高一化学化学反应及其能量变化综合提高知识精讲

1、.高一化学化学反响及其能量变化综合提高【本讲主要内容】化学反响及其能量变化综合提高本讲主要内容包括两个部分：第一部分是介绍化学反响中的能量变化的相关知识；第二部分是把前两讲中波及到的氧化复原反响和离子反响的知识进行概括、总结和提高。【知识掌握】【知识点精析】我们先来讨论第一部分，化学反响中的能量变化。我们已经知道了火在人类文明的发展中起了很重要的作用。中国猿人是最早使用火的人类，第一是利用火山爆发、陨石落地、雷电等产生的野火，有了火就能够来烧制陶器，促使了文明的发展。我们知道火就是从化学反应中获得的。其他，化学反响的特点不只有新的物质生成，还陪伴着能量的变化。而对于有些反响我们利用的恰好是反响

2、产生的能量，如：焚烧木炭来取暖，用氢氧焰来焊接金属等等。因此，研究化学反响及其能量变化对我们来说是有很重要的意义的。第一我们先来认识一下什么叫反响热：化学反响过程中放出或吸取的热量叫反响热。放热反响：有热量放出的化学反响叫放热反响。如：木炭、氢气、甲烷等在氧气中的焚烧反响2.吸热反响：吸取热量的化学反响叫吸热反响。如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响及灼热的炭与二氧化碳的反响为什么化学反响中会有能量的变化呢？能量守恒：反响物生成物拥有的能量E反响物拥有的能量E生成物若E反响物E生成物则反响放热；若E反响物E生成物则反响吸热。.专业.由以上的图示不难看出反响物和生成物拥有的能量是不同样的。

3、为了便于理解，简单的介绍一下反响热和键能的关系。在化学反响中，从反响物分子转变成生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的联合方式发生了改变。在这个过程中，反响物分子中的化学键部分或全部碰到损坏，生成物分子中的新化学键形成。实考证明，在损坏旧化学键时，需要能量来战胜原子间的互相吸引；在形成新化学键时，由于原子间的互相吸引而放出能量。化学反响的反响热就根源于旧化学键的损坏和新化学键的形成所发生的能量变化。化学键是分子中相邻原子间的强烈的互相作用，这种互相作用拥有必然的能量，这一能量就是键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。下面用乙烷裂解为乙烯和氢气为例，依照化学反响中化学键的改变和键能

4、的变化来剖析反响热和键能的关系。在乙烷分子中，原子间的结协力可概括为6个CH键和1个CC键：在乙烯分子中，原子间的结协力可概括为4个CH键和1个CC键：从键能数据估计反响热的详细方法和步骤以下：（1）写出反响的化学方程式，并突出反响物和生成物分子中的各个化学键。（2）概括出化学键改变的情况。6CHCC4CHCCHH.专业.即：2CHCCCCHH（3）从键能的表中，查出相关的数据。E(CH)414.4kJ/molE(CC)615.3kJ/molE(CC)347.4kJ/molE(HH)435.3kJ/mol(4)依照以下公式大体地估计反响热(H)。HE(反响物)E(生成物)上式表示，反响热等于反

5、响物的键能总和跟生成物的键能总和之差。H2E(CH)E(CC)E(CC)E(HH)(2414.4347.4)kJ/mol(615.3435.3)kJ/mol125.6kJ/mol这表示，上述反响是吸热的，吸取的热量为125.6kJ/mol。其他反响是吸热仍是放热，数值是多少，能够用以上方法进行估计。由此，我们能够给化学反响从头下一个定义，即化学反响的实质：反响物分子化学键的断裂和生成物分子化学键的形成。前者需要吸热尔后者要放出热量。如：H2（g）Cl2(g)2HCl(g)H?Q生成物的键能总和反响物的键能总和2mol431kJ/mol（1mol436kJ/mol1mol243kJ/mol）18

6、3kJH183kJ/mol当H为“”或H0，为放热反响。表示反响系统给出能量，反响系统的能量降低。当H为“”或H0，为吸热反响。表示反响系统获得能量，反响系统的能量升高。反响热的单位一般是kJ/mol，由实验测得（必然大气压、敞开的容器中用量热器测定），无法测定的反响热可经过计算获得。如：练习C（g）H2O(g)CO(g)H2(g)，H131.5kJ/molC（g）O(g)CO(g)，H393.5kJ/mol222CO(g)O2(g)2CO2(g)，H283.0kJ/mol得：2C（g）O2(g)2CO(g)，H110.5kJ/mol.专业.资料对于热量当两个不同样温度的导热体互相接触时，温度

7、高的导热体的温度下降，温度低的导热体的温度上涨，这表示两种导热体之间有能量的互换。这种能量互换的形式有别于功，它是由温度的差别而惹起的。系统与环境之间由于温度不同样而传达的能量，叫做热量。只有在系统与环境之间以热的形式互换能量时，才有热量存在。一个孤立系统与环境没有能量互换，即便系统内部发生了化学变化而惹起温度的变化，这个系统与环境之间也无所谓热量存在。在热力学中，热量的见解是指变化过程中一种互换的能量。它跟过去说的“冷”“热”和系统内含有多少“热能”，都不是一回事。“冷”“热”是指物体温度的高低，“热能”是指系统的内能中跟温度相关的那部分能量。因此，不要将热量跟“冷”“热”“热能”混杂起来。

8、在化学热力学里，所谓放出热量是指反响系统自己的能量降低了，因此是负值；所谓吸收热量是指反响系统自己的能量增加了，因此是正当。利用化学反响的能量在实质的工业生产中是特别成心义的，好似：合成氨工业里，氢气与氮气的化合是放热反响，放出的热量如不实时被带走，会造成催化剂变质等不良结果，甚至会惹起爆炸；而制原料气水煤气时却要吸取大量的热，热量不足就不能够顺利进行。因此，能够进行热量的互换，使能量能够充分的利用。既然能量对于我们这样重要，我们就来看看燃料的焚烧问题。燃料的现状:我们已经认识到煤、石油、天然气等都属于化石燃料，是非重生能源，用一点就会少一点，只有让其充分的焚烧，才能够节俭能源。这正如我们的学

9、习，每日的学习时间是有限的，只有充分利用时间，提高学习效率，才是提高成绩的有效路子。燃料的充分焚烧有哪两个条件：第一个条件，使燃料与空气有足够大的接触面。那怎样知足这个条件呢？将固体燃料粉碎；第二个条件，焚烧时要有足够多的空气。空气通的越多越好吗？过多的空气将带走一部分焚烧时产生的热量，也会造成浪费。我们现在一般是将煤经过办理后再使用。如将煤转变成水煤气或干馏煤气。眼前，由于人们对能源的过渡开采，使得煤与石油的储量日益减少，而煤与石油又是非重生的化石能源，总有一天会被人开采完的，那时我们使用什么能源呢？在这里给大家介绍几种新能源。.专业.1.氢能：氢主要存在于大海中，海水的整体积为13.7亿k

10、m3，若把其中的氢提取出来，约有1.41017吨，所产生的热量将是地球矿物燃料的9000倍。氢作为新能源，它有什么优点：（1）焚烧值高：举例来说，每千克氢焚烧后放出142.35kJ的热量，约为汽油的3倍、酒精的3.9倍、焦炭的4.5倍。2）干净无污染：焚烧的产物是水，对环境无任何污染。3）资源丰富：氢气能够由水分解制取，而水是地球上最为丰富的资源。4）合用范围广：贮氢燃料电池既可用于汽车、飞机、宇宙飞船，又可用于其他场合供能。自然它也有缺点，氢气是一种密度小，易着火爆炸的气体。因此，贮备和运输都不方便也不安全。同时，现在由水分解为氢气，耗资的能源也过多，有些得不偿失。核能：核反响分为核裂变反响

11、和核聚变反响，这两种反响都能用于发电。裂变反响主要用U235作原料，用中子轰击铀核，分裂为Ba142、Kr91，同时，还释放出3其中子，这三其中子又能够轰击其他的铀核，使反响不断进行下去，能够释放出巨大的能量。聚变反响主要用氢的同位素：氕、氘、氚。聚变反响也能释放出巨大的能量，同时，它又是比较干净的，它不像裂变反响能产生核废料。核聚变的能量远远高出我们所熟悉的化学能量。这节树枝在常例情况下只能焚烧十几分钟，若是让它们的原子核释放出能量，就能把一盏100瓦的灯泡点亮100万年。3.可燃冰：在1974年，美国地质工作者在大海中钻探时发现了一种看上去像一般干冰的.专业.东西，不测的发现这种物质能够被

12、点燃，那这是什么物质呢？它是一种由水与天然气互相作用形成的晶体物质，真实的名称是“天然气水化物”，当它从海底被捞上来时，拥有冰的外形，但很快就变成了冒着气泡的泥水了，而这些气泡就是甲烷。据研究测试，1m3固体“可燃冰”能释放出200m3的甲烷，是石油、煤炭的优秀取代物。但它的缺点是开采时很不安全，一旦出现事故，其损失和造成的损失将是相当严重的。（甲烷和水蒸气都是温室气体）。沙子能源：沙子的主要成分是二氧化硅，从沙子中能够提取硅，一磅硅产生的能量与一磅碳产生的能量相当。“沙子”为什么可能成为能源？同碳同样，硅也与氧气一同“焚烧”；同时，硅可与氮一同焚烧。因此，即可把能量从硅中释放出来了。“沙子”

13、作为能源的优点：燃烧时不产生废气，最安全的燃料。以上简单介绍了一下化学反响中能量的变化的知识，相关反响热的计算和热化学方程式的书写，包括焚烧热、中和热的一些问题将在后边进一步学习。下面，我们将前两节课所讲的氧化复原反响及离子反响的相关知识进行一下总结。.氧化复原反响：1.基本见解得氧失氧见解化合价起落见解电子转移见解氧化反响获得氧的反响化合价高升的反响失去电子的反响复原反响失去氧的反响化合价降低的反响获得电子的反响氧化复原的关得氧失氧同时发生化合价起落同时发生得失电子同时发生（且系（且起落总数相等）得失电子总数相等）.专业.氧化复原反响有氧得失的反响有化合价起落的反响有电子转移的反响说明：从得

14、氧失氧见解描绘氧化复原反响是不完满的，有其限制性；从化合价起落见解能够判断可否为氧化复原反响（表现）；电子转移是氧化复原反响的实质。氧化剂和复原剂1）见解：（2）氧化性、复原性强弱的简单判断：依照金属活动性次序表：单质复原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。对于同一反响来说氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性强于复原产物的复原性。（剂产）已知：5PbO24H2Mn25Pb22MnO42H2O，依照方程式判断氧化性强弱。氧化性：PbO2MnO4强氧化剂强复原剂弱复原剂弱氧化剂其他规律：跟着学习内容的深入，边学边总结，如学完周期律对同一周期、同一主族的变化规律进行总结。*.专业.一般地说

15、，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到廉价态渐渐减弱，复原能力则依次渐渐增强。（特别性：氧化、复原能力还与物质的牢固性、温度、浓度、酸碱性等相关）。氧化性：Fe3Fe2；KMnO4MnO2；复原性：S2SSO32还有一些其他因素的影响：如温度：热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性强。浓度：浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。酸碱性：如高锰酸钾的氧化性随酸性的增强而增强。如：氧化性HClOHClO4；H2SO3H2SO4(稀)KMnO4氧化性：酸性中性碱性（3）氧化复原反响的分类：全部氧化复原反响：变价元素的全部原子的价态均发生了变化。2KClO32KCl3O2氧元素均被氧化，氯元素均被复

16、原部分氧化复原反响：变价元素的原子只有部发散生了变化。波及到相关的计算。MnO24HClMnCl22H2OCl2锰元素均被复原，氯元素部分被氧化自己氧化复原反响：同一物质中同一元素发生价态改变。3S6KOH2K2SK2SO33H2O“归中”反响2H2SSO23S2H2O4）氧化复原反响一般规律：表现性质规律当元素拥有可变化合价时，一般处于最高价态时只拥有氧化性，处于最廉价时只拥有还.专业.原性，处于中间价态时既拥有氧化性又有复原性。性质强弱规律在氧化复原反响中：强氧化剂强复原剂弱氧化剂（氧化产物）弱复原剂（复原产物）一般来说，含有同种元素不同样价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），

17、价态越低复原性越强。价态归中规律含有不同样价态同种元素的物质，发生氧化复原反响，该元素价态的变化必然依照“高价廉价中间价”，而不会出现交叉现象。反响先后规律同一氧化剂与含有多种复原剂（物质的量浓度同样）的溶液反响时，第一被氧化的是复原性较强的物质；同一复原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度同样）的溶液反响时，第一被复原的是氧化性较强的物质。二.离子反响：离子反响是指在溶液中(或消融状态)有离子参加或生成的反响。离子反响发生的条件是反响前后最罕有二种离子的数目发生了改变。离子方程式表示了反响的实质即全部同一种类的离子之间的反响。其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成

18、酸式根形式，其他物质写分子式或化学式。检查离子方程式可否正确的三个规则质量守恒微粒种类与数目相等，电荷守恒方程式两边电荷总数相等，得失电子相等属于氧化复原反响的离子反响中得失电子数相等。离子共存问题应转变成离子之间可否反响来考虑。离子方程式离子方程式书写的基本规律要求。1）合事实：离子反响要切合客观事实，不能臆造产物及反响。2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。3）号实质：“”“”“”“”“”等符号切合实质。4）两守恒：两边原子数、电荷数必定守恒（氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等）。5）明种类：依照离子反响原理，分清种类，总结方法技巧。6）检查细：联合书写离

19、子方程式过程中易出现的错误，仔细检查。离子共存1）由于发生复分解反响，离子不能够大量共存。.专业.有气体产生。如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能够大量共存。有积淀生成。如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能够与SO42、CO32等大量共存；Mg2、Fe2、Ag、Al3、Zn2、Cu2、Fe3等不能够与OH大量共存；Pb2与Cl，Fe2与S2、Ca2与PO43、Ag与I不能够大量共存。有弱电解质生成。如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO32、CN等与H不能够大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、

20、HS、H2PO4、HSO3不能够与OH大量共存；NH4与OH不能够大量共存。*一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2、S2、CO32、65等必定在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3、Al3等必定在酸性条件下才能在CHO溶液中存在。这两类离子不能够同时存在于同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。如3AlO2Al36H2O4Al(OH)3等。（2）由于发生氧化复原反响，离子不能够大量共存。拥有较强复原性的离子不能够与拥有较强氧化性的离子大量共存。如S2、HS、SO32、I和Fe3不能够大量共存。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能够大量共存。如MnO4、Cr2

21、O7、NO3、ClO与S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2等不能够大量共存；SO32和S2在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下则由于发生222SSO36H3S3H2O反响不能够共存。H与S2不能够大量共存。2O3（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能够大量共存。例：Al3和HCO3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO等；Fe3与CO32、HCO3、AlO2、ClO等不能够大量共存。【思想技巧点拨】第一必定从化学基本理论和见解出发，搞清楚离子反响的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反响规律主若是离子间发生复分解反响和离子间发生氧化反应，以及在必然条件下一些

22、微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面兼备考虑、比较、概括整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反响规律下手，逐条梳理。.专业.审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH11010mol/L的溶液等。有色离子MnO4，Fe3，Fe2，Cu2，Fe(SCN)2。MnO4，NO3等在酸性条件下拥有强氧化性。S2O32在酸性条件下发生氧化复原反响：S2322HSSO22OHO注意题目要求“大量共存”仍是“不能够大量共存”。审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生

23、氧化复原反响的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下（即Fe2、NO3、H相遇）不能够共存；MnO4与Cl在强酸性条件下也不能够共存；S2与SO32在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能够共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能够与强碱（OH）、强酸（H）共存。如HCO3OHCO32H2O（HCO3遇碱时进一步电离）；HCO3HCO2H2O【解题方法指导】例1.0.3molCu2S与足量的硝酸反响，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反响的硝酸中被复原的硝酸的物质的量为（）A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol剖析：依照得失电子守恒，失电子总数0.3(28)3

24、mol，故硝酸被复原成NO共1mol例2.X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此能够推断以下说法中可能正确的选项是（）单质的氧化性：YZX；单质的复原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY；对应离子的复原性：XZYA.只有B.只有C.只有D.剖析：错误解答选B或C。错误原因，思想不够慎密、全面，只把X、Y、Z看作金属或非金属一种情况考虑。正确解答选D。由于置换反响既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换，因此X、Y、Z既能够是金属、也能够是非金属。对于这两种情况，说法都能够是正确的；它们对应的离子，若是这些元素金属（非金属）性越强

25、，则对应的离子的氧.专业.化性（复原性）也越弱，因此的说法也能够是正确的。例3.以下变化过程是吸热的有（）A.生石灰溶于水变成熟石灰B.干冰用于舞台布景产生雾C.稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和D.浓硫酸稀释成稀硫酸剖析：干冰在常温常压下易升华，并吸取大量热量，使空气中的水蒸气凝集而产生雾。答案：B【考点打破】【考点指要】本节内容属于中学化学的重要基本见解，是高中化学的授课重点之一。氧化复原反响在高中阶段的安排：高一：学生在初中基础上用化合价起落和电子转移的见解理解氧化复原反应，认识常有的氧化剂和复原剂。高二：掌握氧化复原反响方程式的配平。高三：概括总结氧化复原反响规律性的知识。离子反响高中阶段安

26、排：高一是起步阶段的授课，高三要进一步深入研究离子反响的实质及离子共存的条件。化学反响中的能量变化：主若是认识性的内容。高三还要进一步加深学习反响热：焚烧热和中和热，以及热化学方程式的书写等。高考察看的内容氧化复原反响和离子反响见前两节，化学反响中的能量变化主要察看热化学方程式的书写及正误的判断；同样条件下比较反响热的大小；相关计算。本部分属于基本见解的察看，占到高考分数的25%35%。【典型例题剖析】例1.（02年江苏）标准情况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入必然体积的Cl2，充分反响后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是多少？剖析：由于Fe2复原性比Br

27、强，因此Cl2先氧化Fe2，再氧化Br；因此溶液中发生2再被氧化50%。耗资的氯气的体积为0.448L。的反响应当是：Fe先被完好氧化，尔后Br例2.(1997、全国)1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反响的离子方程式：_；（2）在以上中性溶液中，连续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反响的离子方程式：_。.专业.剖析：【综合测试】相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55一、选择题：(此题包括15小题，每题4分，共60分)1.以下基本反响种类中，必然是氧化复原反响的是（）A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响2.以

28、下化学反响可用离子方程式：Ba22）SO4BaSO4表示的是（A.HSOBa(OH)2B.HSOBaCO32424C.Na2SO4BaCl2D.MgSO4Ba(OH)23.在以下各氧化复原反响中，水既不作氧化剂又不作复原剂的是（）A.2Na2H2O2NaOHH2B.2F22H2O4HFO2C.CaOHOCa（OH）2D.Cl2HOHClHClO224.以下物质属于钠盐的是（）A.Na2OB.NaO2C.NaOHD.CHCOONa235.以下反响属于氧化复原反响的是（）CaCO32HClCaCl2CO2H2OCaOH2OCa(OH)2催化剂C.2H2O22H2OO2D.CaCO3高温CaOCO2

29、6.以下物质的水溶液能导电，但其自己属于非电解质的是（）A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸钡7.以下反响中，铁元素发生氧化反响的是（）A.FeS2HClFeCl2H2SB.FeHSO4FeSOH242C.FeO2HClFeCl2H2OD.FeO33CO2Fe3CO22.专业.8.以下说法中乙醇作为燃料的优点是（）焚烧时发生氧化反响充分焚烧时的产物不污染环境乙醇是一种重生能源焚烧时放出大量的热A.B.C.D.9.以下实验现象与氧化复原反响没关的是（）点燃酒精灯，灯芯焚烧产生黄色火焰碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出往澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊10.以下反响

30、中必定加入复原剂才能进行的是（）A.CuOCuCl2B.ZnZn2C.H2H2OD.Cl2Cl11.能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（），K，ClB.Na，H，NO，SO2A.Ag，MnO434C.K，Ca2，NO3，CO32D.Cu2，Na，Cl，SO4212.在以下反响中HCl作氧化剂的是（）NaOHHClNaClH2OZn2HClZnCl2H2MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2CuO2HClCuCl2H2O（02年上海）一个焚烧天然气(主要成分是甲烷CH4)的炉具，改成焚烧液化石油气(主要成分是C3H8等)的炉具，其改造方法是（）增大进空气的孔，适合减小燃气出孔增大燃气出

31、孔，适合减小进空气的孔适合减小进空气的孔，同时减小燃气出孔适合增大进空气的孔，并增大燃气出孔14.在同温同压下，以下各组热化学方程式中，H1H2的是（）A.2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H12H2(g)O2(g)2H2O(l)；H2B.S(g)O(g)SO(g)；H1S(s)O(g)SO(g)；H22222.专业.C.C(s)1/2O2(g)CO(g)；H1C(s)O2(g)CO2(g)；H2D.H(g)Cl2(g)2HCl(g)；H11/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；H2215.（04年西城）以下五个反响中氧化剂氧化能力由强到弱的次序为()2Fe3Cl22FeCl3Fe

32、2HClFeCl2H22KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OO24HCl(浓)2Cl22H2OCl2MnO2O2KMnO4HClKMnO4MnO2O2Cl2HClKMnO4O2MnO2Cl2HClKMnO4O2Cl2MnO2HCl二、填空题：（33分）（6分）写出以下物质的电离方程式：NH4NO3，H2SO4，NaHSO4。（6分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适合的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反响的离子方程式：；若是病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能够服用小苏打，最好

33、用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：。以以下图，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面圆滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中慢慢注入Ba(OH)2溶液至碰巧完好反响设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度同样。（7分）.专业.试回答（1）此实验中，察看到的现象有，。（2）写出实验过程中反响的离子方程式。19.（02年上海）（8分）一个体重50kg的健康人含铁元素223g。这2g铁以Fe和Fe2易被吸取，给贫血者补充铁时，应补充含2的亚铁盐(如FeSO4)。服用的形式存在。FeFeVc可使食品中的Fe3转变成Fe2，有利于人体对铁的吸取。（1）人体中经常进行Fe2与Fe3的转变，可表示为：Fe2+Fe3+在过程A中，Fe2作_剂；过程B中，Fe3被_。（2）“服用Vc可