应）金属酸 金属化合物_（_反应）金属金属化合物 另一金属化合物另一种金属 （置换反应）（金属活动性顺序及在上述置换反应中的应用）原料：铁矿石、 _ 、 _ 、空气 常用方法：热还原法、电解法、直接加热法 金属氧化物化合氢气置换焦炭 石灰石 本章总结提升金金属材料金属的物理性质金属的化学性质铁的冶炼金本章总结提升金属金属材料金属的物理性质金属的化学性质铁的冶炼金属资源的利用消耗 有限的金属资源消耗了，不能再生 钢铁的锈蚀：FeO2H2O铁锈（主 要成分是Fe2O3）保护 防止生锈 合理开采矿产 回收废弃金属

3、 寻找金属材料替代品 本章总结提升金金属材料金属的物理性质金属的化学性质铁的冶炼金考点一 探究金属活动性顺序核心考点突破本章总结提升例1 铬(Cr)是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上。铬与铁、镍组成的合金可以制成各种性能良好的不锈钢。某校化学研究小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行如下探究，过程如下：考点一 探究金属活动性顺序核心考点突破本章总结提升例1 作出假设 对三种金属的活动性顺序提出如下三种可能的假设。CrAlCu；AlCrCu；AlCuCr。查阅资料 你认为该研究小组必须查阅的资料是_(填编号)。Cr、Al、Cu三种金属的密度Cr能否

4、与酸反应Cr、Al、Cu三种金属的导电性本章总结提升 作出假设 对三种金属的活动性顺序提出如下三种可能的假设设计实验 同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量盐酸中，观察现象。控制实验条件 三种金属加入稀盐酸前都先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是_(填字母)。A除去氧化膜，利于直接反应B使其表面光亮，易于观察现象本章总结提升A设计实验 同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等记录现象：本章总结提升金属CrAlCu与盐酸反应现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生剧烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化得出结论 原假设中正确的是_(填“”“”或“”)。写出铬与盐酸反应的

5、化学方程式：_ (生成物中铬显2价)。Cr2HCl=CrCl2H2 记录现象：本章总结提升金属CrAlCu与盐酸气泡产生缓慢，金本章总结提升结论应用 (1)根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液_(填“能”或“不能”)反应，理由是_。(2)铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为_。铬的金属活动性大于铜，能把铜从其化合物溶液中置换出来能铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，可阻止铝进一步氧化本章总结提升结论应用 (1)根据探究结果，请你预测铬与硫【方法突破】如何设计实验探究三种金属的活动性：“中间开花”的策略最为简单，具体做法：先将三种金属按活动性的强弱排序，然后

6、让中间的金属分别与两边金属的化合物溶液反应；或者让中间金属的化合物溶液与两边金属反应；有时也可以借助金属与稀盐酸或稀硫酸反应进行验证。本章总结提升【方法突破】如何设计实验探究三种金属的活动性：本章总结提升考点二 一种金属与多种金属化合物溶液或一种化合物溶液与多种金属的反应本章总结提升通常以选择题或填空题的方式判断反应后滤渣或滤液的成分。解题时先利用“优先置换”的原则对反应进行分析，然后再根据题目所给信息进行判断。考点二 一种金属与多种金属化合物溶液或一种化合物溶液与多种例22017无锡 在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。下列说法中错误的是()A若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有Cu

7、Cl2，则一定有FeCl2B若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2本章总结提升D例22017无锡 在FeCl2和CuCl2的混合溶液中【解析】Zn有剩余，也就是过量，则FeCl2和CuCl2应该全部被置换出来了，溶液中FeCl2和CuCl2都没有。本章总结提升【解析】Zn有剩余，也就是过量，则FeCl2和CuCl2应该【方法点拨】滤渣与滤液成分的判断方法：一种金属和多种金属化合物溶液反应，金属活动性顺序越靠后的金属越先被

8、置换出来；多种金属与一种金属化合物溶液反应，金属化合物中的金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属(K、Ca、Na除外)置换出来。解题时，先将已知条件中的金属按金属活动性排序，再根据给定的条件(加试剂产生沉淀、生成气体或质量关系)确定反应进行的阶段，最后按照若滤渣中已经出现了较活泼的金属单质A，则滤液中不可能再有比A不活泼的金属的离子进行判断。本章总结提升【方法点拨】滤渣与滤液成分的判断方法：本章总结提升考点三 金属与酸反应的图像分析题本章总结提升例3 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是() 图6T1B考点三 金属与酸反应的图像分析题本章总结提升例3 向等【解析】锌比

9、铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；向锌粉和铁粉中加入稀硫酸时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多。本章总结提升【解析】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体本章总结提升【方法点拨】金属与酸反应的图像题的分析方法：(1)横坐标表示反应时间等质量的不同金属(化合价相同)分别和足量的同体积、同浓度的酸反应时，金属被消耗完，相对原子质量越小的(因为价态不同，可将铝等效成2价，相对原子质量等效成18)，产生的氢气越多，曲线的拐点越高，金属越活泼的曲线越陡；若酸不足，则最终生成氢气的质量相等本章总结提升【方法点拨】金属

10、与酸反应的图像题的分析方法：等本章总结提升(2)横坐标表示金属的质量等质量的不同金属分别和少量同体积、同浓度的酸反应时，相对原子质量越小的，生成的氢气越多，曲线越陡，因为金属过量，酸完全反应，最终生成的氢气质量相等，曲线拐点相平本章总结提升(2)横坐标表示金属的质量等质量的不同金属分别本章总结提升(3)横坐标表示酸的质量向等质量的不同金属中分别加溶质质量分数相同的盐酸至过量，消耗稀盐酸的质量相等，产生氢气的质量也就相等；金属都反应完时，相对原子质量小的金属产生的氢气多一些，曲线拐点在上方本章总结提升(3)横坐标表示酸的质量向等质量的不同金属中分别本章总结提升考点四 金属的锈蚀及保护例4某同学将

11、一段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状，放入试管底部，再倒置于一个盛有水的水槽里(如图6T2 所示)，一周后，观察到铁丝的表面生成了一层红褐色的铁锈，试管内的水面不再上升。(1)你认为试管内的水上升的体积约占原试管内空气体积的_(忽略铁丝体积)。(2)若要防止家中切了菜的菜刀生锈，在每次使用完你认为应该怎样做_。用清水洗净并擦干图6T2本章总结提升考点四 金属的锈蚀及保护例4某同学将一段光本章总结提升考点五 有关含杂质的计算例5小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4 g样品，放入质量为50.0 g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0 g稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水)，并对烧

12、杯进行了四次称量，记录的数据如下表所示：反应时间t0t1t2t3烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0本章总结提升考点五 有关含杂质的计算例5小科同学为测定本章总结提升求：(1)反应产生氢气的质量。(2)该铁合金中铁的质量分数。本章总结提升求：(1)反应产生氢气的质量。(2)该铁合金中铁本章总结提升下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断，同时给出讲评并标出解题的关键词。1判断下列说法的正误。(1)合金一定是金属与金属熔合在一起形成的化合物( )(2)合金的硬度一定比纯金属大( )(3)金属和酸反应不一定生成氢气( )本章总结提升下面是小明同学考试卷中的部分试题

13、，请你对他的答案本章总结提升(4)铝比铁耐腐蚀，说明铁的金属活动性比铝强( )(5)铜与硫酸铝不反应，无法比较铜和铝的金属活动性强弱( )(6)一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应( )我的答案：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_我的讲评：没有准确理解合金的性质；不能灵活运用金属活动性顺序；对置换反应的概念理解不透彻。本章总结提升(4)铝比铁耐腐蚀，说明铁的金属活动性比铝强( 本章总结提升2书写下列反应的化学方程式。(1)铁丝在氧气中燃烧：_4Fe3O22Fe2O3_。(2)铜在空气中加热：_2CuO22CuO_。(3)铁与盐酸反应：_2Fe6HCl=2FeCl33H2_。(4)铝与稀硫酸反应：_AlH2SO4=AlSO4H2_。本章总结提升2书写下列反应的化学方程式。本章总结提升我的答案：(1)_(2)_(3)_(4)_Fe2HCl=FeCl2H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2我的讲评：铁